普通高中化学学业水平考试试卷（含答案）

普通高中化学学业水平考试试卷（含答案） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分) 1．下列说法中正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 2．下列离子在海水中含量最多的是 A．氯离子 B．镁离子 C．铁离子 D．钙离子 3．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 4．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 5．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A．定期清淤，疏通河道 B．化工企业“三废”处理后，达标排放 C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 6．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(   ) A．盐酸 B．氢氧化钠 C．醋酸 D．氨水 7．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜 C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 8．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥ 9．下列叙述正确的是 A．共价化合物中一定含有共价键 B．氯气中含离子键 C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D．所有物质一定含有化学键 10．下列属于纯净物的是 A．沼气 B．蔗糖 C．漂白粉 D．高岭土 11．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A．KOH、HNO3、(NH4)2HPO4 B．Na2O、Na2CO3、NH4HCO3 C．Na2O2、Ba(OH)2、Na2SO4 D．HBr、Al2O3、CaCl2 12．下列反应中，属于取代反应的是 A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH C．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D．C16H34C8H18+C8H16 13．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1 14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol C．0.5 mol氧气所含氧元素为NA D．2 mol NaCl中含离子数2NA 15．0.5 mol O2中所含的氧原子数目为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023 个 C．0.5个 D．1个 16．下列说法不正确的是 A．任何反应都存在化学平衡状态 B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率 D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度 17．下列关于氮气的说法中，正确的是 A．通常情况下，氮气性质比较稳定 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3 D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂 18．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 19．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 20．下列变化过程中，其中涉及到共价键被破坏的是 ①液态水汽化  ②HCl气体溶于水  ③冰融化  ④NaHCO3受热分解  ⑤NaOH固体熔化 A．①② B．②④ C．②③⑤ D．①②④⑤ 21．地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，含有致癌物质，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，但利用地沟油可制成生物柴油、肥皂等。根据以上信息和相关知识，判断下列说法正确的是 A．提取动、植物油脂应该选用水 B．地沟油和柴油的成分一样 C．油脂在酸性条件下和碱性条件下的水解产物完全相同 D．植物油可与氢气在一定条件下发生加成反应 22．与下列物质的反应中，体现的还原性的是 A．盐酸 B． C． D． 23．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被 C．采取节能低碳生活方式 D．创新转化为碳燃料的技术 24．下列反应中属于氧化还原反应的是 A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 25．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 26．利用铝粉制“银粉”漆，是利用了金属的 A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽 27．Cl2的摩尔质量是 A．35.5g·mol-1 B．71 g·mol-1 C．35.5g·mol D．71 g·mol 28．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是 ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染; ⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤ 29．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 30．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物 A．体积的变化 B．物质的量的变化 C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化 31．下列物质在水中电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Ba(NO3)2=Ba2++2 D．BaCl2=Ba2++Cl2- 32．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 33．有关的性质，下列说法不正确的是 A．在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应 C．铁丝在中燃烧，反应生成 D．在中燃烧，产生苍白色火焰 34．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是 A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70 C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期 35．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是 A．反应①是非氧化还原反应 B．反应②硅被还原 C．反应①和③都是置换反应 D．反应③SiCl4中Si的价态为-4 二、填空题(每题10分，共20分) 36．化学式为​的化合物A​具有如下性质： 慢慢产生气泡 有香味的产物 (1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_______(填字母) a.一定含有一​　　b.一定含有​　　c.​为乙醇　　d.​为乙醛 (2)含​的体积分数为75%​的水溶液可以用作_______ (3)化合物​与金属钠反应的化学方程式是_______ (4)化合物​和​反应生成的有香味的产物的结构简式为_______ 37．乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志。 (1)乙烯与H-OH生成CH3CH2OH，反应方程式_______反应类型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反应方程式_______反应类型是_______， (2)乙醇的催化氧化方程式：_______ (3)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3~5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_______溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是_______，请写出左侧试管中的反应方程式_______。 参考答案： 1．B 【详解】A．1 mol H2SO4的质量是98 g，错误； B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确； C．两者数值相等，单位不同，错误； D．1 mol氧指代不明，错误。 故选B。 2．A 【详解】 在海水中含量最多的有阳离子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ、、Brˉ、、()、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。 答案选A。 3．C 【详解】CH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。 4．D 【详解】A．由于实验操作是把稀硫酸分别加入两种金属上，这样是无法比较金属活泼性的，A错误； B．a点时，锌的反应早已结束，与锌反应的烧杯内硫酸过量了，B错误； C．b点时，镁与硫酸反应的烧杯内产生氢气较多，C错误； D．c点之后还能生成氢气，故说明c点时金属还有剩余，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意； B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意； D．