江苏专用高考化学总复习 专题7第一单元化学反应速率 苏教

第一第一单单元化学反元化学反应应速率速率 课堂互动讲练课堂互动讲练实验专项探究实验专项探究达标突破训练达标突破训练第第一一单单元元化化学学反反应应速速率率基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理清单一化学反应速率化学反应速率解析：解析：选选D。对对同一化学反同一化学反应应而言，可以用不同而言，可以用不同的物的物质质表示其速率，比表示其速率，比较较化学反化学反应进应进行的快慢行的快慢时时需用同一种物需用同一种物质质表示不同条件下的反表示不同条件下的反应应速率速率,其其计计算依据是不同物算依据是不同物质质表示的反表示的反应应速率之比等速率之比等于各物于各物质质的的计计量数之比。根据：量数之比。根据：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，转转化化为为用用A的的浓浓度度变变化化表示的反表示的反应应速率速率为为：A项项：v(A)0.15 molL1min1；B项项：v(A)0.20 molL1 min1；C项项：v(A)0.20 molL1min1；D项项：v(A)0.225 molL1min1。故反。故反应应速率速率的快慢的快慢顺顺序序为为DCBA，故，故选选D。减少减少物质的量浓度物质的量浓度mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/(Lh)平均值平均值a b c d不同不同4实验测实验测定定要要测测定不同反定不同反应时应时刻反刻反应应物或生成物的物或生成物的浓浓度，度，应应先通先通过观过观察和察和测测量体系中的某一物量体系中的某一物质质的相关的相关性性质质，再，再进进行适当的行适当的转换转换和和计计算。算。思考感悟思考感悟1在在反反应应mAnB=pCqD中中，若若v(A)2 molL1min1，而而v(B)1.5 molL1min1,能能否否说说明明A表表示示的的反反应应速速率率比比B表表示示的的反反应应速速率快？率快？【提提示示】不不一一定定，因因为为化化学学反反应应速速率率与与其其化化学学计计量量数数成成正正比比，m、n数数值值不不知知道道，故故无无法法判断。判断。清单二影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素自我自我诊诊断断2判断下列判断下列说说法是否正确：法是否正确：A增大反增大反应应物的量，化学反物的量，化学反应应速率一定加快。速率一定加快。()(2010年福州模年福州模拟拟T4C)B气体反气体反应应体系的体系的压压强强增大，化学反增大，化学反应应速率一速率一定加快。定加快。()(2011年年绍兴绍兴高三模高三模拟拟T6A)C硫酸的硫酸的浓浓度越大，度越大，产产生生H2的速率越快。的速率越快。()(2011年青年青岛岛模模拟拟T2B)D同同样样大小的石灰石分大小的石灰石分别别放在放在0.1 mol/L的的盐盐酸酸和和1.0 mol/L的的盐盐酸中反酸中反应应速率不同。速率不同。()答案：答案：A.BCD基基础础回回归归1内因内因(主要因素主要因素)反反应应物物的的_，如如金金属属与与水水反反应应的的速速率率：NaMgAl。2外因外因(1)浓浓度度：当当其其他他条条件件不不变变时时，增增大大反反应应物物浓浓度，反度，反应应速率速率_，反之，反之_。(2)压压强强：对对于于有有气气体体参参加加的的反反应应，当当其其他他条条件件不不变变时时，增增大大压压强强，反反应应速速率率_，反反之之_（详见详见考点二）考点二）。性性质质增大增大减小减小加快加快减慢减慢(3)温温度度：当当其其他他条条件件不不变变时时，升升高高温温度度，绝绝大大多多数数反反应应速速率率_，反反之之_。据据测测定定,许许多多反反应应的的温温度度每每升升高高10，反反应应速速率率增增加加 _倍。倍。(4)催化催化剂剂：有正催化：有正催化剂剂和和负负催化催化剂剂之分。之分。