2023届内蒙古第一机械制造有限公司一中化学高一第二学期期末综合测试模拟试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、150℃、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是 A．C2H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6 2、2003年， TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 A．Ds原子的电子层数为7B．Ds属于第VⅢ族 C．Ds为金属元素D．Ds原子的质量数为110 3、下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ） A．CH3CH＝CH2 B．CH3CH＝CHCH3 C．CH2＝CH2 D．（CH3）2C＝C（CH3）2 4、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 5、科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是 A．该粒子不显电性 B．在周期表中与氢元素在同一周期 C．该粒子质量比氢原子大 D．该粒子质量数为4 6、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是(　　) A．铁 B．铜 C．银 D．汞 7、Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　) A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小 B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol C．Al电极做负极，电极反应式为：Al－3e－=Al3+ D．工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极 8、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（　　） A．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 B．甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+ C．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液 D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L 9、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是 选项 材料 主要化学成分 A 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 B 刚玉、金刚石 三氧化二铝 C 天然气、可燃冰 甲烷 D 光导纤维、石英 二氧化硅 A．A B．B C．C D．D 10、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 11、化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒 D．聚乙烯塑料可用于制造包装材料、农用薄膜等 12、实验室由海水获得淡水的实验装置是 A． B． C． D． 13、对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O） 14、CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ） A．都能与氧气反应 B．都易溶于水 C．都能与碱溶液反应 D．都是电解质 15、下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D．淀粉和纤维素 16、据报道，可有效地治疗肝癌，下列关于说法正确的是 A．中子数为166 B．质量数为223 C．质子数为67 D．核外电子数为99 17、可以说明二氧化硅是酸酐的是(　　) A．它溶于水得到相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸 C．它与强碱反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物 18、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 19、①1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；②1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是 A．CH3CH==CH2 B．CH2==CHCH==CH2 C．CH3CH===CHCH3 D．CH2≡CH2 20、下列说法中错误的是（ ） A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 21、下列关系不正确的是 A．离子半径：Cl- > F- > Na+ > Al3+ B．热稳定性：PH3 > H2S > HCl> HF C．原子半径：Na > P> O>F D．金属性：Rb > K > Mg > Al 22、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为 A．5% B．8.7% C．17.4% D．无法计算 二、非选择题(共84分) 23、（14分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 +1 +3 +6,-2 -1 -2 +5,-3 （1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。 （2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。 （3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。 a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强 （4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。 （5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。 （6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。 24、（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知： ① 热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态； ②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构； ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； ④A与B质子数之和是D质子数的3倍。 依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： （1）HmDm的电子式为__________。 （2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。 （3）用电子式表示A2C的形成过程_______。 （4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。 （5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。 25、（12分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________. （2）B中NaOH溶液的作用是______________________________. （3）试管C中苯的作用是_________________________________. （4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型). 26、（10分）为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。 （2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。 （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。 （4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。 A．A装置中通入的a气体是Cl2 B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入的b气体是SO2 D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 27、（12分）研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。 （资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。 请回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号) (2)实验中A发生反应的离子方程式是_________。 (3)一段时间后D中的现象为_________。 (4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _________。 (5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。 (6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _________ (