《高考风向标》年高考化学一轮复习 第三单元 第13讲 钠及其化合物

第三单元元素及化合物第 13 讲 钠及其化合物2011考纲展示2012高考导视掌握金属钠及其重要化合物的主要性质，了解钠及其化合物的应用。钠及其化合物是近几年高考的重点内容之一，涉及的内容有1钠与水、盐溶液反应的现象及产物。2Na2O2与CO2、H2O发生的反应及实验 探究。3Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及互相转化、提纯。4焰色反应。考点考点 1 1钠钠1物理性质钠是银白色金属，密度(0.97 g/cm3)比水小，熔点低，是电和热的良导体。金属钠能用小刀切割，说明其硬度小。2化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。自然界中钠只以化合态存在。(1)与非金属单质反应常温下钠与空气中的 O2 反应，表面变暗，方程式为_；空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，方程式为_。与硫反应的方程式：_。与氯气反应产生白烟的方程式：_。(2)与水反应2NaCl22NaCl钠与含酚酞的水剧烈反应，浮在水面上迅速游动，熔化成闪亮的小球，溶液变成红色：_。(3)与酸、盐溶液反应2Na2H2O=2NaOHH2钠与酸反应比与水反应更剧烈，甚至爆炸，因为酸电离出更多的H+参与反应4NaO2=2Na2O2NaO22NaS=Na2SNa2O2钠与盐溶液反应，首先是和水反应生成 NaOH，再判断NaOH 是否与盐反应。如钠投入 CuSO4 溶液，有 H2 放出并产生蓝色沉淀，反应方程式：_。_。2NaCl2NaCl2钠的用途广泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。3钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na：Na2SO4H22Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)21填写钠与水(加酚酞)反应五个现象的原因：浮(_)、熔(_)、游(_)、响(_)、红(_)。答：密度比水小熔点低、反应放热产生气体反应剧烈生成氢氧化钠2钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。答：Na2CO3。变化过程为：银白色的钠变暗(生成了氧化钠)变白(生成氢氧化钠)潮解变成白色固体(生成碳酸钠晶体)风化(生成碳酸钠)。3金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？答：不能，因为汽油易挥发，而四氯化碳的密度比钠的密度大。1下列关于钠的叙述正确的是()钠是最活泼的金属为防止钠被空气中的 O2 氧化，应将其保存在水中钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了 Na2O21 mol Na 与水反应转移 1 mol e电解饱和食盐水可以制得金属钠钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用 CO2 灭能置换出铜火ABCD解析：钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属；钠能与水反应，所以不能用水保存；钠在空气中变暗是因为被氧气氧化为氧化钠，而不是过氧化钠；电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠；金属钠着火时，生成 Na2O2，可与CO2 和 H2O 反应，且产生 O2 助燃。答案：AA表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应答案：D叙述不正确的是()2将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关考点考点 2 2氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠1Na2O2 为什么不是碱性氧化物？答：碱性氧化物和酸反应时只生成盐和水，而 Na2O2 与酸反应还有 O2 生成。2Na2O2 是否比 Na2O 稳定？答：Na2O2 比 Na2O 稳定，因 Na2O 受热时继续被氧气氧化生成 Na2O2。C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色DNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物解析：过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过氧化钠漂白是氧化漂白，永久漂白，C 错误；Na2O2 不是碱性氧化物，是过氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，D 错误。答案：B3下列叙述中正确的是()A过氧化钠是淡黄色固体久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B过氧化钠中阴阳离子比例为 12A1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5 molO2B过氧化钡的化学式是 Ba2O2C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂考点考点 3 3碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠1根据碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，总结二者的鉴别方法？答：将碳酸钠与碳酸氢钠固体加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，变浑浊的是碳酸氢钠；滴加盐酸立即产生气体的是碳酸氢钠；加入 CaCl2 或 BaCl2 溶液，产生沉淀的是碳酸钠。2向饱和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 有晶体 NaHCO3析出，写出其离子方程式。5(双选)有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，下列叙述中错误的是()A等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下 Na2CO3 比 NaHCO3 产生的气体体积小B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是 21D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀解析：Na2CO3 比 NaHCO3 的摩尔质量大，相同质量时，Na2CO3 的物质的量要小，所以放出的气体少，A 正确；水溶性应该是 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水，B 错误；列出方程式可知C 正确；Na2CO3 和 NaHCO3 均能使澄清的石灰水产生沉淀，D错误。