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海淀区2022-2023学年第一学期期末练习
高三化学
可能用到的相对原子质量:
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术,首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像,发现两种结构的水合质子,其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是
A. 化学式为 B. 氢、氧原子都处于同一平面
C. 氢、氧原子间均以氢键结合 D. 图中所有键角都相同
【答案】A
【解析】
【详解】A.水合质子带正电,化学式为,A正确;
B.中心O原子为sp3杂化,存在孤电子对,结合质子的水分子为三角锥形结构,水分子为V形结构,氢、氧原子不可能都处于同一平面,B错误;
C.水分子之间的氢、氧原子间均以氢键结合,但是水分子内的氢、氧原子间均以共价键结合,C错误;
D.水分子为V形结构,结合质子的水分子为三角锥形结构,结构不同,键角不同,D错误;
故选A。
2. 下列说法不正确的是
A. 电子式:
B. 基态价层电子的轨道表示式:
C. 青铜器电化学腐蚀形成铜锈:铜作负极
D. 胶体和悬浊液的本质区别:分散质粒子直径不同
【答案】B
【解析】
【详解】A.的电子式:,A正确;
B.先失去最外层4s能级的电子,基态价层电子的轨道表示式为 ,B错误;
C.青铜器电化学腐蚀形成铜锈:铜失电子被氧化,铜作负极,C正确;
D.胶体和悬浊液的本质区别:分散质粒子直径不同,D正确;
故选B。
3. 槟榔中含有多种生物碱,如槟榔碱和槟榔次碱,其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是
A. 槟榔碱和槟榔次碱是同系物
B. 槟榔碱分子中N原子的杂化方式是
C. 槟榔次碱分子中最多有6个碳原子共平面
D. 槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.槟榔碱中含有酯基,槟榔次碱中含有羧基,二者结构不相似,不是同系物,A错误;
B.槟榔碱分子中N原子的价层电子对数为3+1=4,杂化方式是,B错误;
C.槟榔次碱结构中含有碳碳双键和羧基,都是平面结构,碳碳双键形成平面结构含有5个碳原子,另外还有一个碳原子可以利用碳碳单键的旋转性与碳碳双键共平面,所以该分子中最多有6个碳原子共平面,C正确;
D.槟榔碱中含有酯基能与强酸、强碱反应,槟榔次碱中含有羧基能与强酸反应,D错误;
故选C。
4. 下列原因分析能正确解释递变规律的是
选项
递变规律
原因分析
A
酸性:
非金属性:
B
离子半径:
电子层结构相同时,核电荷数:
C
与水反应的剧烈程度:
最外层电子数:
D
熔点:
键能:
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性,S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,A错误;
B.具有相同电子层结构的阳离子核电荷数大于阴离子核电荷数,具有相同电子层的阴离子核电荷数,所带电荷数越多,核电荷数越小,根据离子半径:,可得电子层结构相同时,核电荷数:Ca>Cl>S,B正确;
C.与水反应的剧烈程度:,金属性,元素的非金属性和最外层电子数没有必然联系,C错误;
D .Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,三者均为分子晶体,它们的相对分子质量逐渐增大,分子间的作用力—范得华力增强,所以氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高,和键能没有必然联系,D错误;
故选B。
5. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 实验室制氯气时,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气:
B. 铜和浓硝酸反应,产生红棕色气体:(浓)
C. 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清:
D. 用热的溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例):
【答案】D
【解析】
【详解】A.实验室制氯气时,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,离子方程式为,A错误;
B.铜和浓硝酸反应,产生红棕色气体,化学方程式为(浓),B错误;
C.苯酚酸性比碳酸弱,不能生成二氧化碳,苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,C错误;
D.用热的溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例),发生水解反应,,D正确;
故选D。
6. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中,正确的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
B. 标准状况下,乙炔中键数为、键数为
C. 醋酸溶液中含有的氢离子数为
D. 二氧化硅晶体中含有键数为
【答案】A
【解析】
【详解】A.和均含3个氧原子,碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为,A正确;
B.乙炔的结构式为,每个乙炔分子含有3个键、2个键,标准状况下,乙炔即1mol乙炔中键数为3、键数为,B错误;
C.醋酸是弱电解质,部分电离,醋酸溶液中含有的氢离子数小于,C错误;
D.二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个键,二氧化硅晶体即1mol二氧化硅中含有键数为,D错误;
故选A。
7. 向溶液中加入几滴酚酞溶液,然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液,滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解,理论上电导率不会为0
C. 电导率减小的过程中,发生反应:
D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验,电导率变化与原实验相同
【答案】D
【解析】
【详解】A.浓度减小直至反应完全,烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去,A正确;
B.由于水存在微弱电离、存在微弱溶解,溶液中存在少量离子,理论上电导率不会为0,B正确;
