【优化探究】高考化学二轮复习 第3部分 专项2 教材知识回扣

专项二教材知识回扣专项二教材知识回扣 物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类 化学用语化学用语 一、物质的组成、分类一、物质的组成、分类三、胶体三、胶体1定义定义：分散：分散质质粒子在粒子在1100 nm之之间间的分散系。的分散系。2胶体的性质和提纯胶体的性质和提纯丁达丁达尔尔效效应应电电泳泳聚沉聚沉提提纯纯方法方法在加在加热热、加入、加入电电解解质质、加入、加入带带相反相反电电荷的荷的胶体能使胶体胶体能使胶体凝聚析出凝聚析出易错点一、错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧易错点一、错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。分析：分析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和和NO2等。等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如如Al2O3是两性氧化物、是两性氧化物、CrO3是酸性氧化物。是酸性氧化物。Na2O2是过氧化物。是过氧化物。易错点二、易错点二、错误错误地地认为认为胶体胶体带带有有电电荷。荷。分析：分析：胶体是胶体是电电中性的，只有胶体粒子即胶粒中性的，只有胶体粒子即胶粒带带有有电电荷，而且并不荷，而且并不是所有胶体粒子都是所有胶体粒子都带带有有电电荷，如淀粉胶体粒子不荷，如淀粉胶体粒子不带电带电荷。荷。易错点三、错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。易错点三、错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。分析：分析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键、离过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键、离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键、从饱和溶子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键、从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这均是物理变化。液中析出固体的过程形成了化学键，这均是物理变化。易错点四、易错点四、错误错误地地认为认为同种元素的同种元素的单质间单质间的的转转化是物理化是物理变变化。化。分析：分析：同种元素的不同同种元素的不同单质单质(如如O2和和O3、金、金刚刚石和石墨石和石墨)是不同的物是不同的物质质，相互之，相互之间间的的转转化化过过程中有新物程中有新物质质生成，是化学生成，是化学变变化，但不是氧化化，但不是氧化还还原反原反应应。易错点五、易错点五、错误错误地地认为认为SiO2，NaCl是分子式。是分子式。分析：分析：只有由分子只有由分子组组成的物成的物质质才有分子式，如才有分子式，如O2、N2、NH3、H2SO4、CH4等。由原子直接等。由原子直接组组成的物成的物质质如金如金刚刚石石(C)、晶体硅、晶体硅(Si)、金、金刚刚砂砂(SiC)和离子化合物如和离子化合物如NaOH，Na2CO3等均是化学式，不是分子式。等均是化学式，不是分子式。化学常用计量化学常用计量 3注意事项注意事项(1)不能直接在容量瓶中溶解，要在烧杯中。不能直接在容量瓶中溶解，要在烧杯中。(2)洗涤液要全部转入容量瓶中。洗涤液要全部转入容量瓶中。(3)定容时要改用胶头滴管。定容时要改用胶头滴管。(4)观察刻度时要平视。观察刻度时要平视。三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。分子。2几项重要推论几项重要推论3.阿伏加德阿伏加德罗罗定律及其推定律及其推论论可适用于任何气体，包括混合气体，但可适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于液体、固体。不适用于液体、固体。易错点一、错误地认为气体摩尔体积就是易错点一、错误地认为气体摩尔体积就是22.4 Lmol1。分析：分析：二者是不同的，气体摩尔体积就是二者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下不一定是，在非标准状况下不一定是22.4 L。易错点二、易错点二、在使用气体摩在使用气体摩尔尔体体积积或阿伏加德或阿伏加德罗罗定律定律时时忽忽视视物物质质的状的状态态或使用条件。或使用条件。分析：分析：气体摩气体摩尔尔体体积积或阿伏加德或阿伏加德罗罗定律只适用于气体体系，既可以是定律只适用于气体体系，既可以是纯净纯净气体，也可以是混合气体。气体，也可以是混合气体。对对于固体或液体不适用。气体摩于固体或液体不适用。气体摩尔尔体体积积在在应应用于气体用于气体计计算算时时，要注意在，要注意在标标准状况下才能用准状况下才能用22.4 Lmol1。易错点三、在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积，选用容易错点三、在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积，选用容量瓶时不说明容积。量瓶时不说明容积。