资源描述
2023学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于化合物2-苯基丙烯，下列说法错误的是
A．分子式为C9H10
B．一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应
C．1 mol该化合物最多可与4mol氢气发生加成反应
D．分子中最多有8个碳原子在同一平面上
2、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别甲烷和乙烯
分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝
D
除去乙酸乙酯中的乙酸
用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
A．A B．B C．C D．D
3、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙
B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙
D．甲先反应完，乙最后反应完
4、下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
5、下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（ ）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气
6、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H =－283 kJ/mol；
CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) △H =－890 kJ/mol。
现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比
A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1
7、反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加压 B．减压 C．增加E的浓度 D．降温
8、氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．电子从a电极经外电路流向b电极
C．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O
D．燃料电池的能量转化率可达100%
9、下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（ ）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
10、下列自发反应可用焓判据来解释的是( )
A．氢氧化钡和氯化铵的反应
B．2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ∆H=+56.7 kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9 kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g) H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol
11、只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．稀H2SO4
C．Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液
12、下列离子方程式书写正确的是
A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
B．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．金属铁加入到浓硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
13、下列化学用语表示正确的是( )
A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型：
C．F原子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N
14、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为3X＋2Y⇌2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体
C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
15、将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是
A．KNO3 B．FeCl3 C．CuSO4. D．浓H2SO4
16、元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ）
A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol
17、两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的（ ）
A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯
C．一定有乙炔 D．一定有甲烷
18、下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是
A． B．
C． D．
19、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（ ）
A．铝粉与稀盐酸反应 B．碳酸钙受热分解 C．乙醇燃烧 D．氧化钙溶于水
20、下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）
A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne属于同一种核素
C．20Ne和22Ne的中子数相同 D．20Ne和22Ne的质量数相同
21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
22、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数XY
C．原子的最外层电子数X>Y D．元素的最高正价XC>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
25、（12分）实验室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒人烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
（5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。
26、（10分）二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：
①仪器m的名称为_____________。
②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。
③A中发生反应的离子方程式为_________________________。
④装置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙
⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。
（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4
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