2023年山东省青岛市届高三上学期期末考试化学试卷全解

山东省青岛市202x届高三上学期期末考试化学试卷全解 山东省青岛市 202x届高三上学期期末考试 化 学 试 题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。时间90分钟。 第I卷（选择题 共45分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 1.化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物 2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA B.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D.78g苯含有C=C键的数目为3NA 3.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ 4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 + 2-2+ - 1 A.澄清透明的无色溶液中：Na、K、MnO4、[Al(OH)4]- ＋ ＋ － B.水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- D.常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ 5.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 A B 叙述I 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 SiO2是酸性氧化物 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀C 盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒 D 浓硝酸具有强氧化性 应保存在棕色玻璃试剂瓶中 叙述II 结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3 SiO2不与任何酸溶液反应 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+ 6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 A.元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性 B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C.元素②⑥形成的化合物具有两性 D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 7.下列有关说法正确的是 A.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大 D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 2 8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 C.可能有Cl2和O2 B.肯定只有NO D.肯定没有Cl2、O2和NO2 9.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是 A.两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体 B.两种物质均能发生加成和取代反应 C.两种物质都有甲基、苯环和羧基 D.两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色 10.下列实验中能达到实验目的的是 A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.乙量取100.00mL溶液 D.丁灼烧熔融碳酸钠固体 C.丙将萃取液中的苯与碘进行分离 11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是 A.a电极发生还原反应 B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯 C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b 12.分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种 3 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 13.下列说法中正确的是 A.常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2 B.常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小 C.常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) D.0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) 14.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）的影响如图所示，下列说法正确的是 A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka C.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 15.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO42- C.Br-、CrO42-、Cl- 2SO3（g）△H B.CrO42-、Br-、Cl- D.Br-、Cl-、CrO42- 第II卷（非选择题 共55分） 注意事项： 1.第II卷共4页，用黑色签字笔答在答题纸中。 2.答卷前答题纸内的项目填写清楚。 16.（14分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。 （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。 （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。 （3）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 A.酸性：HF>HCl>HBr>HI C.熔点：HF B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I D.还原性：HF （4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因 。 4 常温下HClO的电离平衡常数为 。 洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。 （5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。 ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2Oa.水 b.NH4Cl、异丙醇 -4Fe（OH）在“提纯”K2FeO43+8OH+3O2， 中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号） c.Fe（NO3）3、异丙醇 d.CH3COONa、异丙醇 （6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为 。 17.（18分）蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1 1② CH4(g)＋2O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1 ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1 （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应 。（填序号） （3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。 ①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为 。 ②33.6L （4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。 某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器 编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol N2 1 2 H2 4 8 NH3 0 0 t1 min t2 min 放出热量：36.88kJ 放出热量：Q 达平衡时体系能量的变化/kJ 达到平衡的时间 ①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H