分析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体分析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。应用溶液的体积而不是溶剂的体积。易错点四、易错点四、在在进进行溶液物行溶液物质质的量的量浓浓度和溶度和溶质质质质量分数的量分数的换换算算时时，忽，忽视视溶液体溶液体积积的的单单位。位。分析：溶液物分析：溶液物质质的量的量浓浓度和溶度和溶质质质质量分数的量分数的换换算算时时，要用到溶液的，要用到溶液的密度，通常溶液物密度，通常溶液物质质的量的量浓浓度的度的单单位是位是molL1，溶液密度的，溶液密度的单单位是位是gcm3，在，在进进行行换换算算时时，易忽，易忽视视体体积单积单位的不一致。位的不一致。易错点三、在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积，选用容易错点三、在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积，选用容量瓶时不说明容积。量瓶时不说明容积。分析：分析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。应用溶液的体积而不是溶剂的体积。易错点四、易错点四、在在进进行溶液物行溶液物质质的量的量浓浓度和溶度和溶质质质质量分数的量分数的换换算算时时，忽，忽视视溶液体溶液体积积的的单单位。位。分析：分析：溶液物溶液物质质的量的量浓浓度和溶度和溶质质质质量分数的量分数的换换算算时时，要用到溶液的，要用到溶液的密度，通常溶液物密度，通常溶液物质质的量的量浓浓度的度的单单位是位是molL1，溶液密度的，溶液密度的单单位是位是gcm3，在，在进进行行换换算算时时，易忽，易忽视视体体积单积单位的不一致。位的不一致。离子反应氧化还原反应离子反应氧化还原反应 一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1电解质：电解质：在水溶液中或熔融状在水溶液中或熔融状态态下能下能导电导电的化合物。的化合物。2非电解质：非电解质：在水溶液中和熔融状在水溶液中和熔融状态态下均不能下均不能导电导电的化合物。的化合物。3强电解质：强电解质：在水溶液中全部在水溶液中全部电电离成离子的离成离子的电电解解质质。通常包括：通常包括：强强酸酸(HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等)、强强碱碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等、绝绝大部分大部分盐盐(BaSO4、BaCl2等等)。4弱电解质弱电解质：在水溶液中只有一部分：在水溶液中只有一部分电电离成离子的离成离子的电电解解质质。通常包括：弱酸通常包括：弱酸(CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等等)、弱碱、弱碱NH3H2O、Cu(OH)2等等、极少数、极少数盐盐、水等。、水等。二、离子反应二、离子反应1离子反应离子反应溶液中离子之溶液中离子之间间，以及离子与原子或分子之，以及离子与原子或分子之间发间发生的反生的反应应称称为为离子离子反反应应。离子反。离子反应应的的实质实质是某种或某些离子是某种或某些离子浓浓度的降低。度的降低。2发生条件发生条件(1)生成沉淀生成沉淀(2)生成弱生成弱电电解解质质(3)生成气体生成气体(挥发挥发性物性物质质)(4)发发生氧化生氧化还还原反原反应应(5)生成生成络络合物合物3离子方程式离子方程式(1)定定义义：用：用实际实际参加反参加反应应的离子所表示的在溶液中的离子所表示的在溶液中进进行的反行的反应应。(2)意意义义：体：体现现了某一了某一类类反反应应的的实质实质。(3)书书写方法：写方法：“写、拆、写、拆、删删、查查”四步法。四步法。三、氧化还原反应三、氧化还原反应1基本概念及相互关系基本概念及相互关系化合价升高化合价升高总总数化合价降低数化合价降低总总数数失失电电子子总总数得数得电电子子总总数数2与基本反应类型的关系与基本反应类型的关系(1)置置换换反反应应都是氧化都是氧化还还原反原反应应；(2)复分解反复分解反应应都不是氧化都不是氧化还还原反原反应应；(3)有有单质单质生成的分解反生成的分解反应应是氧化是氧化还还原反原反应应；(4)有有单质单质参加的化合反参加的化合反应应是氧化是氧化还还原反原反应应。易错点一、由于易错点一、由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。等属于电解质。分析：分析：(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。解质的缘故。易错点二、易错点二、错误错误地地认为认为其溶液其溶液导电导电能力能力强强的的电电解解质为质为强强电电解解质质。分析：分析：电电解解质质的的强强弱与溶液的弱与溶液的导电导电性没有必然的性没有必然的联联系，系，导电导电性的性的强强弱与溶液中的离子弱与溶液中的离子浓浓度大小及离子所度大小及离子所带带的的电电荷数有关；而荷数有关；而电电解解质质的的强强弱与其弱与其电电离程度的大小有关。离程度的大小有关。易错点五、错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能易错点五、错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。分析：分析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的数目无关。难易有关，与失电子的数目无关。易错点六、易错点六、错误认为错误认为同种元素的相同