C.电导率减小的过程中,离子浓度减小,发生反应:,C正确;
D.若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验,反应生成硫酸钡沉淀,溶液中存在钠离子和氢氧根,电导率不会减少到几乎为0,电导率变化与原实验不相同,D错误;
故选D。
8. 血红蛋白结合后的结构如图所示,与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位,它与血红蛋白结合的能力约为的230~270倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为:① ;② ,下列说法不正确的是
A. 形成配位键时提供空轨道
B. 电负性:,故中与配位的是O
C 由题意可得结论:相同温度下,
D. 中毒患者进入高压氧舱治疗,平衡①、②移动的方向相反
【答案】B
【解析】
【详解】A.存在空轨道,形成配位键时提供空轨道,A正确;
B.电负性:,O在成键时不易给出孤电子对,故中与配位的是C,B错误;
C.也可与血红蛋白配位,它与血红蛋白结合的能力约为的230~270倍,可知反应②正向进行程度比①大,故相同温度下,,C正确;
D.中毒患者进入高压氧舱治疗,氧气浓度增大,反应①平衡正向移动,Hb浓度减小,反应②平衡逆向移动,二者平衡移动的方向相反,D正确;
故选B。
9. 向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂,观察现象并记录如下:
试剂
①溶液
②氨水
③溶液
④溶液
⑤溶液
⑥溶液
⑦浓硝酸
白色沉淀
澄清溶液
浅黄色沉淀
澄清溶液
黄色沉淀
黑色沉淀
澄清溶液
已知:与形成。依据现象推测,下列说法不正确的是
A. ②中加氨水后发生反应:
B. 同温度下,溶度积大小关系:
C. 与配位的能力由强到弱依次为:、
D. 上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.②中加氨水后氯化银沉淀溶解,生成,发生反应:,A正确;
B.沉淀向着溶解度更小的方向转化容易实现,根据实验中沉淀的转化过程,可知同温度下,溶度积大小关系:,B正确;
C.Br-可与反应生成沉淀,沉淀又可溶于溶液,说明与配位的能力由强到弱依次为:、,C正确;
D.浓硝酸具有强氧化性,沉淀溶于稀硝酸过程中发生了氧化还原反应,D错误;
故选D。
10. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是:一价铜催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应,反应机理示意如下。
下列说法正确的是
A. 第一电离能:
B. 反应③过程中,涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
C. 总反应为:
D. 一价铜催化剂能有效降低总反应的焓变,加快反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A.同周期元素的第一电离能总体上随着原子序数的增大而增大,但是N的最外层电子排布是2s22p3,p轨道半充满较稳定,因此第一电离能比氧大,故第一电离能:,A错误;
B.反应③过程中,涉及到NN、CC非极性键的断裂,不存在非极性键的形成,存在C-N极性键的形成,不存在极性键的断裂,B错误;
C.根据反应过程,总反应为: ,C正确;
D.催化剂降低反应的活化能,加快反应速率,不能改变反应的焓变,D错误;
故选C。
11. 某同学进行如下实验:
①取少量稀盐酸放于试管中,投入光亮的铜片,无明显变化。
②向实验①的试管中通入足量的,铜片表面很快变暗,生成黑色同体,溶液逐渐变为棕色。
③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②,均无明显变化。
资料:是白色固体,难溶于水,能溶于盐酸,(棕色)
下列说法不正确的是
A. 黑色固体不是
B. 将棕色溶液加水稀释,会产生白色沉淀
C. 由实验①②能说明增强了的还原性
D. 上述过程中可能发生的反应:
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应中SO2作氧化剂被还原得到Cu2S黑色沉淀,A正确;
B.将棕色溶液加水稀释,平衡逆向移动,会产生白色沉淀,B正确;
C.对比实验①②和③,根据已知资料,Cl-在其中反应生成CuCl,因此起主要作用的是:CuCl的生成提高了 Cu 的还原性,C错误;
D.反应中SO2作氧化剂被还原得到Cu2S黑色沉淀,同时还得到含有CuCl的棕色溶液,反应方程式为,D正确;
故选C。
12. 一种可完全降解的环保型塑料(PPC)的合成路线如下:
下列说法不正确的是
A. PPC中含有2种官能团
B. 聚合过程中没有小分子生成
C. 顺丁烯二酸酐可使的溶液褪色
D. 由于PPC中存在碳碳双键,可进行交联改性
【答案】A
【解析】
【详解】A.PPC中含有酯基、碳碳双键、羧基3种官能团,A错误;
B.该聚合过程中没有小分子生成,B正确;
C.顺丁烯二酸酐含有碳碳双键,可使的溶液褪色,C正确;
D.由于PPC中存在碳碳双键,可以发生加成反应进行交联改性,D正确;
故选A。
13. 直接燃料电池是一种新型化学电源,其工作原理如图所示。电池放电时,下列说法不正确的是
A. 电极Ⅰ为负极
B. 电极Ⅱ的反应式为:
C. 电池总反应为:
D. 该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
【答案】B
【解析】
【分析】由K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知,电极Ⅱ为正极发生还原反应,电极Ⅰ为负极发生氧化反应;正极电极反应式:,负极电极反应式:。
【详解】A.电极Ⅰ为负极,A正确;
B.电极Ⅱ为正极发生还原反应:,B错误;
C.电池总反应为:,C正确;
D.该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异,D正确;
故选B。
14. 食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取自制食醋样品稀释至(溶液几乎无色),每次量取于锥形瓶中,加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性),以酚酞为指示剂,用标准溶液滴定,滴定管读数记录如下表。
溶液的体积
第一次
第二次
第三次
滴定前溶液的体积读数
0.00
1.00
2.00
滴定后溶液的体积读数
9.90
11.00
12.10
下列说法不正确的是
A. 醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢
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