高二化学（必修一）化学平衡图象练习题

高二化学（必修一）化学平衡图象练习题 （含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1 2．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)  Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（ ） A．a+b>c+d T1>T2 Q>0 B．a+b>c+d T1>T2 Q<0 C．a+b>c+d T1T2 D．图D中a、b、c三点中只有b点已经达到平衡状态 11．某学习小组根据反应，设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表(已知起始加入的稀硫酸的体积相等)。下列叙述错误的是（ ） 实验编号 反应温度/ 稀硫酸的体积/ 硫代硫酸钠溶液的体积/ m L 加入的水的体积/m L 产生等量的沉淀所需时间/s ① 20 2 1 V1 t1 ② 30 V2 1 2 t2 ③ 30 V3 2 V4 t3 A． B． C． D． 12．已知：2NO2(g)N2O4(g)  ΔH1      2NO2(g)N2O4(l)  ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） （　　） A． B． C． D． 13．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1 14．下列有关反应速率的说法，不正确的是（ ） A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢 C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢 15．在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是（ ） A．降温 B．升温 C．使用催化剂 D．减少A的浓度 16．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ） A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) Δ H=ΔH1+ΔH2 B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．Pt2O+为反应的催化剂， 为中间产物 17．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(a q)＋I-(a q)(a q)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是（ ） A．反应I2(a q)＋I-(a q) I (a q)的Δ H＞0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 C．该反应的平衡常数表达式为K= D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 二、原理综合题 18．（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的化学方程式：__________。 ②在和时正反应速率分别为和，则二者大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 ③在、和三个时刻中，反应程度最大的是__________（填“”“”或“”）。 （2）一定温度下，将一定量的和充入固定容积的密闭容器中进行反应。 ①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_________（填序号）。 A 容器内的压强不变 B 容器内气体的密度不变 C 相同时间内有3molH—H键断裂，有6molN—H键形成 D E 的质量分数不再改变 ②若起始时向容器中充入的N2和的，10min时测得容器内的浓度为。10min内用表示的反应速率为__________；此时的转化率为________。 参考答案： 1．B 【详解】A． v(A)＝2 m o l·L－1·min－1，转化为B并换算单位，v(B)＝0.0167 m o l·L－1·s－1； B． v(B)＝0.3 m o l·L－1·s－1； C． v(C)＝0.8 m o l·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.267 m o l·L－1·s－1； D． v(D)＝1 m o l·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.2 m o l·L－1·s－1； 综上所述，0.3 m o l·L－1·s－1数值最大，反应速率最快，故B正确； 答案为B。 2．C 【详解】由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选C。 3．D 【详解】A．[CuCl4]2-为Cu2+与Cl-形成的配合物，铜的化合价为+2价，A正确； B．1mol[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与H2O形成的配位键为σ键，一个水分子中含有两个O-H键为σ键，所以1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12mol，B正确； C．加入AgNO3可以和Cl-反应生成Ag Cl沉淀降低氯离子的浓度，使平衡逆向移动，使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色，C正确； D．升高温度促进Cu2+的水解，溶液酸性增强，pH减小，D错误； 综上所述答案为D。 4．D 【详解】A．混合气的体积和质量在反应过程中不发生变化，所以密度始终不变，A项错误； B．催化剂不能改变反应限度，B项错误； C．该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，C项错误； D．恒容密闭容器中充入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，则反应速率不变，D项正确； 故选D。 5．B 【详解】A．“松果结构”的铂金属催化剂的表面积更大，在催化电解水制氧效果不变的情况下，其用量降低到传统商业催化剂的，即催化剂的结构能影响其催化效果，A正确； B．催化剂不能使平衡移动，故不能提高其转化率，B错误； C．催化剂能改变反应路径，能降低反应的活化能，C正确； D．氢能燃烧后生成水，水分解又得到氢能，故氢能是高效、洁净的的可再生能源，D正确； 故答案为：B。 6．C 【详解】A．由图可知在250～300℃范围，乙醛的质量分数减小，乙醚乙酸的质量分数逐渐增大但是变化小，而乙酸乙酯的质量分数增大的多，变化大得多，乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸是乙醇的反应的产物，乙醇的转化率随温度的升高而逐渐增大，A错误； B．由图可知乙醚的质量分数从200～325℃一直再上升，因此乙醇生成乙醚的反应并未达到平衡，B错误； C．由图可知300～325℃内，反应C2H5OH=CH3CHO+H2，乙醛的质量分数逐渐减小，生成氢气的量，也逐渐减小，出口处氢气的量随温度的升高而减小，C正确； D．催化剂可以改变化学反应速率，不能使平衡移动，不能提高乙酸乙酯的平衡产率，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．升温速率加快，平衡逆向移动，转化率降低，A错误； B．增大压强，速率增大，平衡正向移动，转化率提高，B正确； C．通入一氧化氮，一氧化氮浓度增大，速率加快，转化率降低，C错误； D．及时将二氧化碳和氮气分离，反应速率降低，一氧化氮转化率增大，D错误； 故选B。 8．D 【详解】反应的平衡