湖南省邵阳市隆回第四中学2023年高一化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市隆回第四中学2023年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（    ） A．w=17c/(1000ρ)                        B．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) C．w=17V/(17V+22400)                   D．c=1000Vρ/(17V+22400)   参考答案： B 略 2. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥  B．①②⑤⑥   C．②③④⑥  D．③④⑤⑥ 参考答案： A 3. 在酸性溶液中，能大量共存的离子是                               （    ） A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-            　B．Al3+、Fe2+、Cl-、NO3- C．K+、 Na+、 Cl-、 HCO3-              D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-   参考答案： D 略 4. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是   选项 气体 试剂 现象 结论 A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸 B Cl2 KI淀粉溶液 溶液变蓝 Cl2有氧化性 C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D NH3 酚酞试剂 溶液变红 NH3有碱性   参考答案： B 5. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾 B. 海水中加入明矾可将海水淡化 C. M、N经“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念 D. 燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放 参考答案： A 分析：A、从雾霾天气的成因考虑．B、明矾溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。 详解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故A正确；B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故B错误；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：3M+N=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故C错误；D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，故D错误。 6. 下列化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体； B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子； C、氢氧化铝不溶于过量的氨水； D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比． 【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，用小苏打治疗胃酸过多反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确； B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子，往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误； C、氢氧化铝不溶于过量的氨水，往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误； D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选A． 7. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(　 　) 选项 物质                             杂质 除杂质所用试剂和方法 A                      KCl溶液 I2 升华 B                      KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,过滤 C                     Cu CuO 稀硫酸,过滤 D                   CaCO3 CaO 盐酸,过滤   参考答案： C 试题分析：A项在溶液中不可以加热升华，错；B项除去SO42-但又引入了新的杂质BaCl2，错；硫酸可以和CuO反应，不和铜反应，过滤可以把铜分离出来，C对；盐酸也会和CaCO3反应，主体物质也会被除掉，D错，选C。 8. 对于淀粉和纤维素，下列说法正确的是(　　) A．二者都能水解，但水解的最终产物不同 B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体 C．它们都属于糖类，且都是高分子化合物 D．化学性质相同 参考答案： C 解析　A项，两者水解的最终产物相同；B项，由于n值不同，故两者不互为同分异构体；C项正确；D项，两者结构不同，化学性质不同。 9. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(     ) A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 参考答案： C 10. 有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2═2B﹣+A2②2C﹣+A2═2A﹣+C2③2B﹣+D2═2D﹣+B2，由此得出，下列判断不正确的是（　　） A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣ C．2A﹣+D2═2D﹣+A2该反应可以进行 D．2C﹣+B2═2B﹣+C2该反应也能进行 参考答案： A 解：A、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误。 B、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中还原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中还原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中还原性B﹣＞D﹣，所以还原性大小顺序为：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B正确。 C、2A﹣+D2═2D﹣+A2反应中D2＞的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确。 D、2C﹣+B2═2B﹣+C2反应中B2的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，故D正确。 11. 下列物质的电离方程式正确的是 A．H2SO4=H2++SO42—                     B．Na2CO3=2Na+ +CO32—  C．Ba(OH)2  = Ba2+ + OH—                D．HClO=H ++Cl—+O2—  参考答案： B 略 12. 下列说法不正确的是     A．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NA B．1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子 C．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子 参考答案： A 略 13. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是 A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B. 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 C. 单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成 D. 当A、B、C表示反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态 参考答案： C 【详解】反应2s后测得C的物质的量为1.2mol，用物质C表示2s内的平均反应速率为v（C）===0.3mol·L-1·s-1， A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质A表示2s内的平均反应速率为v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A错误； B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质B表示2s内的平均反应速率为v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B错误； C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确； D.当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。 故选C。   14. 下列实验方案设计中，可行的是（     ）   A.　加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉   B.　用萃取的方法分离汽油和煤油。   C.　用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物。 　D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。 参考答案： A 15. 下列有机物中， 既能使溴水褪色， 又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（  ）     A．乙烯          B．苯          C．甲烷             D．乙酸 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作： （1）试剂c的化学式是　   　，固体1的化学式是　   ．加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为　             ． （2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是　   　、　   　． 有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释　             　． 参考答案： （1）HCl；KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl； （2）蒸发浓缩；冷却结晶；正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．   【考点】物质分离、提纯的实验方案设计． 【分析】样品溶解后加入过量K2CO3溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得