资源描述
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（ ）
A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应
B．乙醇与金属钠反应
C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应
D．乙醇与O2的催化氧化反应
2、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子
3、下列物质的沸点比较正确的共有
①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
A．4项 B．3项 C．5项 D．6项
4、下列有机物，属于酚类的是 ( )
A． B． C． D．
5、下列说法正确的是（ ）
A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗
B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯
C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应
D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应
6、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
B．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
C．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
D．向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA
7、下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D．基态Fe原子的外围电子排布图为
8、某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )
A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生
B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上
C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上
D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上
9、现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水 ⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（ ）
A．贴标签a的可以是：②④⑥ B．贴标签b的可以是：②⑥⑦
C．贴标签c的可以是：③⑧ D．贴标签d的只有：①⑤
10、下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl4
11、某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法正确的是
A．电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－
B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个
C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
D．b极附近会生成蓝色固体
12、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A． B．
C． D．
13、下列说法正确的是( )
A．现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸铜固体
B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盘天平称量 4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解
C．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
D．配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大
14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
15、下列实验操作能达到目的是( )
A．用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5
B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C．向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体
D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
16、下列实验操作正确的是
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出
C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验
D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
17、下列分离提纯方法正确的是
A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤
B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏
C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液
D．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法
18、下列叙述正确的是
A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀
B．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变
C．铅蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加直流电源的负极相连
D．构成原电池正极和负极的材料一定不相同
19、下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键
20、下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O
C．碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－
21、下列说法正确的是
A．第三能层有s、p共两个能级
B．3d能级最多容纳6个电子
C．电子云伸展方向与能量的大小有关
D．无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个
22、下列化合物属于苯的同系物的是
A． B． C． D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。
(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。
(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式：
⑤____________________________________________________________________；
⑥____________________________________________________________________。
(4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。
24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。
（2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。
（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种）
25、（12分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。
有关物质的物理性质如下表：
乙酸
1丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
－89.5
－73.5
沸点/℃
117.9
117
126.3
密度/(g·cm－3)
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶(9 g/100 g水)
微溶
回答下列问题：
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式)
(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。
26、（10分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
___________
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。
27、（12分）请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。
（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之
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