湖南省益阳市桃江县第六中学2022年高二化学测试题含解析

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湖南省益阳市桃江县第六中学2022年高二化学测试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列气体直接排放,不会引起大气污染的是 A.Cl2    B.CO    C.N2    D.SO2 参考答案: C 略 2. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时 ,需要经过下列哪几步反应(  ) A.加成―→消去―→取代               B.消去―→加成―→水解 C.取代―→消去―→加成               D.消去―→加成―→消去   参考答案: B 略 3. 居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准,居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是                        A. RaCl2的熔点比CaCl2高       B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C.一个22688Ra原子中含有138个中子    D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 参考答案: A 略 4. 下列各组物质中,所含元素的质量分数相同,但它们既不属于同分异构体,也不属于同系物的是 A.乙烯 丙烯              B.2—甲基—1,3—丁二烯 3—甲基—1—丁炔 C.甲烷 乙烯                       D.苯 苯乙烯 参考答案: D 略 5. 下列各项与反应热的大小无关的是(    ) A.反应物和生成物的状态   B.反应物量的多少   C.反应物的性质   D.反应的快慢 参考答案: D 略 6. 在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是AC A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-                                                             B.K+、Na+、HCO3-、NO3- C.Cl-、HCO3-、Ca2+、Na+                                           D.Ba2+、Na+、OH-、NO3- 参考答案: A 略 7. 某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是   A.反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C (反应物) (过渡态)   (产物) B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能 C.正反应的热效应为△H=E1—E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2,为吸热反应 参考答案: D 8. 下列物质与水反应可生成强电解质的是 A.Cl2        B.SO2        C.CO2        D.NH3 参考答案: A 略 9. 某有机物的结构式为                ,它在一定条件下能发生的反应有   ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A. ②③④ B . ①③⑤⑥ C.  ①③④⑤ D.  ②③④⑤⑥   参考答案: C 略 10.  高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是(    )     ①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④加热时,化学反应只向吸热反应 方向进行; ⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A.①②④⑤      B.①④⑤⑥      C.②③⑤⑥        D.①②④⑤⑥ 参考答案: D 略 11. 下列物质属于非电解质的是 (  ) A.NH3             B.(NH4)2SO4                        C.Cl2      D.CH3COOH 参考答案: A 略 12. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是 A.C2H4、C3H8                 B.CH4、C5H8              C.CH4、C3H8          D.C2H6、C3H8 参考答案: D 略 13. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A(气)+B(气)=2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%  ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是                                 A.①③          B. ①④        C. ②③        D. ③④ 参考答案: B 14. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂,其结构式为 : 它不可能具有的化学性质是 A.能与NaOH溶液反应               B.能与浓溴水发生取代反应 C.能被KMnO4酸性溶液氧化          D.能发生消去反应 参考答案: D 略 15. 已知══,下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(     ) 组号   参加反应的物质 反应温度(℃) V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.2 5 0.2 5 D 30 5 0.2 5 0.2 10 参考答案: C 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 已知下列反应:   (1)指出C的名称               ,D的结构简式                   。 (2)写出下列转化的化学方程式 B+D → E:                                                    (3)指出反应类型:反应②:            ;反应④:                 (4)将CO2通入含D的水溶液中,出现的主要现象是                    该反应的离子方程式为:                                         参考答案: 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 命名    参考答案:  2,5,7-三甲基-3-辛炔         18. FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性. (1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明(3分)             (2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)(3分)             (3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品,为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行(    )次实验。 A.1           B.2           C.3           D.4 (4)实验室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解变质。 (5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.     参考答案: (1)FeCl3溶液;   图略 (2)KSCN溶液;分析略(3)B             (4)盐酸            (5)小 略 19. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化     学方程式为: CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )     △H=-116kJ/mol (1) 该反应的化学平衡常数表达式为                       ; (2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是: (填字母序号) 。 a.随时将CH3OH与反应混合物分离     b.降低反应温度 c.使用高效催化剂                    d.增大体系压强 (3 ) 一定条件下在2L密闭容器中,将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 ① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol,则0~2min的平均反应速率v(H2)=                。 ②反应5min后达到平衡,若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是       (填字母序号). a.c ( H2 )减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢 c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 (4)在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 ① A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。 ② 若A点时容器的体积为1 L,则该温度下B点的平衡常数  K=            。 参考答案: ) (1)             (2)d (3)① 0.1mol·L-1·min-1       ②cd    (4)①大于   ② 1
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