2023年福建省三明市清流县第二中学高一化学第二学期期末综合测试模拟试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质中、属于电解质的是 A．氯气 B．铜 C．硫酸钾 D．蔗糖 2、苯的二溴代物有三种，则四溴代物有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 3、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　) A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 4、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．羟基的电子式： B．CH4分子的球棍模型： C．乙烯的最简式：CH2 D．氟离子的结构示意图： 5、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( ) A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－ C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 6、反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A．缩小体积加压 B．使用催化剂 C．增加A的浓度 D．降温 7、下列物质转化常通过加成反应实现的是 A． B．CH3CHO → CH3COOH C．CH4 → CH3Cl D．CH2＝CH2 → CH3CH2Br 8、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是 A．气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶 D．气体与适量HC1混合 9、下列过程中没有发生化学变化的是 A．臭氧用于杀菌消毒 B．石油分馏、煤的干馏、煤的气化和液化 C．用SO2漂白草帽 D．向蛋白质溶液中加入NaCl固体生成沉淀 10、下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇 B．苯和聚乙烯 C．乙酸和乙烷 D．乙烯和甲苯 11、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是 A．原子半径A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C．非金属性A＞B＞C D．阴离子还原性C3—＞B2—＞A— 12、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　) A．NaNO2是还原剂 B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物 13、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是 A．Na2CO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．H2SO4 14、不存在化学键的物质是 A．氢气 B．二氧化碳 C．氩气 D．金刚石 15、已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1 ④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1 下列叙述正确的是（ ） A．由上述热化学方程式可知△H3＜△H4 B．H2的燃烧热为dkJ·mol-1 C．4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1 D．4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1 16、下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是 A．验证碳、硅非金属性强弱：将CO2气体通入水玻璃中，观察现象 B．检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象 C．探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入NaCl溶液中，进行导电性试验 D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水 17、下列说法不正确的是 A．1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目 B．比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸 C．常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6 D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同 18、下列各离子的电子式正确的是(　　) A．氧离子 B．氧离子 C．氯离子 D．氯离子Cl－ 19、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（ ） A．175 B．114 C．61 D．289 20、碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤，下列有关的说法正确的是 A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．质子数是53 21、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A．溴苯(液溴)： KOH溶液分液 B．乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气 C．乙烷(乙烯)： H2(催化剂)催化加氢 D．乙醇(水)：分液 22、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A．除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 B．除去Cl2中的少量 HCl，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C．除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液 D．除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶 二、非选择题(共84分) 23、（14分）甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种； ①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。 ②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。 ③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。 据以上叙述完成下列问题： （1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________； （2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________； （3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。 24、（12分）有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B 单质的焰色反应为黄色 C 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 D –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 请根据表中信息回答： (1)A在周期表中位于第______周期______族。 (2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。 (3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。 (4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。 a.其单质在常温下呈固态 b.SeO2既有氧化性又有还原性 c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3 d.非金属性比C元素的强 25、（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。 （2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。 A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D腐蚀性 （3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数： ___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑ ________。 （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。 （5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。 Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： （6）操作A是_________，试剂a是__________。 （7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于________。 26、（10分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示： 第一步：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O； 第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)： 有关数据列表如下： 乙醇 1，2－二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/(g/cm3) 0.79 2.2 0.71 沸点/(℃) 78.5 132 34.6 熔点/(℃) －130 9 －116 请回答下列问题： (1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。 (2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。 a．引发反应　　　　　　　b．加快反应速率 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 (3)装置B的作用是__________________。 (4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。 a．水　　　　　　　　　　b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。 (6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。 a．水　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碘化钠溶液　　　d．乙醇 (7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。 (8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。 27、（12分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。 根据上述装置,回答下列问题： (1)C装置的作用是____________。 (2)已知：1，2-