2023届自贡市重点中学中考五模化学试题（含解析）

2023学年中考化学模似试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 2．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石 3．华为折叠手机屏幕用到的聚酰亚肢塑料属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机材料 4．下列归类错误的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 氢能、太阳能 B 常见合金 黄铜、磁铁矿 C 糖类 淀粉、葡萄糖 D 常见氮肥 氨水、尿素 A．A B．B C．C D．D 5．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为( ) A．≤x＜ B．＞x≥ C． D．x＜ 6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 7．实验操作正确的是 A． 检验装置气密性 B． 取用块状固体 C． 取用粉末状固体 D．读取液体体积 A．A B．B C．C D．D 8．推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是 A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 B．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质 9．下列实验现象的描述不正确的是 A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味 D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟 10．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中 间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 （ ） A．分子是不断运动的 B．分子间有间隔 C．氢气的密度比二氧化氮的密度小 D．分子由原子构成 11．化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是 A．向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pH B．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病 C．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关 D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污 12．下列变化中，属于化学变化的是 A．铁丝折弯 B．酒精挥发 C．水果腐烂 D．冰块融化 13．化学源自生活，服务于生活，下列说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 B．经常食用水果蔬菜可以补充维生素C，预防坏血病 C．油锅起火用锅盖盖灭 D．治疗胃酸过多可以用小苏打 14．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( ) A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8 15．关于化学方程式 H2 + Cl22HCl 的理解，正确的是 A．氢气加氯气生成氯化氢 B．该反应在常温下可以发生 C．化学变化前后，分子总数不发生改变 D．每 1 份质量的氢气与 1 份质量的氯气反应，生成 2 份质量的氯化氢 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16． “砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。 （1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_____。 （2）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_____（填字序号）。 A 无机盐 B 油脂 C 糖类 D 水 （3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_____作用。 （4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口_____（填 “调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程为_________ 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17．（8分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。①该瓶溶液中溶质的成分是什么? ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少? Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4； Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。 猜想1:没有变质，成分是Na2SO3; 猜想2完全变质，成分是Na2SO4; 你认为还可能有的猜想3: _____________________。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质: 小组 实验操作 现象 结论 甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; 产生气泡 没有变质，还是Na2SO3 乙组 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 _____ 已部分变质 （评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。 甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计) 连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品实验前称量C装置的质量；关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。 由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。 乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。 第一步:称取试样ag； 第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸； 第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀； 第四步:称量沉淀的质量为bg； 第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。 试完成下列问题:加入氯化钡溶液过量的目的是________________；第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。 18．（8分）在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。化合物X和气体Y分别是什么？同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2； 经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。 老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显—1价。 结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① _____，向分液漏斗中加水，打开 分液漏斗活塞 分液漏斗中有一段稳定的水柱 装置1气密性良好 ②取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水 固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生 ③从a处滴管滴加CuSO4溶液 _____ X为NaOH 写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。 ①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温； ②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）； ③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL； ④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）； ⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平； ⑥记录左管中液面读数为80.0mL； 已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：生成CO2的质量为_____g（计算结果精确到0.01）；该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_____；用装置3替换分液漏斗的优点是_____；“水生火”的原理： ①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是_____反应。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19．（8分）某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。 猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠； 猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。 小明认为猜想一不正确，理由是_____。 实验编号 实验操作 实验现象 结论 ① 取脱氧剂粉末，用磁铁吸引 部分黑色粉末被磁铁吸引 说明该脱氧剂中含有铁 ② 取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸 红色固体消失，溶液变成_______色，黑色粉末未溶 说明该脱氧剂中含有_____。 写出实验②中发生反应的化学方程式：_____。猜想二正确。氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明_____。 参考答案（含答案详细解析） 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、C 【答案解析】 t1min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