湖南省衡阳市祁东县百吉中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省衡阳市祁东县百吉中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是 ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 　A．b＞a＝d＞c　 　 　　　　　 B．a＝b＞c＞d 　C．a＝b＞d＞c　 　　　　　　 D．c＞a＝d＞b 参考答案： A 略 2. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为  (   ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1    C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 参考答案： A 3. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+ B.HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓ 参考答案： C 考点：离子方程式的书写． 分析：A．负极Fe失去电子； B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子； C．水解分步进行，以第一步为主； D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳． 解答：解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误； B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O?OH﹣+H2S，故B错误； C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C正确； D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大 4. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+ 2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（     ） A．40%                  B．50%                  C．60%                  D．70% 参考答案： A 略 5. (6分) 乙烷分子中有_____个σ键_____个π键；乙烯分子中有_____个σ键_____个π键；乙炔分子中有_____个σ键_____个π键。 参考答案： 7　0　5　1　3　2 略 6. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 A．2，2，3，3一四甲基丁烷　　　　      B．2，3，4一三甲基戊烷 　 C．2，5一二甲基己烷　　　　　　　　　　D．3，4一二甲基己烷 参考答案： C 略 7. 在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是   A.x mol       B.2x mol        C.3 x mol         D.4x mol 参考答案： D 8. 乙酸、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，含碳66%，则含氧元素的质量分数为     A. 23% B. 30% C. 27% D. 33% 参考答案： A 9. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（    ） A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．该分子中的所有碳原子不可能共平面 C．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在 碳碳双键     D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2  和 H2 分别为4 mol、7 mol 参考答案： D 略 10. 下列说法中错误的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化。 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。 C．能量变化是化学反应的基本特征之一。 D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。 参考答案： D 试题分析：A、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确；B、化学反应的主要特征：（1）有新物质生成．（2）伴随能量变化．（3）外在现象．故B正确；C、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确；D、反应物越多能量变化越大，故D错误．故选：D 考点：化学反应与能量变化 11. 有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(       )     A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②     B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)     C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②     D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 参考答案： D 略 12. 下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是  A.CH3Br      B.(CH3)3CCH2Br      C.(CH3)3CBr      D.CH3CH2CHBrCH3 参考答案： C 略 13. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（  ） A． 3种   B．4种    C． 5种    D．6种 参考答案： D 略 14. 下列关于乙烯的说法中，不正确的是（） A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水 B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平 D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷 参考答案： B 略 15. 已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3,5%氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A.等于15%         B.大于15%         C.小于15%        D.无法估算 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。 Ⅰ.实验仪器及试剂： 实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。 实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾  Ⅱ. 实验步骤：略 Ⅲ. 实验数据： 实验 编号 KClO3(g) 氧化物 产生气体(mL) 耗时(s) 化学式 质量(g) 回收 (已折算到标况) 1 0.60 － － － 10 480 2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3 Ⅳ. 实验讨论： (1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________ (2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数) (3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。 Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。 参考答案： 大试管、酒精灯、计时器(或秒表)   (3分)； (1)  普通漏斗；烧杯   (2分)            (2)  40.8   (4分) (3)Cl2；  湿润的碘化钾淀粉试纸；  KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应  (3分) 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下， C(s) + O2(g) ===CO2 (g)  ΔH1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) ===CO2(g) ΔH2= -283.0 KJ/mol； 则反应C(s) + 1/2 O2(g) ===CO(g)的反应热△H =          ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义                                                        Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  ΔH            图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）           图2 (1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                    （ΔH用E1、E2或E3表示）。 (2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                                                                     (3)判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号)。 A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)       B．混合气体的密度不变  C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化   E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1   Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题： 放电时：正极的电极反应式是                        ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______ g。 参考答案： Ⅰ. △H = - 110.5 kJ·mol－1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的