2023年安徽省定远县育才中学高一化学第二学期期末达标测试试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（ ）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是 A．聚氯乙烯属于高分子化合物 B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得 C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济” D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染 2、一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是 ①2V（O2）=V（NO2） ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部 3、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．O2 D．H2O2 4、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A．三种化合物中C最稳定 B．两步反应均为吸热反应 C．A与C的能量差为E4 D．AB反应，反应条件一定要加热 5、下列表述正确的是 A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．乙醇的分子式CH3CH2OH C．乙烷的球棍模型 D．Cl－结构示意图 6、下列金属与水反应最剧烈的是 A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 7、根据元素周期律判断，不正确的是 ( ) A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈 C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4 8、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢: 2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH-=HSO3- D．将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑ +4H2O 9、医用生理盐水中氯化钠的质量分数为 A．0.9% B．3% C．30% D．90% 10、下列说法中正确的一组是（ ） A．H2与D2互为同位素 B．与 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．和是同一物质 11、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应 12、N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是 A．I为放热过程、Ⅱ为吸热过程 B．1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能 C．1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量 D．该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol 13、环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 14、工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是 A．A1 B．Fe C．Na D．Mg 15、如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（ ） A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 B．物质 W3X4 中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4 D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高 16、下列实验能达到预期目的是（　　） A．制溴苯 B．检验无水乙醇中是否有水 C．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红 D．制取少量乙酸乙酯 17、美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A．47 B．57 C．67 D．175 18、下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是（　 ） A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 19、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　) A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热) B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热) C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热) 20、绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．由苯制硝基苯 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用CO还原氧化铁炼钢 21、已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 22、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） ①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度． A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题： (1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。 (2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。 (3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。 ②该物质与水反应的化学方程式为_______________。 (4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。 ①B、D、E原子半径依次减小 ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数 ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 ④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G (5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。 24、（12分）下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______； （2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______； （3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________； （4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________； （5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。 25、（12分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。 (1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。 (2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。 26、（10分）用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。 27、（12分）某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表： 实验编号 盐酸浓度/(mol/L) 铁的形态 温度/K 1 4.00 块状 293 2 4.00 粉末 293 3 2.00 块状 293 4 2.00 粉末 313 (1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。 (2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。 (3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。 (4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。 ①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。 ②t2～t3速率变化的主要原因是___________ 。 (5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。 A．CuO粉末 B．NaNO3固体 C．NaCl溶液 D．浓H2SO4 28、（14分）利用合成气制备有机中间体B和高分子I的一种合成路线如下（部分反应条件已略去）： （1）B中所含官能团名称是____和____。 （2）G生成H的反应类型是____。 （3）D生成E的化学方程式为____；实验室由D和F制备J的化学方程式为____。 （4）G的结构简式为____；I的结构简式为____。 29、（10分）Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息： b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1 (1)ΔH1＝________。 (2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。 Ⅱ. SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题： (1)已知25℃、101 kPa时： ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)