(5)其他因素：如反其他因素：如反应应物物间间的的_、光、光、电电磁波、超声波、磁磁波、超声波、磁场场等。等。增大增大减小减小24接触面接触面积积思考感悟思考感悟2对对于于固固体体和和纯纯液液体体反反应应物物，其其浓浓度度可可视视为为常常数数，若若增增加加反反应应物物的的用用量量，对对反反应应速速率率有有何何影响？影响？【提示】【提示】对对于固体和于固体和纯纯液体反液体反应应物，增加反物，增加反应应物的用量，物的用量，对对反反应应速率无影响，但固体的表速率无影响，但固体的表面面积积会会对对反反应应速率速率产产生影响。生影响。课堂互动讲练课堂互动讲练考点一化学反应速率的计算化学反应速率的计算化化学学方方程程式式为为mA(g)nB(g)=pC(g)的的反反应应中中，其其各各种种物物质质的的化化学学反反应应速速率率满满足足关关系系：v(A)v(B)v(C)mnp。1对对于于同同一一个个化化学学反反应应，要要比比较较其其在在不不同同时时段段内内化化学学反反应应进进行行的的快快慢慢时时，必必须须将将化化学学反反应应速速率率转转化化成成同同一一种种物物质质的的化化学学反反应应速速率率，然然后后再再进进行比行比较较。2比比较较化化学学反反应应速速率率的的大大小小时时，必必须须使使化化学学反反应应速率的速率的单单位一致。位一致。3化化学学反反应应速速率率是是一一段段时时间间内内的的平平均均速速率率，且均取正且均取正值值。4在一定温度下，固体和在一定温度下，固体和纯纯液体物液体物质质，单单位位体体积积里的物里的物质质的量保持不的量保持不变变，即物，即物质质的量的量浓浓度度为为常数，因此，它常数，因此，它们们的化学反的化学反应应速率也被速率也被视为视为常数。常数。例例例例1 1其中正确的是其中正确的是()ABC D【思路点【思路点拨拨】题题目中可以目中可以应应用的信息主要是用的信息主要是:化学方程式中各物化学方程式中各物质质的化学的化学计计量数；量数；有关有关数据。解答数据。解答该题该题目目时时可以先可以先计计算出算出v(C)，然后，然后根据化学根据化学计计量数之比等于速率之比，解决相关量数之比等于速率之比，解决相关计计算算问题问题。【答案答案】B跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)1(2010年高考福建卷年高考福建卷)化合物化合物Bilirubin在一定在一定波波长长的光照射下的光照射下发发生分解反生分解反应应，反，反应应物物浓浓度随度随反反应时间变应时间变化如化如图图所示，所示，计计算反算反应应48 min间间的平均反的平均反应应速率和推速率和推测测反反应应16 min时时反反应应物的物的浓浓度，度，结结果果应应是是()A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1考点二外界条件对可逆反应化学反应速率外界条件对可逆反应化学反应速率的影响的影响1浓浓度度(1)增增大大反反应应物物(或或生生成成物物)浓浓度度，正正反反应应(或或逆逆反反应应)速速率率立立即即增增大大，逆逆反反应应(或或正正反反应应)速速率率瞬瞬时时不不变变，随后增大。，随后增大。(2)同理可得减小同理可得减小浓浓度的情况。度的情况。2温度温度(1)升升高高温温度度，正正、逆逆反反应应速速率率都都增增大大，但但吸吸热热反反应应速率增大的快。速率增大的快。(2)降低温度，正、逆反降低温度，正、逆反应应速率都减小，但吸速率都减小，但吸热热反反应应减小的快。减小的快。3压压强强(1)若若参参加加反反应应的的物物质质为为固固体体或或液液体体(溶溶液液)，由由于于压压强强的的变变化化对对它它们们的的浓浓度度几几乎乎无无影影响响，可可以以认为认为改改变压变压强强反反应应速率不速率不变变。(2)对对于于有有气气体体参参加加的的可可逆逆反反应应，增增大大压压强强，正正反反应应速速率率、逆逆反反应应速速率率都都增增大大；减减小小压压强强，正正反反应应速率、逆反速率、逆反应应速率都减小。速率都减小。