高中化学学业水平考试试卷（含答案）

高中化学学业水平考试试卷（含答案） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分) 1．下列离子在海水中含量最多的是 A．氯离子 B．镁离子 C．铁离子 D．钙离子 2．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 3．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是 A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 4．下列物质中不属于油脂的是 A．花生油 B．石蜡油 C．棉籽油 D．牛油 5．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯与氯水都是纯净物 C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 6．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A．Cl2 B．HClO C．HCl D．H2O 7．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 8．下列关于SO2性质叙述正确的是 A．SO2是一种无色、无味气体 B．SO2有毒 C．SO2的密度比空气小 D．SO2不能被氧化为SO3 9．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体与溶液有明显不同的外观特征 B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 10．按照HCl、(    )、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是 A．NaCl B．Cl2 C．NaClO2 D．ClO2 11．下列实验操作中，正确的是 A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中 B．镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火 C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通 D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭 12．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥ 13．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A．定期清淤，疏通河道 B．化工企业“三废”处理后，达标排放 C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 14．下列气体的主要成分不是甲烷的是 A．沼气 B．天然气 C．煤气 D．煤层气 15．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是 A．反应①是非氧化还原反应 B．反应②硅被还原 C．反应①和③都是置换反应 D．反应③SiCl4中Si的价态为-4 16．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 17．有关麦芽糖的下列叙述中，错误的是 A．麦芽糖易溶于水，有甜味 B．麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖 C．1 mol麦芽糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖 D．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体 18．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO+2H+=CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-=AgCl↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu A．①③ B．②④ C．② D．没有 19．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被 C．采取节能低碳生活方式 D．创新转化为碳燃料的技术 20．与下列物质的反应中，体现的还原性的是 A．盐酸 B． C． D． 21．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 22．蛋白质的与肽键的形成有关。 A．一级结构 B．二级结构 C．三级结构 D．四级结构 23．下列说法正确的是(　　) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．光照新制氯水有气体逸出 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 24．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为 A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 25．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示 物质 杂质 除去杂质的方法 ① 溶液 加入适量溶液并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉并过滤 ③ 先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ 溶解、过滤、蒸发 其中正确的是A．①②③④ B．④ C．②③④ D．①②③ 26．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是 ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染; ⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤ 27．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是 A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素 C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾 28．下列反应中属于氧化还原反应的是 A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 29．下面关于金属钠的描述正确的是 A．少量钠应保存在水中 B．钠离子具有较强的还原性 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 30．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 31．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 32．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是 A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70 C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期 33．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为                                                           ①AgNO3溶液   ②NaOH溶液 ③水 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② 34．下列属于纯净物的是 A．沼气 B．蔗糖 C．漂白粉 D．高岭土 35．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是 A． B． C． D． 二、填空题(每题10分，共20分) 36．根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。 (1)属于金属元素的有_____种，属于稀有气体元素的有_____(填元素符号，下同)。 (2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_____。 (3)推测、N的非金属性强弱：_____大于_____。 (4)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_____(写出两种化合物的化学式)。 37．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中： ①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 ②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O ⑥3Fe＋2O2Fe3O4 ⑦CuO＋H2Cu＋H2O 属于化合反应的是________，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是______，属于氧化还原反应的是______。 参考答案： 1．A 【详解】 在海水中含量最多的有阳离子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ、、Brˉ、、()、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。 答案选A。 2．C 【详解】A．任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确； B． 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确； C． 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误； D． 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。 答案选C。 3．B 【详解】A．浓硫酸可按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，A正确； B．稀硫酸有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时，表现氧化性，发生还原反应生成H2，B错误； C．浓硫酸和稀硫酸在与金属单质的反应中均能提供硫酸根离子，生成相应的硫酸盐，从而表现酸性，C正确； D．铜属于不活泼金属，不能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能进行，常温下不反应，D正确； 故选B。 4．B 【详解】油脂是指高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质，包括花生油、棉籽油、牛油等，而石蜡油是从石油中分离出来的，为液态烷烃的混合物，不属于油脂； 故选B。 5．C 【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误； B．液氯是纯净物，氯水是混合物