高考化学二轮复习专题2常见无机物及其应用(含解析)

常见无机物及其应用02考考 能能 探探 究究知知 识识 整整 合合目录04 04 金属及其化合物金属及其化合物 05 05 非金属及其化合物非金属及其化合物考考 能能 探探 究究知知 识识 整整 合合对对点点集集训训金属及其化合物PART 04一、金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性质变化规律元素的金属性逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱,离子的氧化性逐渐增强和水的反应与冷水剧烈反应生成H2和R(OH)n与热水缓慢反应生成H2和R(OH)n与水蒸气反应生成金属氧化物和H2-不与水反应和酸的反应剧烈反应与稀盐酸(或稀硫酸)反应放出H2-不能置换稀酸中的氢和强碱溶液的反应锌、铝可与强碱溶液反应放出H2和盐溶液的反应先与水反应排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出和氧气的反应易被氧化常温时即被氧化-加热时被氧化不能被氧化在自然界中的存在形式只以化合态形式存在多数以化合态形式存在,极少数以游离态形式存在只以游离态形式存在二、金属及其化合物推断题的分析方法1.特殊的颜色(1)焰色反应:黄色Na元素;紫色K元素;砖红色Ca元素;黄绿色Ba元素。(2)溶液的颜色(3)固体的颜色红色Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色Fe(OH)3绿色Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O蓝色Cu(OH)2、CuSO45H2O黑色CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、炭黑浅黄色Na2O2、AgBr白色Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Al2O3、Mg(OH)2、MgO2.特殊性质(1)在一定条件下能够漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。(2)遇到SCN-显红色的只有Fe3+。(3)常见的可在NaOH溶液中溶解的白色沉淀是Al(OH)3。(4)常见的不溶于水、稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀是AgCl、BaSO4。3.特殊反应(1)能与强酸溶液反应产生气体的物质:排在H前面的活泼金属、不稳定弱酸对应的盐(如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等)。(2)能与强碱溶液反应产生气体的物质:金属单质,如铝;盐类中的铵盐,如硫酸铵、硝酸铵等。(3)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质:金属单质,如铝等;两性氧化物,如Al2O3;两性氢氧化物,如Al(OH)3;弱酸的铵盐,如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵;弱酸的酸式盐,如碳酸氢钠、硫氢化钠等。(4)能与冷水反应产生气体的物质:活泼金属中的K、Ca、Na,Na2O2。考考点点1典型例题典型例题答案答案1.(2019年陕西渭南中学高三质检)X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“”表示转化一步完成)。下列各组物质中,不能满足此转化关系的是()。解析解析A金属及其化合物之间的转化选项XYZAAlAl2O3NaAlO2BFeFeCl3FeCl2CCCOCO2DCl2HClNaCl解析解析A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足Z X的转化,B项,铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气,氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。答案答案解析解析突破训练突破训练1.(2019年安徽合肥高三调研)在给定条件下,下列物质间转化均能一步实现的是()。A.Fe Fe2O3 FeCl3(aq)B.N2 NH3 NOC.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)D.Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)B解析解析A项,Fe与水蒸气在高温条件下反应生成的是四氧化三铁和氢气;B项,氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气,氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水,物质间转化均能一步实现;C项,二氧化硅与水不反应,D项,氧化铝与氨水不反应,得不到Al(OH)3。2.(2019年黑龙江哈尔滨师大附中高三期中)在给定条件下,下列物质间转化均能一步实现的是()。A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.FeS2 SO3 H2SO4D.NaCl(aq)Na Na2O2答案答案解析解析A解析解析 A项,NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,两步反应均能实现;B项,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反应不能实现,C项,煅烧FeS2生成SO2;D项,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气。方法技巧方法技巧一、常见金属及其化合物的转化关系1.直线型转化关系(A B C)(1)X为O2,如Na Na2O Na2O2。(2)X为强酸,如NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3。(3)X为强碱,如AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2。2.三角型转化关系二、常见的不能一步转化的反应金属单质 氧化物 碱1.能溶于水的碱如NaOH、Ba(OH)2等可通过一步反应实现氧化物到碱的转化。2.难溶于水的碱如Al(OH)3、Cu(OH)2等不能通过一步反应实现氧化物到碱的转化。以Cu(OH)2为例,只能CuO Cu2+Cu(OH)2。考考点点2金属及其化合物在化学实验中的应用金属及其化合物在化学实验中的应用典型例题典型例题答案答案解析解析2.(2019年河南郑州实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是()。B 答案答案解析解析突破训练突破训练3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()。