2023届浙江省“七彩阳光”化学高一第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( ) A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C．1H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 2、下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是 A．乙烯与溴水—加成反应 B．苯与浓硝酸—取代反应 C．乙醇与钠—置换反应 D．乙醇的燃烧—化合反应 3、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为 A．HCl B．NO2 C．NH3 D．FeC13 4、某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 实验I 实验II 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验说明CO2具有氧化性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 5、你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ） A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生 6、下列说法不正确的是 A．O2、O3互为同素异形体 B．气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物 C．一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体 D．正丁烷的沸点高于异丁烷 7、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 C．为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度 D．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3 8、对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ） A．可用KSCN溶液检验Fe3+ B．Fe(OH)2能在空气中稳定存在 C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu D．Fe2O3与Al可发生铝热反应 9、下列物质属于离子化合物的是（   ） A．N2 B．NH4Cl C．H2O D．H2SO4 10、一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内用氢气表示的反应速率为（ ） A．0.3mol/(L·s) B．0.6mol/(L·s) C．0.1mol/(L·s) D．0.2mol/(L·s) 11、下列粒子间的关系，描述错误的是（   ） A．3517Cl与3717Cl互为同位素 B．乙醇和乙酸互为同系物 C．和 属于同种物质 D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 12、某烷烃的结构如图，下列命名正确的是 A．2，4-二甲基-3-乙基己烷 B．3-异丙基-4-甲基已烷 C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D．3-甲基-4-异丙基已烷 13、苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是 A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应 C．苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基 D．与苹果酸互为同分异构体 14、下列说法中不正确的是(　　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ 15、下列元素属于金属元素的是（   ） A．He B．P C．Li D．Si 16、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（  ） A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷 二、非选择题（本题包括5小题） 17、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题： (1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。 (2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。 下图是用乙制备D的基本反应过程 (3)A中官能团为__________。 (4)反应①的反应类型是__________。 (5)写出反应④的化学方程式_______。 (6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。 18、有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。E和G为无色气体，其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。 ⑴F的化学式为______。E的电子式为______。 ⑵写出反应①的离子方程式：______。 ⑶写出反应②的化学方程式：______。 ⑷写出反应③的化学方程式：______。 19、如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 （1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。 （2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。 （3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。 （4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式： __Na2O2+____C18O2+____H218O→____。 20、乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 ℃。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。 实验步骤： ①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。 ②加热保持油浴温度为135～145℃。 ③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。 ④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。 ⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。 ⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。 ⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。 ⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。 试回答下列问题： （1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。 （2）使用过量乙醇的主要目的是__________。 （3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。 （4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。 （5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。 （6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。 21、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下： 温度（℃） 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。 ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。 ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号） a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂 c. 升高温度 d. 及时分离出产物中的NH3 （2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。 ②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1 ①平衡时CO的转化率为_________。 ②该温度下反应的平衡常数K值为_________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】测试卷分析：A．蒸馏分离沸点相差较大的互溶的液体，常分离提纯液态有机混合物，故A正确；B．燃烧热利用原子守恒确定有机物分子式，是研究确定有机物成分的有效方法，故B正确； C．1H核磁共振谱通常确定有机物分子中H原子种类，质谱图通常用于分析有机物的相对分子质量，故C错误； D．有机物分子红外光谱可以确定有机物分子中含有的基团、官能团，故D正确。 考点：有机物实验式和分子式的确定 2、D 【答案解析】分析：A. 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应； B. 有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应； C. 一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应； D. 两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应。 详解：A. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，A正确； B. 苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，B正确； C. 乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，C正确； D. 乙醇的燃烧是乙醇和氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，不是化合反应，D错误。 答案选D。 3、A 【答案解析】BaSO3在中性或碱性条件下，产生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化剂条件下，氧化成SO42―，产生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能将SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性条件下，BaSO3不能沉淀，故