2023学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将氢气通入10 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是
A．有1.6 g 水生成
B．有8.4 g 铜生成
C．有80%的氧化铜被还原
D．实验时所消耗的氢气不足0.2 g
2、空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．PM1．5 D．二氧化碳
3、下列常 见金属的冶炼原理中不合理的是
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B
Hg
2HgO2Hg+O2↑
C
Mg
MgO+H2Mg+H2O
D
Na
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
A．A B．B C．C D．D
4、下列各组的排列顺序中，正确的是（ ）
A．原子半径Na
（2）
B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小
C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）
D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑
8、下列有关说法不正确的是
A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构
B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷
C．直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
9、某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为
C．每转移电子，消耗标准状况下
D．由a极通过固体酸电解质传递到b极
10、向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是
A．b点之前温度升高是因为发生了放热反应
B．bc段温度降低是因为与外界发生了热交换
C．c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D．b点时酸碱恰好反应完全
11、下列变化中，由加成反应引起的是
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃
C．在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体
D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇
12、一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（ ）
A．反应起始速率相等 B．生成的H2质量相等
C．原溶液的pH相等 D．盐酸生成的H2多
13、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
14、联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是
A．短周期共有18种元素
B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子
C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的
15、下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．碳高温下与CO2反应是吸热反应
16、根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是
A．单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 N
B．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C．已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D．在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素
17、室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是
A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氢硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L盐酸
18、X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是( ).
A．原子半径:XC>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。
（2）D在周期表的___周期，___族。
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__
24、（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：
（1）写出B原子结构示意图___
（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。
（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。
（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。
（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。
25、（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。
⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。
⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。
⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：
称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________
26、（10分）肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。
(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。
①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。
②写出正极的电极反应式:_____________。
(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。
27、（12分）海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：
(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。
(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。
(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。
(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
28、（14分）液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：
（1）写出乙的阴离子的电子式______。
（2）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（用离子方程式表示）______。
（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式______。
29、（10分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A
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