2023年云南师大附中高一化学第二学期期末检测试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A．多糖、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能水解 B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 2、反应A(g)+2B(g)ƒ C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A．Q＝E2 B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 3、分子中共处于同一平面的原子最多有( ) A．24个 B．22个 C．20个 D．18个 4、以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂 5、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是 A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上 B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯 D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱 6、下列有关物质分类或归类正确的是 A．液氯是化合物 B．碱石灰是混合物 C．铜是电解质 D．Na2O是钠盐 7、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是 A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z 8、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是 A．Z的氧化物的水化物是强酸 B．元素非金属性的顺序为X” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。 A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度 E.比较这两种元素气态氢化物的还原性 (5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图： ①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。 ②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。 ③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。 18、NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下： （1）钠元素位于周期表第______周期______族。 （2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。 （3）NaOH的电子式为______。 （4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。 （5）反应①的化学方程式为______。 （6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。 19、某小组探究化学反应2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2I－，完成了如下实验： 已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。 （1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。 （2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。 （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。 （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 （实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。 （实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 ①实验1中发生反应的离子方程式是___________。 ②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。 20、以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去） （1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________； （2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________； （3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________； （4）C装置的作用是____________。 21、从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 (1)已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应： ①下图能正确表示该反应中能量变化的是____； ②根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为____kJ； ③一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N2)=___，达到平衡时H2的转化率为____。 (2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 ①a和b用导线连接，Cu极为原电池____极（填“正”或“负”），电极反应式是____；Al极发生____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH____（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，____NA电子通过导线。 ②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_______________ 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 A. 多糖属于天然高分子化合物，可水解成为很多单位单糖，蛋白质是生物体内重要的高分子化合物，在酶的作用下水解为氨基酸，A正确；B. 煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，B错误；C. 干馏一般是煤的干馏,将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,又叫煤的焦化，有化学变化，C错误；D. 羊绒衫的成分为蛋白质，尼龙绳是合成高分子纤维，棉衬衣原材料是天然高分子纤维，D错误。故选择A。 2、D 【答案解析】 A. 反应热=反应物的总键能−生成物的总键能,则Q＝E2−E1，故A错误； B. 催化剂使正逆反应的活化能都降低,反应速率加快,则E1减小,E2减小，故B错误； C. 升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误； D. 缩小体积，虽然平衡正向移动，但由于体积减小，反应物、生成物的浓度都增大，故D正确。 故选：D。 【答案点睛】 升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，正逆反应速率均增大，因为温度升高，活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。 3、C 【答案解析】 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，判断时注意单键可以旋转。 【题目详解】 在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面；在甲基上可有1个氢原子共平面，-CF3中有1个F共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20个，故选C。 【答案点睛】 本题考查有机物结构中共面、共线问题，注意结合甲烷、乙