资源描述
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、在乙醇发生的下列反应里,存在乙醇分子中碳氧键断裂的是( )
A.乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应
B.乙醇与金属钠反应
C.乙醇在浓硫酸作用下的消去反应
D.乙醇与O2的催化氧化反应
2、氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.氯化硼分子属极性分子
3、下列物质的沸点比较正确的共有
①H2O>H2S;②H2O>HF;③H2S>H2Se;④CO>N2;⑤CH4>C2H6;⑥正戊烷>新戊烷;⑦邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
A.4项 B.3项 C.5项 D.6项
4、下列有机物,属于酚类的是 ( )
A. B. C. D.
5、下列说法正确的是( )
A.苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗
B.氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯
C.有机反应中,得氢,失氧是还原反应
D.CH3Cl可发生水解反应和消去反应
6、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
D.向足量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NA
7、下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动
B.钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
C.因氧元素的电负性比氮元素的大,故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D.基态Fe原子的外围电子排布图为
8、某有机物分子结构式如下图,下列说法正确的是( )
A.取少量该有机物,滴加酸性高锰酸钾溶液,微热,有气体产生
B.所有的碳原子不可能处在同一个平面上
C.所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上
D.所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上
9、现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水 ⑦氨水、⑧汞8种化学药品,下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是( )
A.贴标签a的可以是:②④⑥ B.贴标签b的可以是:②⑥⑦
C.贴标签c的可以是:③⑧ D.贴标签d的只有:①⑤
10、下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A.CO2B.CO32-C.H2OD.CCl4
11、某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池,并进行相关实验,如图所示。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO+H2O。下列说法正确的是
A.电池的负极反应式为:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
B.当有0.1 mol Al完全溶解时,流经电解液的电子数为1.806×1023个
C.往滤纸上滴加酚酞试液,b极附近颜色变红
D.b极附近会生成蓝色固体
12、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
A. B.
C. D.
13、下列说法正确的是( )
A.现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸铜固体
B.配制1mol/LNaOH溶液100mL,托盘天平称量 4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解
C.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯
D.配制硫酸溶液,用量筒量取浓硫酸时,仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大
14、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
15、下列实验操作能达到目的是( )
A.用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5
B.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C.向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体
D.室温下,测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
16、下列实验操作正确的是
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余的液体吸出
C.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色,然后再进行实验
D.过滤时,为加快过滤速率,可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
17、下列分离提纯方法正确的是
A.除去乙醇中少量的水,加入新制的生石灰,过滤
B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液,蒸馏
C.除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液后分液
D.提纯含有碘单质的食盐,常用升华法
18、下列叙述正确的是
A.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀
B.电解精炼铜时,电解质溶液的组成保持不变
C.铅蓄电池充电时,标有“+”的一端与外加直流电源的负极相连
D.构成原电池正极和负极的材料一定不相同
19、下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键
20、下列离子方程式中,正确的是
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2-+ 2H2O
C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液:NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-
21、下列说法正确的是
A.第三能层有s、p共两个能级
B.3d能级最多容纳6个电子
C.电子云伸展方向与能量的大小有关
D.无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个
22、下列化合物属于苯的同系物的是
A. B. C. D.
二、非选择题(共84分)
23、(14分)分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰;峰面积比为__________。
(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。
(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式:
⑤____________________________________________________________________;
⑥____________________________________________________________________。
(4)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有物质结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为—CH2COOCH3:______________。
24、(12分)根据下面的反应路线及所给信息填空:
(1)反应①的类型是__________________,反应⑥的类型是____________________。
(2)C的结构简式是___________________,D的结构简式是___________。
(3)写出反应②的化学方程式:_________________________________________。
(4)反应⑦中,除生成α-溴代肉桂醛的同时,是否还有可能生成其他有机物?若有,请写出其结构简式:_______________________________。(只写一种)
25、(12分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。
有关物质的物理性质如下表:
乙酸
1丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.3
密度/(g·cm-3)
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶(9 g/100 g水)
微溶
回答下列问题:
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式)
(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的是________(填字母)。
26、(10分)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液的最高温度。
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是___。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动
(3)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
___________
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。
27、(12分)请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______。
(2)证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之
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