(3)对对于有气体参加的反于有气体参加的反应应而言，而言，讨论压讨论压强强对对反反应应速率的影响速率的影响时时，应应区分引起区分引起压压强强改改变变的原因的原因,这这种改种改变对变对反反应应体系的体系的浓浓度度产产生何种影响，由生何种影响，由此判断出此判断出对对反反应应速率有何影响。速率有何影响。4催化催化剂剂催催化化剂剂能能够够降降低低反反应应所所需需的的活活化化能能，增增加加活活化化分分子子的的百百分分数数，同同等等程程度度的的提提高高正正、逆逆反反应应的的速率。速率。5固体表面固体表面积积因固体和因固体和纯纯液体的液体的浓浓度可度可视为视为常数，所以改常数，所以改变变其用量其用量对对化学反化学反应应速率几乎无影响，但改速率几乎无影响，但改变变固固体表面体表面积对积对化学反化学反应应速率有影响。速率有影响。【特特别别提提醒醒】分分析析外外界界因因素素对对化化学学反反应应速速率率的影响的影响时时要注意以下几点：要注意以下几点：(1)对对于于固固体体和和纯纯液液体体反反应应物物，其其浓浓度度可可视视为为常数，改常数，改变变用量速率不用量速率不变变。(2)压压强强对对速速率率的的影影响响是是通通过过改改变变反反应应物物总总体体积进积进而使而使浓浓度改度改变变来来实现实现的。的。(3)温度改温度改变对变对任何反任何反应应的速率都有影响。的速率都有影响。例例2组组分分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物物质质的量的量/mol1.001.990.010.52甲甲酸酸甲甲酯酯转转化化率率在在温温度度T1下下随随反反应应时时间间(t)的的变变化化见见下下图图：(1)根据上述条件，根据上述条件，计计算不同算不同时间时间范范围围内甲酸甲内甲酸甲酯酯的平均反的平均反应应速率，速率，结结果果见见下表：下表：请请计计算算1520 min范范围围内内甲甲酸酸甲甲酯酯的的减减少少量量为为_mol，甲甲酸酸甲甲酯酯的的平平均均反反应应速速率率为为_molmin1(不要求写出不要求写出计计算算过过程程)。(2)依依据据以以上上数数据据，写写出出该该反反应应的的反反应应速速率率在在不同不同阶阶段的段的变变化化规规律及其原因律及其原因:_。【解析】【解析】本本题题考考查查考生考生对对化学反化学反应应速率概念、速率概念、化学平衡的了解及化学平衡的了解及对对其影响因素的理解；其影响因素的理解；对对化学化学平衡常数平衡常数简单计简单计算的掌握；考算的掌握；考查查考生知考生知识识迁移、迁移、读图读图及表达能力。及表达能力。(1)由由图图中数据可以看出中数据可以看出1520 min内甲酸甲内甲酸甲酯转酯转化率提高了化率提高了4.5%，利用，利用转转化率和速率的化率和速率的计计算式算式计计算。算。(2)表格中平均反表格中平均反应应速率的数据速率的数据显显示反示反应应速率先增速率先增大后减小，因大后减小，因该该反反应应是吸是吸热热反反应应，排除温度升高，排除温度升高的影响，的影响，则则只能是反只能是反应应体系中的某物体系中的某物质对该质对该反反应应起到催化作用。起到催化作用。见见答案。答案。(3)同一混合体系中各物同一混合体系中各物质质的的浓浓度之比与物度之比与物质质的的量之比相等，故可将平衡量之比相等，故可将平衡时时刻各物刻各物质质的物的物质质的的量代入平衡常数量代入平衡常数计计算公式求算。算公式求算。(4)注意注意该该反反应应是吸是吸热热反反应应，T2T1，温度升高，温度升高,既能加快反既能加快反应应速率，又能速率，又能缩缩短达到平衡的短达到平衡的时间时间,提高提高转转化率。化率。【答案】【答案】(1)0.0459.0103(2)该该反反应应中甲酸具有催化作用。中甲酸具有催化作用。反反应应初期：初期：虽虽然甲酸甲然甲酸甲酯酯量量较较大，但甲酸量很小，催化效大，但甲酸量很小，催化效果不明果不明显显，反，反应应速率速率较较慢；慢；反反应应中期：甲酸中期：甲酸量逐量逐渐渐增多，催化效果增多，催化效果显显著，反著，反应应速率明速率明显显增增大；大；反反应应后期：甲酸量增加到一定程度后，后期：甲酸量增加到一定程度后，浓