湖南省永州市岑江渡中学2022年高三化学测试题含解析

湖南省永州市岑江渡中学2022年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关颜色变化错误的是（    ） A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色 C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅 D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅 参考答案： B 【知识点】物质的化学性质 解析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ ；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。放热水中片刻，由紫色变成了蓝色，故B错误；C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确；D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，所以气体颜色变浅，故D正确。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了物质的性质、平衡移动，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大。 2. 下列有关化学用语表示正确的是（    ）    A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式 B．S2-的结构示意图： C．甲烷分子的比例模型是 D．中子数为10的氧原子：18O 参考答案： D 试题分析：A、此电子式为羟基的，不是OH－的电子式，故错误；B、此结构示意图为S原子的结构示意图，不是S2－的，故错误；C、这是甲烷的球棍模型，故错误；D、18为质量数，质量数=质子数＋中子数=8＋10=18，故正确。 3. 根据下列实验操作预测的实验现象正确的是   实验操作 预测的实验现象 A 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 立即有气体逸出 B 将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口 试纸褪色 C 铝箔在酒精灯火焰上加热 铝熔化但不会滴下 D 向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 一定有砖红色沉淀生成   参考答案： C 4. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（  ） A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－               B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－ C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　     D．Na+、K+、SiO32－、Cl－ 参考答案： A pH=1的溶液呈酸性，B项中HCO3－与H+不能大量共存；C项中MnO4－与S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中SiO32－与H+会生成沉淀而不能大量共存。 5. 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示： CO2+H2O+微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)+O2 下列说法不正确的是 A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B.碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C.叶绿素是光合作用的催化剂 D.增加植被，保护环境是人类生存的需要 参考答案： B 本题主要考查化学与生活，化学与环境及有机物与无机物的关系等；无机物CO2和H2O经绿色植物中叶绿素催化发生光合作用转变为有机物蛋白质、碳水化合物，既消耗了产生温室效应的CO2，又产生生命活动需要的O2，所以A、C、D皆正确；碳水化合物指糖类化合物，而碳、水组成的物质为混合物，B不正确。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是        ①                 ②               ③                 ④ A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应 B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 参考答案： B 略 7. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为                         (　　) A．＋519.4 kJ·mol－1             B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1             D．－519.4 kJ·mol－1 参考答案： C 略 8. 下列有关判断的依据不正确的是                                                A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化     B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基     C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变     D．离子化合物：是否含有离子键 参考答案： B 9. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是             A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物 C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 参考答案： B 10. 在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为 A．2：1：2          B．5：5：4          C．1：1：1          D．4：4：5 参考答案： B 略 11. 能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是（　　） A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣        B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3 C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3     D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣ 参考答案： B 考点：离子共存问题． . 专题：离子反应专题． 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀来解答． 解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A不选； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且pH=0与HSO3﹣反应生成二氧化硫气体，pH=14时与Mg2+结合生成沉淀，故B选； C．Al3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，不能大量共存，故C不选； D．该组离子之间不反应，可大量共存，但酸性溶液中不生成气体，故D不选； 故选B． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存考查，题目难度不大． 12. (08上海嘉定区期末)我国“嫦娥”探月卫星的成功发射，表明我国载人航天技术已位列于世界前列。在运载飞船的某些火箭推进器中盛有还原剂液态肼（N2H4）和氧化剂液态氧气，它们充分混合反应后的产物之一是（）                                                      A. 臭氧        B. 氢气       C.  氨气     D. 氮气   参考答案： 答案：D 13. 下列离子方程式中，正确的是                                          A．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液         Mg2++2HCO+4OH—      Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O        B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全         2Ba2++4OH—+Al3++2SO    2BaSO↓+AlO+2H2O        C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O    2HCO        D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO    3Fe3++2NO↑+2H2O 参考答案： A 略 14. 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是        A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA        B．x=2y        C．沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物        D．2x=y 参考答案： B 略 15. 将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（   ） A．SO42-            B．SO32-            C．S            D．S2- 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。.已知气体c为纯净物且无色。 （1）写出下列溶液中溶质的化学式：甲__________，丁_________________。 （2）写出下列反应的离子方程式： 甲+乙：___________________________________。 沉淀a+溶液b：______________________________________。 （3）检验物质丙中阴离子的方法为_________________________（写出实验操作、现象等）。 参考答案： (1) NaHSO4    K2SO3    (2)Ba2++SO42-=BaSO4 ↓    3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O    (3)取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42- 解析：甲、乙、丙、丁的溶液，它们可能是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液，根据题中各物质转化关系，气体c为纯净物且无色， 则为NO，沉淀a为BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b为硫酸钡，丁应该为K2SO3，乙为Ba(NO3)