2023届云南省呈贡一中化学高一第二学期期末达标测试试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列变化中不属于氮的固定的是 A．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁 2、下列说法正确的是（ ） A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 3、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是 A．氨基酸 B．蛋白质 C．油脂 D．糖 4、下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ） 选项 物质及其杂质 检验方法 除杂 A Cl2( HCl) 通入AgNO3溶液中 饱和食盐水 B FeCl2溶液( FeCl3) 滴入KSCN溶液 通入过量氯气 C 乙酸乙酯(乙酸) 滴入NaHCO3溶液 KOH溶液 D KNO3晶体(NaCl) 焰色反应 重结晶 A．A B．B C．C D．D 5、下列元素中，属于第二周期的是 A．H B．Al C．O D．Cl 6、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（　　） A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素 B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 7、向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是( ) A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率 B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2 C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol 8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1mol氨气中含共价键数均为4NA B．1mol -OH中含有的电子数为9NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1NA 9、下列物质中，不属于烷烃的是 A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H12 10、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molY B．X, Y, Z的浓度相等 C．X, Y, Z的分子数比为1:3:2 D．单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ 11、下列实验现象预测正确的是（　　） A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强 12、在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是 A．只有①② B．只有①③④ C．只有①③ D．只有②④ 13、下列离子方程式正确的是 A．金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑ B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- == SO32- + H2O C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO↑ + 2H2O 14、下列说法不正确的是（　　） A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的 D．燃料有足够的空气就能充分燃烧 15、对化学电源的叙述中正确的是 A．比火力发电对化学能的利用率高 B．所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位 C．都是安全、无污染的 D．都为可充电电池 16、下列与实验相关的叙述正确的是 A．向烧杯中加入一定量的浓硫酸,沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水,并不断用玻璃棒搅拌 B．实验台上的钠着火了,应使用泡沫灭火器扑灭 C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性 D．乙酸与乙醇的密度不同,所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 17、下列物质与用途对应关系不正确的是（ ） 选项 性质 用途 A 氧化铁呈红棕色 红色涂料 B 氧化铝熔点很高 耐火材料 C 浓硫酸具有脱水性 干燥剂 D 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂 A．A B．B C．C D．D 18、下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 19、下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是 A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与硫单质共热时生成H2SO4和NO2 20、下列说法正确的是 A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃 B．聚苯乙烯的结构简式为 C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl D．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 21、下列说法中，正确的是(　　) A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 D．主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族 22、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中 C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答： （1）写出元素名称：A_____D_____； （2）画出D的原子结构示意图____________； （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________． 24、（12分）随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线： 已知：①烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得。 ②B→C为消去反应，且化合物C的官能团是一个双键。 ③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。 ④RC≡CH＋。 ⑤PBA的结构简式为 请回答下列问题： (1)由A生成B的反应类型为______________。 (2)由B生成C的化学方程式为__________。 (3)E的结构简式为___________。 (4)由D和F生成PBA的化学方程式为______________； 25、（12分）氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。 回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。 （2）装置B中产生的现象为______。 （3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。 （4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。 （5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。 （6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO2有还原性。 26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解:SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略): (1)仪器A的名称为____________，冷却水应该从______ (填“a”或“b”) 口进入。 (2)仪器B中盛放的药品是__________。 (3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为____________。 (4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为___________。 (5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是__________。 (6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。 (7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 ①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_____，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_____、_____、_____。 ②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):___________________。 27、（12分）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： （1）在30mL的大试管 ①中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； （2）按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min； （3）待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层； （4）分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 请根据题目要求回答下列问题： （1）配制该混合溶液时，浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是：_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式 ________