A选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对、对;有关系B铜表面易形成致密的氧化膜铜质容器可以盛放浓硫酸对、错;无关系C银的导电性比铜的好,但导线一般用铜质的而不用银质的铜比银的熔点高、密度小对、对;有关系D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂对、对;无关系解析解析 铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3,其能与稀盐酸反应而被除去,而Cu不与稀盐酸反应,A项正确;铜表面不会形成致密的氧化膜,铜在常温下与浓硫酸几乎不反应,可以用铜质容器盛放浓硫酸,B项错误;导线不用银质的是因为导线的用量太大,银比铜贵很多,C项错误;CuSO45H2O转化为CuSO4是化学变化,因CuSO4属于重金属盐,能使蛋白质变性,故能用作游泳池的消毒剂,D项错误。4.(2019年黑龙江齐齐哈尔模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()。选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后溶液中有气泡出现,随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2 C铝片先用砂纸打磨,再加入浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝被浓硝酸钝化D向浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析解析B答案答案解析解析 浓硫酸能将有机物中H、O元素以水的形式脱去而体现脱水性,将C元素氧化成二氧化碳而体现强氧化性,A项正确;溶液变为棕黄色,说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3+,一段时间后,溶液中有气泡生成,则说明溶液中的Fe3+催化H2O2分解产生O2,起催化作用的不是Fe2+,B项错误;铝片先用砂纸打磨,再加入浓硝酸中,由于浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝与浓硝酸发生钝化反应,没有明显现象,C项正确;AgCl、AgI组成相似,则溶度积小的物质先生成沉淀,向浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀,可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),D项正确。技巧归纳技巧归纳常见金属阳离子的除杂或净化方法主要离子杂质离子除杂方法Fe3+Fe2+加入H2O2溶液Fe2+Fe3+加入过量铁粉,过滤Fe2+Cu2+加入过量铁粉,过滤Mg2+Fe3+加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2,过滤Mg2+Fe2+先加入H2O2溶液,再加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2,过滤Cu2+Fe3+加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,过滤Cu2+Fe2+先加入H2O2溶液,再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,过滤考考点点3 3 金属及其化合物的性质与用途金属及其化合物的性质与用途典型例题典型例题答案答案解析解析3.(2019年山东临沂期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()。A.FeCl3具有氧化性,可用作H2S的脱除剂B.Al2O3具有两性,可用于工业冶炼铝单质C.浓硝酸具有酸性,可用于钝化铁、铝D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料A 解析解析 Fe3+具有强氧化性,H2S具有还原性,Fe3+能将-2价的S元素氧化,因此FeCl3可用作H2S的脱除剂,A项正确;氧化铝具有两性与工业冶炼铝单质无因果关系,B项错误;浓硝酸可用于钝化铁、铝,利用的是浓硝酸的强氧化性,不是酸性,C项错误;氧化铁为红棕色固体,可用于制作红色涂料,与化学性质无关,D项错误。5.(2019年江苏南通海安高级中学检测)下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是()。突破训练突破训练答案答案解析解析BA.碳酸钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多B.氧化镁熔点高,可用于制造耐火材料C.钠的金属性比钾弱,钾与NaCl溶液反应制取单质NaD.氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板解析解析 胃酸的主要成分为盐酸,碳酸钠溶液碱性太强,不能用来治疗胃酸过多,A项错误;氧化镁熔点高且化学性质稳定,可用于制造耐火材料,B项正确;钠和钾都属于活泼金属,都能和水反应放出氢气,所以不能在溶液中制取Na,C项错误;氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应中氯化铁表现氧化性,与溶液的酸性无关,D项错误。点石成金点石成金一、重要金属及其化合物的性质和应用(续表)物质日常应用原因分析碳酸钠清洗油污水解,溶液呈碱性制玻璃Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2氧化铝耐火材料熔点高铝铝制品表面易生成致密的氧化膜铝热剂(焊接钢轨)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(放出大量的热)氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O明矾、铁盐净水剂在水中生成Al(OH)3或Fe(OH)3胶体,其可以和悬浮的杂质形成絮状不溶物而沉降下来氧化铁红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末硫酸铜配制农药,杀菌消毒铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性二、几个易混、易错的问题1.Na在氧气中燃烧,不论氧气是否足量,产物都为Na2O2。2.Fe与Cl2反应,不论Cl2是否过量,产物都为FeCl3。3.既能与酸反应又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al,还有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。4.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,只能说明原溶液中含有Fe3+,无法证明是否含有Fe2+。非金属及其化合物PART 051.非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质 颜色、状态气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2;固态的有S、C、Si、I2;Br2为液体。Cl2呈黄绿色,Br2呈深红棕色,I2呈紫黑色,S呈淡黄色溶解性Cl2、Br2溶于水;S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2,其他均不易溶于水化学性质与O2反应N2与O2在放电或高温条件下反应;H2、S、C、Si与O2在加热或点燃条