人教初中化学九下《10课题1常见的酸和碱》课件 (19)

第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、溶液的导电性一、溶液的导电性实验实验 下列物质的导电性下列物质的导电性蒸馏水蒸馏水蔗糖溶液蔗糖溶液酒精溶液酒精溶液NaCl固体固体导电性导电性NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液HCl溶液溶液CH3COOH溶液溶液导电性导电性灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯亮、灯亮、能导电能导电NaCl固体能导电吗？为什么？固体能导电吗？为什么？H2O呢？呢？NaCl溶液能吗？为什么？溶液能吗？为什么？HCl的水溶液呢？的水溶液呢？所有的溶液都能导电吗？所有的溶液都能导电吗？能导电的物质中一定存在自由移动能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。的带电粒子。金属能导电金属能导电金属中有金属中有自由移动的电子自由移动的电子酸、碱、盐溶液能导电酸、碱、盐溶液能导电溶液中存在溶液中存在自由移动的带电粒子自由移动的带电粒子离子离子酸酸碱碱盐盐溶于水溶于水电离电离自由移动自由移动的离子的离子溶液能溶液能导电导电思考：思考：1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？微粒存在的？2、电离需要通电吗？、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？么？酸：电离生成的阳离子全都是氢酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。离子的化合物。碱：电离生成的阴离子全都是氢碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。氧根离子的化合物。盐：电离生成金属离子和酸根离盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。子的化合物。在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。溶液不显电性。电荷总数相等。溶液不显电性。二、酸碱指示剂二、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫的颜色，这类物质叫酸碱指示剂酸碱指示剂。常用的。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。酸碱指示剂有石蕊、酚酞。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸性溶液酸性溶液红色红色无色无色碱性溶液碱性溶液蓝色蓝色红色红色中性溶液中性溶液紫色紫色无色无色三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法 pH 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定 酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。不能测溶液酸碱性的强弱。溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度酸碱度。常用常用pH来表示。来表示。pH的范围通常在的范围通常在0 14之间之间 pH值值紫色石紫色石蕊溶液蕊溶液无色酚无色酚酞溶液酞溶液酸性溶液酸性溶液pH7红色红色无色无色中性溶液中性溶液pH=7紫色紫色无色无色碱性溶液碱性溶液pH7蓝色蓝色红色红色 pH值值越小越小，溶液的，溶液的酸性越强酸性越强；pH值值越大越大，溶液的，溶液的碱性越强碱性越强。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。日常生活中的一些物质的日常生活中的一些物质的pH：pH小于小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、的物质有：柠檬、苹果、桔子、醋、酱油、西瓜、萝卜醋、酱油、西瓜、萝卜 洁厠灵。洁厠灵。pH大于大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、厨房清洁剂出液、厨房清洁剂牛奶、鸡蛋清接近中性牛奶、鸡蛋清接近中性1、判断下列物质的类别：、判断下列物质的类别：硫酸铜硫酸铜 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 氯化镁氯化镁碳酸碳酸 氢氧化钡氢氧化钡硫酸亚铁硫酸亚铁 氨水氨水氯化铵氯化铵 碳酸氢钠碳酸氢钠水水 氧化铜氧化铜2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸、蒸馏水、馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂溶液，能把它们一次性区分开的试剂是是 （）A.酚酞酚酞 B.铁片铁片 C.石蕊试液石蕊试液 D.二氧化碳气体二氧化碳气体 3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示出来？（提示HCl+NaOH NaCl+H2O）中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液C可以可以一、常见的酸一、常见的酸1、几种常见的酸、几种常见的酸【实验实验】（1）观察盐酸、硫酸的颜）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；色、状态；（2）分别打开盛有盐酸、）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。观察现象并闻气味。闻气体的方法闻气体的方法 盐酸（盐酸（HCl）HCl气体的水溶液气体的水溶液 浓盐酸有强挥发性，浓盐酸有强挥发性，HCl气体极易溶于水（气体极易溶于水（1 500），），质量分数质量分数38%盐酸盐酸颜色状态颜色状态打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象气味气味无色液体无色液体瓶口有白雾，有挥发性瓶口有白雾，有挥发性有强烈的刺激性气味、有酸味有强烈的刺激性气味、有酸味为何制备为何制备H2、CO2不用浓盐酸？