2023届吉林省汪清县第六中学化学高一第二学期期末综合测试模拟试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．少量的钠保存在水中 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 2、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是 A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种 B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成 C．与互为同分异构体 D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应 3、已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是： A．调控反应条件不能改变反应限度 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH 4、为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ） A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 5、某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( ) A．Fe3+ B．CO32- C．Mg2+ D．OH- 6、医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（ ） A．BaCO3 B．BaCl2 C．BaSO4 D．BaSO3 7、下列反应的离子方程式正确的是 A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ B．SO2通入氨水中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O C．铁投入稀硫酸中：6H＋＋2Fe＝2Fe3+＋3H2↑ D．乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O 8、下列说法中，不正确的是：（ ） ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．① B．①② C．①③④ D．①②③④ 9、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 10、下列变化不涉及化学变化的是（ ） A．氢氟酸刻蚀玻璃B．海水的蒸馏C．煤的干馏D．黏土烧结制陶瓷 11、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B．如右图所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si C．若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: X>Y D．在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 12、下列实验中，不能观察到明显变化的是 A．金属钾投人水中 B．镁条放人冷水中 C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中 D．氯水滴加到KI淀粉溶液中 13、0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A．C+O2=CO2  △H=-393.49kJ/mol B．C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=+393.43kJ/mo1 C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49kJ/mol D．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H=-393.49kJ/mol 14、最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是 A．属于金属材料 B．与C互为同位素 C．与金刚石互为同素异形体 D．是一种新型高分子化合物 15、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　　) mol·L－1。 A．MV B．MV C．MV D． 16、氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是 A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-) C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大 D．加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）： 回答下列问题： （1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。 （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。 （3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________。 （4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_____________________。 （5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。 A化合物Ⅲ可以发生氧化反应 B化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应 C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应 D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气 E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 （6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。 18、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题： (1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。 (2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。 (3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。 19、（I）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O． 试回答： （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________； （2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________； （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响） A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________； B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________； C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________； （II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________． （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________． （3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数） 序号 起始温度t1℃ 终止温度t2℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 20、为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。 请回答： (1)仪器B的名称为_____________。 (2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。 (3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。 (4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由) 21、将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+； 求： （1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。 （2）铁粉的质量_______g。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误； B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错误； C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C错误； D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确； 答案选D。 2、D 【答案解析】 根据有机物结构简式可知分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，结合相应官能团的结构与性质解答。 【题目详解】 A. 该有机物分子中的官能团有3种，即羧基、羟基和碳碳双键，能和碳酸钠溶液反应的官能团只有羧基，故A错误； B. 只有碳碳双键和氢气发生加成反应，则1 mol该有机物最多能与1 molH2发生加成反应，故B错误； C. 和的分子式不同，不互为同分异构体，故C错误； D. 分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，既可以发生取代反应又可以发生氧化反应，故D正确； 答案选D。 3、B 【答案解析】A、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反