化学教师教学设计

化学教师教学设计 化学教师教学设计1 一、教学方式方法 　　1、针对本班的具体情况，由于本班化学成绩不是很好，尤其是基础较差，学生反应慢，作业大部分相互抄袭。针对这种情况，本人采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。 　　2、对学生的作业作到全批全改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。 　　3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。 　　4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。 　　5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。 　　二、教学方案 　　1、坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。 　　2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。 　　3、授课时注意以下几个方面。 　　（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入 　　（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。 　　（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。 　　（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。 　　（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。 　　4、作业布置注意以下几个方面 　　（1）适量性 　　（2）层次性 　　（3）针对性 　　（4）实践性 　　（5）探索性 　　（6）试卷化化学教师教学设计2 教学准备 　　教学目标 　　1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。 　　2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。 　　3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。 　　教学重难点 　　重点：SO2的化学性质、可逆反应 　　难点：SO2的化学性质、可逆反应 　　教学工具 　　实验仪器、多媒体 　　教学过程 　　导入新课 　　（用多媒体播放当天的空气质量日报） 　　师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 　　生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。 　　师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。 　　[板书]第三节硫和氮的氧化物 　　一、二氧化硫和三氧化硫 　　[实物展示]粉末状硫及块状硫。 　　师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢？ 　　生：（学生讨论，用多媒体小结） 　　物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升华等。 　　与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。 　　1、SO2的物理性质 　　2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。 　　3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。 　　师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢？（学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验） 　　[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。 　　师：这个实验说明什么问题呢？（学生讨论实验，交流讨论结果） 　　[多媒体]二氧化硫的物理性质 　　状态：气体颜色：无色气味：有刺激性 　　沸点：—10℃毒性：有毒密度：比空气大 　　溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性（或者直接加入紫色的石蕊试液）。 　　生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。 　　师：经测量pH 　　生：SO2是酸性氧化物。 　　师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢？ 　　板书2、SO2的化学性质： 　　（1）酸性氧化物 　　（2）【学生练习】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3 　　师：这两个反应有什么特点呢？ 　　生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。（学生阅读教材P90，明确可逆反应的概念及基本特征） 　　师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 　　师：①CO2和水反应是可逆反应吗？ 　　②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？ 　　师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢？ 　　师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。 　　生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3 　　或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3 　　师：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗？有何现象呢？写出反应的化学方程式。 　　生：SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（HSO3）2 　　师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊；若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢？ 　　[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。 　　生：认真观察实验现象，思考可能的原因。 　　师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么？ 　　生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 　　师：SO2和氯水的漂白有何不同？ 　　师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较： 　　工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄） 　　[板书]（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。 　　师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢？ 　　[演示5]把SO2通过紫色石蕊试液（石蕊变红不褪色）。 　　师：由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质？ 　　小结]硫单质及其化合物的化学性质 　　生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。 　　师：（引导学生分析）举例说明它的氧化性： 　　[小结]（3）氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O 　　师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 　　[演示6]把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。 　　生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。 　　师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H+）、卤素单质等氧化剂的反应来证明。 　　[板书]（4）SO2具较强的还原性，可被_2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化： 　　SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr 　　5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 　　师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗？ 　　生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。 　　[小结]SO2的化学性质 　　师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢 　　生：（阅读教材P90，积极讨论交流） 　　[板书]3、二氧化硫的主要用途 　　（1）制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4 　　（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等 　　（3）杀菌消毒 　　4、三氧化硫 　　师：SO2在一定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢？ 　　生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 　　师：很好，请举例写出反应方程式 　　SO3+H2O====H2SO4 　　SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O 　　SO3+Na2O====Na2SO4 　　师：请同学们注意，SO3的熔点16、8℃，沸点44、8℃，常温常压下，SO3不是气体 　　例题剖析 　　（例1）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（） 　　A、通过品红溶液 　　B、通过澄清石灰水 　　C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 　　D、先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 　　师：要正确解答本题必须先做到以下两点： 　　（1）理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。 　　（2）要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相似点与不同点呢？ 　　生：通过澄清石灰水都能生成白色沉淀（CaSO3和CaCO3），遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性；又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应；再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。 　　师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2；B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成；唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。 　　点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。 　　本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质；了解可逆反应的概念；重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。 　　课后小结 　　本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质；了解可逆反应的概念；重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。 　　板书 　　第三节硫和氮的氧化物 　　一、二氧化硫 　　1、二氧化硫的物理性质： 　　2、二氧化硫的化学性质 　　（1）酸性氧化物 　　（2）