答案：BD并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是()6(2010 年上海化学)将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合解析：向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加的盐酸首先和NaOH 反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1 L 时，两者恰好反应完全；继续滴加 0.1 L，盐酸发生反应 HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体；继续滴加时，发生反应：NaHCO3 HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，分析图像，可知选 C。答案：C考点考点 4 4碱金属及焰色反应碱金属及焰色反应1碱金属1大降低2焰色反应(1)焰色反应是某些金属单质及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)操作：洗涤铂丝(用稀盐酸)灼烧(到与原来火焰颜色相同)蘸取(待测物)灼烧洗涤。黄色紫色(3)常用于检验：钠(_)；钾(_)透过蓝色钴玻璃观察。(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响。(5)蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰。2焰色反应属于什么变化？答：焰色反应属于物理变化。素。下列说法正确的是()A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在D单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性7碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元答：锂密封保存在石蜡里，Li 与 O2 反应只生成 Li2O。1Li 如何保存，Li 与氧气反应的产物是什么？解析：Rb、Cs 密度比水大，Li 的密度比煤油小，A 错误；Li 燃烧只能生成 Li2O，B 错误；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子只具有弱氧化性，D 错误。答案：C()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰8下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确C仅有不正确B仅有不正确D全对解析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。答案：D热点热点 1 1Na2O2 的性质的性质由于 Na2O2 中氧元素的是1 价，为中间价态，因而既可以表现氧化性又可以表现还原性，又因为氧元素的稳定价态为2价，因此 Na2O2 通常表现为强氧化性。【典例 1】在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是()答案：B计)，溶液中离子浓度保持不变的是()子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不答案：A热点热点 2 2关于碳酸钠、碳酸氢钠的问题分析关于碳酸钠、碳酸氢钠的问题分析1不用任何试剂区别 Na2CO3 溶液和盐酸的化学原理Na2CO3 溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生 CO2 的量也不一定相同。以此可作为区别 Na2CO3 溶液和盐酸的依据。(1)把 Na2CO3 溶液逐滴加入盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，即开始就有 CO2 气体放出。(2)把盐酸逐滴加入 Na2CO3 溶液中，开始时 Na2CO3 相对过量，则发生反应 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；进一步才有NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，也就是开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。2差量法在 NaHCO3 分解计算中的应用碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的和，即将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量，与原方程式中各种量成比例关系。具体如下：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O固体质量差284 g106 g44 g18 g62 g其固体差量可用下列两种方法得出(2 NaHCO3 Na2CO3)或(CO2H2 O)(284 g106 g)或(44 g18 g)【典例 2】为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w253w131w1B.84(w1w2)31w1C.73w242w131w1D.115w284w131w184w253w131w1g，A 项正确。84(w1w2)解析：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O m(减少)284 g106 g62 g解得 xx31 (w1w2)gg，将其带入下式可得：w(Na2CO3)(w1 x)/w1答案：A2现有 25 mL 2 mol/L 的 Na2CO3 溶液和 75 mL 1mol/L 稀盐酸。(1)将 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴)滴入 Na2CO3 溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为(A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等解析：向 Na2CO3 溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，开始时 Na2CO3 过量，只发生反应，无气体，只有在 Na2CO3 全部转化成 NaHCO3 后再滴加盐酸才有气体放出。把 Na2CO3 溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应，即 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，开始就有气体放出且盐酸始终过量，直至盐酸消耗完。答案：D1 (2011 年 广 东 中 山 期 末)有 四 种 化 合 物 KHCO3、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化)钠溶液都能反应的是(ACBD解析：分析给出的四种化合物，易知它们既可以和酸反应，又可以和碱反应，故应选 D。答案：D2(2011 年广东汕头检测，双选)下列离子方程式书写正确的是()答案：BD3.(2011 年广东广州花都调研)下列因果关系