不用浓盐酸？为何制备的为何制备的CO2气体不能使气体不能使Ca（OH）2变浑浊？变浑浊？浓浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？也可以吗？2、硫酸、硫酸硫酸硫酸颜色状态颜色状态打开瓶盖打开瓶盖气味气味无色、无色、粘稠粘稠、油状油状的液体的液体无明显现象，无挥发性无明显现象，无挥发性无刺激性气味无刺激性气味（1）吸水性）吸水性 作干燥剂作干燥剂常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度，密度是是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。水放出大量的热量，有很强的吸水性。（2）脱水性）脱水性【实验实验】纸、小木棍、布的脱水实验：纸、小木棍、布的脱水实验：实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸少量用小木棍蘸少量浓硫酸浓硫酸将浓硫酸滴到一将浓硫酸滴到一小块布上小块布上纸张的笔画部分变黑纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑部分变黑滴到酸的布由黄变黑，滴到酸的布由黄变黑，容易破损。容易破损。(3)强氧化性强氧化性【实验实验】浓硫酸的稀释。浓硫酸的稀释。稀释：稀释：酸入水、沿杯壁、酸入水、沿杯壁、缓慢注、不断搅缓慢注、不断搅 手的感觉手的感觉分分 析析有热量产生有热量产生浓硫酸溶于水时浓硫酸溶于水时放出大量的热放出大量的热思考思考如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗，应立即用大量的水冲洗，然后涂上然后涂上3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。如何区分浓硫酸与浓盐酸如何区分浓硫酸与浓盐酸?酸的化学性质分别选取分别选取少量少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反下列药品与稀盐酸和稀硫酸反应，完成实验报告，探究酸的化学性质：应，完成实验报告，探究酸的化学性质：待选试剂待选试剂现现 象象 化学方程式化学方程式石蕊石蕊 酚酞酚酞Zn FeFe2O3 CuOCu(OH)2 NaOHNa2CO3 CaCO3【实验实验】（1 1）在在点点滴滴板板中中分分别别滴滴入入1 1滴滴紫紫色色石石蕊蕊试试液液和和无无色色酚酞试液。酚酞试液。（2 2）在在点点滴滴板板中中分分别别滴滴入入2 2滴滴稀稀盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸，再再分别滴入分别滴入1 1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。加入加入紫色石蕊紫色石蕊试液试液（颜色变化）（颜色变化）加入加入无色酚酞无色酚酞试液试液（颜色变化）（颜色变化）稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸 酸溶液能使紫色石蕊试液变成酸溶液能使紫色石蕊试液变成红红色色 酸溶液不能使无色酚酞试液变色酸溶液不能使无色酚酞试液变色1 1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应 注意：变色的是指示剂溶液。注意：变色的是指示剂溶液。【实验实验】（1 1）在在试试管管中中放放入入两两支支铁铁钉钉（用用砂砂纸纸打打磨磨过过），再再加加入入1mL1mL稀稀盐盐酸（或稀硫酸）。酸（或稀硫酸）。（2 2）在试管中放入少量锌粒，再加入）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。2 2、与某些金属反应、与某些金属反应 金属金属 +酸酸 盐盐 +氢气氢气 与铁反应与铁反应与锌反应与锌反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2条条 件：件：在金属活动性顺序中，排在在金属活动性顺序中，排在氢前面氢前面的金属的金属可以置换出酸中的氢。可以置换出酸中的氢。酸主要是酸主要是HClHCl和稀和稀H H2 2SOSO4 4。【实验实验】（1 1）在在试试管管中中放放入入少少量量红红褐褐色色FeFe2 2O O3 3粉粉末末，再再加加入入1mL1mL稀稀盐盐酸酸（或或稀硫酸），加热至沸腾。稀硫酸），加热至沸腾。（2 2）在在试试管管中中放放入入少少量量黑黑色色CuOCuO粉粉末末，再再加加入入1mL1mL稀稀盐盐酸酸（或或稀稀硫酸），加热至沸腾。硫酸），加热至沸腾。3 3、与某些金属氧化物反应、与某些金属氧化物反应:金属氧化物金属氧化物 +酸酸 盐盐 +水水与与FeFe2 2O O3 3反应反应与与CuOCuO反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2O【实验实验】（1 1）向向盛盛有有少少量量Cu(OH)Cu(OH)2 2悬悬浊浊液液的的试试管管中中加加入入1mL1mL稀稀盐盐酸酸（或或稀稀硫硫酸）。酸）。（2 2）在在试试管管中中加加入入0.5mLNaOH0.5mLNaOH溶溶液液，再再加加入入1mL1mL稀稀盐盐酸酸（或或稀稀硫硫酸酸）。4 4、与碱反应、与碱反应:与与Cu(OH)Cu(OH)2 2反应反应与与NaOHNaOH反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2ONaOH+HCl =NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+H2O 酸酸 +碱碱 盐盐 +水水（中和反应）（中和反应）【实验实验】（1 1）在在试试管管中中放放入入少少量量CaCOCaCO3 3粉粉末末，再再加加入入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。（2 2）在在试试管管中中加加入入0.5mLNa0.5mLNa2 2COCO3 3溶溶液液，再再加加入入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。5 5、与某些盐反应、与某些盐反应:酸酸 +盐盐 新酸新酸 +新盐新盐与与CaCOCaCO3 3反应反应与与NaNa2 2COCO3 3反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2C