河南省信阳市灵宝华苑中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

河南省信阳市灵宝华苑中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（） A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2-O B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O       H2CO3+2OH— C.  钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH— D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；  △H = －571.6  KJ·mol-1 参考答案： C 略 2. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 参考答案： A 略 3. 参考答案： D 4. 有下列三个反应：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2  ②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣ ③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+ C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2 D．在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，有1mol HCl被氧化 参考答案： B 略 5. 已知汽车尾气无害化处理反应为     。     下列说法不正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 参考答案： A 解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。   6. 下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是    A．HClO 电子式：     B．CH4 比例模型：      C．乙炔结构简式：HC≡CH       D．质子数55，中子数82的原子Cs 参考答案： A 略 7. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物 ⑶电解混合液      MnSO4＋ZnSO4＋2H2O               MnO2＋Zn＋2H2SO4    下列说法不正确的是   （      ） A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂      B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 C．电解时MnO2在阳极处产生            D．硫酸在生产中可循环使用 参考答案： A 略 8. 常温下，用0.1mol·L—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程应选择酚酞作指示剂 B.a点时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3—)+c(OH-) C．b点时，溶液中存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol·L—1 D．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO32H++CO32- 参考答案： C 试题分析：A.根据图像，滴定终点时，溶液的pH=4，所以应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．a点时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故B错误；C．b点时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，溶液中含有等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒有2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(Na+)=0.1mol·L—1，即c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.05mol·L—1，故C正确；D．d点时，溶液中存在碳酸，而碳酸是弱酸，分步电离，故D错误；故选C。 9. 下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是(   )   X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 D Cu CuO CuSO4   参考答案： A 10. A．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 参考答案： B 略 11. 下列推论正确的是 A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高   B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性 C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱    D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化   参考答案： C 略 12. 有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+ 、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是 A．N溶液无颜色    B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+ C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象  D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成  。 参考答案： D 试题分析：根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一组是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是Na＋、K＋，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反应生成沉淀，故错误；D、因为溶液显碱性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正确。 13. 下列说法正确的是 (    )  A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯  B．中和滴定时用量筒量取待测溶液 C．Na2CO3溶液中 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+) D．密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动 参考答案： AC 略 14. 参考答案： B 略 15. 某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) == 1：2，若C(SO42－) == 2.5    mol／L，则C(Al3+)为 A．0.5 mol／L      B.  l mol／L   C．2 mol／L    D．3mol／L 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (08上海松江区期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸） 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：   ⑴ 试剂1是             ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子   反应方程式是                          ，                         。 ⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？            。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）                                             ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）                                                        。 ⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。 药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因                  。 参考答案： 答案： ⑴ 稀盐酸， KSCN溶液 ， 2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－  Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋  ⑵不合理， 我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）      ⑶维生素C有还原性 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。 （1）下列说法中正确的是         （填序号）。 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定 C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高 D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂 （2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。 （3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为          。 （4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                        （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的          倍。 （5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为              。 （6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，请写出电池总反应式                      。 参考答案： 18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下： 已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L； 同答下列问题： (1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。 (2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。 (3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。　 (4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。