资源描述
2023学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质中既有共价键又有离子键的是( )
A．HCl B．CO2 C．NaOH D．MgCl2
2、下列电离方程式中，正确的是
A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B．H2S2H++S2-
C．NaHCO3→Na++H++CO32- D．Ba(OH)2Ba2++20H-
3、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A．把铁块变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大
4、下列说法正确的是
A．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生
B．往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率
C．2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高
D．化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成
5、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（ ）
A．和的化学性质不同
B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C．元素Ts的相对原子质量为293.5
D．和质子数相同，中子数不同
6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子
B．电池工作时，CO32-向电极A移动
C．电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O
D．电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-
7、下列元素中，原子半径最大的是
A．Na B．Al C．Cl D．K
8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．原子半径：WX>W
C．m与q、n与s均不能共存
D．若n过量，q还可以继续燃烧
9、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A． B． C． D．
10、下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是( )
选项
原因
结论
A
乙烯和苯都能使溴水褪色
苯和乙烯分子都含有碳碳双键
B
乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应
两者属于同一类型的反应
C
乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
两者所含的官能团相同
D
乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
两者褪色的本质不同
A．A B．B C．C D．D
11、常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C．加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D．加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-
12、糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是
A．氢 B．碳 C．氮 D．氧
13、在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（ ）
A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L
C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L
14、下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别
B．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n ， 因此它们互为同分异构体
C．分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃
D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上
15、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A．煅烧石灰石B．锌与稀硫酸反应C．NaOH溶液和稀盐酸反应D．铝热反应
16、下列物质性质的递变关系正确的是
A．酸性强弱：H3PO4 >H2SO4> HC1O4 B．稳定性：HCl>H2S>PH3
C．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
17、在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的
A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH
18、某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol
C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑
19、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （ ）
A．只有反应①②④均属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
20、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是
A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
21、下列实验室保存试剂的方法正确的是（）
A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C．氯化铁溶液存放在铜制容器中
D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
22、下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．SO2、H2S、CO2D．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：
(1)写出B在元素周期表中的位置___________；
(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；
(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；
(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；
(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。
24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。
（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。
（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。
25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式： _________
（2）灼烧海带用到的仪器有_____________
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）
A .酒精 B .四氯化碳
C .甘油 D .醋酸
26、（10分）除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。
（1）装置A的反应中，还原产物是_____。
（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______。
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）在括号中填入选用的装置编号：。______、___________
（4）装置D的一种作用是______。
（5）装置B的作用是______(填序号)。
A．吸收氮氧化物 B．吸收氨气 C．干燥反应的混合气体
（6）装置E中发生反应的化学方程式为_______。
27、（12分）在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_____。
方法二：
在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；
(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
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