2023年安徽省合肥市庐江县重点中学中考化学模拟试题（含解析）

2023学年中考化学模似试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( ) A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4 2．化学实验是化学学科发展和化学学习的重要途径，下列实验操作正确的是（　　） A．取用少量液体 B．用量筒溶解 C．闻气味 D．稀释浓硫酸 3．下面是一名中学生午餐食物的一部分，其中富含蛋白质的是 A．米饭 B．鲜酿橙汁 C．鲫鱼炖蛋 D．凉拌西红柿 4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A．CuSO4 NaOH KNO3 B．FeCl3AgNO3NaNO3 C．Na2CO3HCl BaCl2 D．CaCl2K2CO3NaCl 5．乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂．下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 A．由14个原子构成 B．氧元素的质量分数最小 C．是由多种元素组成的混合物 D．氢、氧元素质量比为1∶4 6．下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．氢气 C．氯化钠 D．金刚石 7．下列说法正确的是 A．除去NaOH溶液中的Na2CO3:加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 B．区分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取样，分别加入水中观察温度变化 C．制备氢氧化钠溶液:将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤 D．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、 FeCl3 四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来 8．澄清石灰水属于 A．溶液 B．纯净物 C．乳浊液 D．悬浊液 9．下列图象能正确反映对应变化关系的是( ) ①加热高锰酸钾；②将硝酸钾饱和溶液升高温度；③将等浓度的稀盐酸分别加入到等质量的锌粉和镁粉中至固体完全消失；④在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液。 A．①②③④ B．①②④ C．③④ D．①② 10．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3 + 3O2 点燃6H2O + 2 X，则X的化学式为 A．H2 B．O2 C．N2 D．NO2 11．农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是 A．池塘清理消毒 B．农家肥腐熟 C．果蔬园亲子采摘 D．沼气作燃料煮饭 12．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 13．下列做法能使溶液质量增加的是（　　） A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁 B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁 C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳 D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体 14．2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2 Li2O2，说法错误的是 A．充电时，反应为分解反应 B．充电时，氧元素由游离态变为化合态 C．放电时，反应为化合反应 D．放电时，发生的是氧化反应 15．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．用硫酸除铁锈： B．正常雨水的pH大于5.6的原因： C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸： D．除去铜粉中少量的铁粉： 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 (1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如如图所示的关系，其中横坐标表示的是________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为____________。 (2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________。 A．20-40℃ B．60-80℃ C．230-250℃ D．300-320℃ (3)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿（主要成分Cu2(OH)2CO3），从其化学式可知，铜绿是铜与___________、___________和___________（填物质的化学式）长期作用的结果。 (4)通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈，请写出工业上用稀盐酸除去铁锈（Fe2O3）的化学方程式_______________________________。 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17．（8分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动． 探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应） 四种物质中属于单质的是____（填化学式，下同）．物质D是____． 探究二：探究中和反应的能量变化． 一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．图中P点对应的溶液中含有____种溶质．检验久置的氢氧化钠固体是否变质． 取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．产生的气体是____，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．检验实验废液成分． 取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示． 试剂甲是____溶液；证明废液中含有氢氧化钠的证据是____；现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是____． 18．（8分）根据下列数型图像回答： 图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 （填离子符号）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系 ①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答： ①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态 ②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。 试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19．（8分）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： （猜想假设） 猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物 猜想三：______。 （查阅资料） (1)BaCl2溶液显中性；BaCO3是白色固体，难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。 (2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。CO2与NaOH的反应和CO2与Ca(OH)2的反应类似Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （实验探究） 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想_____不正确 (2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液。 _____ 猜想二正确，猜想三不正确 （实验结论） 该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_____。 （反思交流） (1)实验室应______保存氢氧化钠； (2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现____，因为Ca(OH)2是______。 参考答案（含答案详细解析） 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、C 【答案解析】 A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误； B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误； C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确； D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。 2、C 【答案解析】 A.向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误； B.量筒只能用于量取一定量的液体，不能用量筒溶解，因溶解过程中常伴随能量变化，易导致量筒的刻度不准确，选项错误； C. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确； D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误。 故选C。 3、C 【答案解析】 A、米饭含有糖类较多，选项A不符合题意； B、鲜酿橙汁主要含有维生素，选项B不符合题意； C、鱼肉与蛋类富含蛋白质，选项C符合题意； D、西红柿富含维生素，选项D不符合题意。故选C。 4、D 【答案解析】 A硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，另一种为硝酸钾；B氯化铁溶液为黄色，硝酸银能与氯化铁反应生成白色沉淀，硝酸钠不能；C将三种物质两两混合，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，有冒气泡的现象，氯化钡与碳酸钠生成白色沉淀，氯化钡和盐酸不反应，无明显现象。D氯化钠和碳酸钾、氯化钙都不反应，无法区分。 5、D 【答案解析】 根据乙酸乙酯的化学式：C4H8O2，则氢、氧元素质量比为=8∶32=1∶4。故选D。 6、C 【答案解析】 A、氮气为单质，是由氮气分子构成，选项A不符合题意； B、氢气为单质，是由氢气分子构成，选项B不符合题意； C、氯化钠为化合物，是由钠离子与氯离子构成，选项C符合题意； D、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，选项D不符合题意。故选C。 7、D 【答案解析】 A、除去NaOH固体中少量的Na2CO3，加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠均反应，方案不合理，故选项错误； B、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，硝酸铵固体溶于水吸热，而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液，故选项错误； C、将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于石灰水过量，制得的氢氧化钠不纯净，故选项错误； D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。故选D。 【答案点睛】 除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不