2023年云南省文山州砚山县第二高级中学高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质 B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe C．通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜 2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、OH- 3、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2) NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 4、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ） 物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度（g/cm3） 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法 5、下列物质中属于有机物的是 A．水泥 B．苏打 C．甲烷 D．水玻璃 6、在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B．反应温度控制在500℃左右 C．原料气必须经过净化才能进入合成塔 D．反应易在高压下进行 7、下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水 8、下列关于合金的说法，错误的是 （ ） A．合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度 B．合金属于纯净物 C．合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点 D．合金属于混合物 9、南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。 下列叙述不正确的是 A．该变化一定是化学变化 B．该变化一定伴随着能量的变化 C．该变化一定有共价键的断裂与生成 D．该变化一定有电子的转移 10、下列元素中，不属于主族元素的是 A．H B．He C．N D．Cl 11、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　） ①HCl比H2S稳定　 ②HClO氧化性比H2SO4强　 ③HClO4酸性比H2SO4强　 ④Cl2能与H2S反应生成S　 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS． A．①⑤ B．② C．①④ D．①③⑤ 12、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为40% C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol 13、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是 A．钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2 B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3 D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑ 14、下列电池中不属于充电电池的是 A．普通干电池 B．对讲机镍镉电池 C．汽车铅蓄电池 D．手机锂离子电池 15、下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 16、将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 17、下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的比例模型: B．S2-的结构示意图: C．KCl的电子式:  D．丙烯的结构简式:CH3CH=CH2 18、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 19、相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 20、A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ） A．v(A)＝0.4 mol/(L•s) B．v(B)＝0.8mol/(L•s) C．v(C)＝0.6 mol/(L•s) D．v(D)＝0.1mol/(L•s) 21、下列实验装置、试剂或操作正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．甲烷与氯气取代反应 C．蒸馏石油 D．铝热反应 22、下列各组元素性质递变情况错误的是（） A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 二、非选择题(共84分) 23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。 请按要求回答下列问题： （1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。 （2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。 （3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。 （4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。 （5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。 24、（12分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。 (1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。 25、（12分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 (1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。 (2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。 (3)用如图所示装置制备SO2Cl2。 ①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。 ②C中的药品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。 ③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。 26、（10分）软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是__________ （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。 （3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。 ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。 （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。 （5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数） 27、（12分）菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。 资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等 （2）醋酸不与草酸钙反应 （3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x （实验一）菠菜中部分成分分析 （1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3 min的目的是_________________________。 （2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________