湖北省2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（解析版）

湖北省2022-2023年高三上学期1月期末考试 化学试题 试卷满分：100分 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。 2、回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Co 59 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 东莞制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是 A．Laeeb毛绒玩具 B．冰墩墩外壳 C．FIFA官方纪念品 D．松山湖清芯半导体SiC器件 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Laeeb毛绒玩具的生产材料为纤维素，属于有机高分子材料，A不符合题意； B．冰墩墩外壳是一种塑料制品，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．FIFA官方纪念品，是一种金属材料，属于金属材料，C不符合题意； D．松山湖清芯半导体SiC器件，是一种非金属化合物，属于新型无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 布洛芬是一种解热镇痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其结构简式如图所示．下列关于布洛芬的叙述中正确的是 A. 分子式为 B. 能与溶液反应生成 C 该分子中最多有8个碳原子位于同一平面 D. 能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据布洛芬的结构简式可知，其分子式为，故A错误； B．根据布洛芬结构简式可知，含有官能团羧基，羧基可以和溶液反应生成，故B正确； C．根据布洛芬的结构简式可知，苯环中的6个碳原子和与苯环直接相连的两个碳原子（1、3号碳原子）一定共平面，羧基上的碳原子（2号）通过旋转单键也可以转到该平面上，4号碳原子也可以旋转到该平面上，通过旋转3、4号碳间的单键，也可以将5号碳旋转到该平面上，所以最多有11个碳原子位于同一平面，故C错误； D．羧基可以发生酯化反应，取代反应，布洛芬可以被酸性高锰酸钾氧化，苯环可以和氢气发生加成反应，故D错误； 综上答案为B。 3. 2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是 A. 运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应 B. 长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料 C. 铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲” D. 空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．运载火箭动力来源液氢在发射时是作为燃料燃烧，被氧化，所以发生氧化反应，A错误； B．丙烯酸聚氨酯是聚合物，属于高分子化合物，B正确； C．作梦天实验舱的“铠甲”应该是选择导热性差，熔点高的材料，C错误； D．太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将太阳能转变为电能，D错误； 选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确； B．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H+与反应，不能大量共存，故B错误； C．pH=13的溶液呈碱性，OH-、之间发生反应，不能大量共存，故C错误； D．水电离的的溶液呈酸性或碱性，OH-、之间发生反应，H+与反应，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是 选项 劳动项目 原理解释 A 用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性 B 用糯米酿制米酒 酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精 C 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 香蕉释放的酯可加速生果成熟 D 用“爆炸盐”(含2Na2CO3∙3H2O2)洗涤衣物 过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．改良盐碱土壤应使用石灰而不是石膏，因为硫酸钙呈中性，石灰呈碱性，A不正确； B．用糯米酿制米酒过程中，糥米在酵母菌作用下先水解为葡萄糖，再分解为乙醇，B不正确； C．用熟香蕉催熟猕猴桃生果时，熟香蕉产生乙烯，能催化猕猴桃生果成熟，C不正确； D．“爆炸盐”的成分为2Na2CO3∙3H2O2，Na2CO3能水解使溶液显碱性，使油脂水解，H2O2具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，D正确； 故选D。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 　) A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NA C. 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 1L1.0 mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4 L,故A错误； B.1 mol SO2中含有的原子总数为1×3×NA=3NA，故B正确； C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5mol，故C错误； D. HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误； 综上所述，本题选B。 7. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 中含有键 C. 分子为平面三角形 D. 基态Ga和As原子的未成对电子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，故A错误； B．中含有砷氯共价键，存在键，故B正确； C．分子砷形成3个共价键、且存在1对孤电子对，为sp3杂化，故为三角锥形，故C错误； D．基态Ga和As原子的价电子排布分别为4s24p1、4s34p2，未成对电子数不相同，故D错误； 故选B。 8. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a的氧化或还原均可实现氮的固定 B. b是红棕色气体，b常温下可转化为c C. 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D. e的溶液一定呈中性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A正确； B．b为NO，是无色气体，B错误； C．浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误； D．e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误； 故选A。 9. Q、W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是 A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W B. QZ2所形成的分子空间构型为直线形 C. Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 D. X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O，Z为S；所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答． 【详解】A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为X＞Y＞Z＞W，故A正确； B、QZ2所形成的分子CS2，C与S形成C=S双键，为sp杂化，空间构型为直线形，故B正确； C、Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故C错误； D、X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，如Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，解题关键：元素的推断，并熟悉元素化合物的性质、水解、物质的组成和结构等知识，易错点为D选项，注意亚硫酸钠水解、硫酸钠不水解。 10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验海带中的碘元素 将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量的H2O2或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液 若溶液变蓝，则海带中含有碘元素 B 检验NaNO2溶液的还原性 取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液 若溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性 C 探究不同沉淀之间的转化 往5mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液 若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明AgCl可转变为AgI D 检验某有机物是否含醛基 向其中先加入1mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，混合加热 若有砖红色沉淀产生，则含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将滤液酸化后加入双氧水，滴加淀粉溶液，看是否变蓝色，可以检验海带中是否有碘元素，少量氯水也可把碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，但氯水过量，碘离子会被氧化为碘酸根离子，滴加淀粉溶液，不会变蓝色，故A错误； B．酸性条件下，亚硝酸根离子与重铬酸根发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性，故B正确； C．整个过程AgNO3溶液过量，往5mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，产生AgCl沉淀，再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液又生成AgI沉淀，不能说明AgCl可转变为AgI，故C错误； D．制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，故D错误； 故选B。 11. 已知反应：① ， ② ， ③ ， 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知反应：① ， ② ， ③ ， 根据盖斯定律，将，整理可得得，故选C。 12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 B. 溶液温度高低为①>③>② C. ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误； B、酸碱中和反应是放