高中化学选修1（人教版）课时作业及答案（全套）

课时作业1　反应热　焓变 1．下列反应中，反应物的焓大于生成物的焓的是(　　) A．硫酸与NaOH反应 B．NN2N C．反应过程中，系统从环境吸收能量 D．反应物总键能大于生成物总键能的反应 2．下列说法不正确的是(　　) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关 D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 3．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是(　　) A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓 B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓 C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓 D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定 4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　) A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2Br2>I2 　　b．I2>Br2>Cl2 预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”“少”或“不变”)。 课时作业2　热化学方程式　燃烧热 1．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同 2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法正确的是(　　) A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零 C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应与上述反应互为可逆反应 3．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1 D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ 4．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　) A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 5．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是(　　) ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 ②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(s)＋2H2O(l)　ΔH4 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 6．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　) A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1 7．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 8．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　) A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a＞b C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 9．根据如图所示能量关系判断下列说法正确的是(　　) A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 D．CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 10．燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298 K)＝－Q kJ·mol－1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)