原子结构与元素的性质课件 【知识精讲+高效课堂】 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素性质原子结构与元素性质碱金属元素共价键卤族元素新课导入新课导入碱金属元素位于周期表的第A族，化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。元素名称元素名称元素符号元素符号核电荷数核电荷数原子结构示意图原子结构示意图最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径/nm锂锂Li3120.152钠钠Na11130.186钾钾K19140.227铷铷Rb37150.248铯铯Cs55160.265(1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？(2)观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性学性质具有相似性？逐渐增大电子层数增多，最外层电子数为1任务一任务一:碱金属化学性质碱金属化学性质思考与讨论思考与讨论（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？2NaO2Na2O22Na2H2O=2NaOHH24NaO2=2Na2O（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的）结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。化学性质。最外层最外层电子数为电子数为1，容易电子，表现，容易电子，表现金属性金属性。锂、锂、钾和钠相似，钾和钠相似，单质单质都能与氧气、水发生反应。都能与氧气、水发生反应。任务一任务一:碱金属化学性质碱金属化学性质问题和预测问题和预测任务一任务一:碱金属化学性质碱金属化学性质实验和观察实验和观察碱金属单质与氧气反应任务一任务一:碱金属化学性质碱金属化学性质实验和观察实验和观察碱金属单质与水反应碱金属碱金属化学反应方程式化学反应方程式反应剧烈反应剧烈程度程度产物复杂产物复杂程度程度结论结论LiNaKRb-Cs-4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O2K+O2=KO2越来越剧烈越来越复杂任务一任务一:碱金属化学性质碱金属化学性质碱金属单质与氧气反应碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。分析和结论分析和结论碱金属碱金属反应剧烈程度反应剧烈程度产物产物结论结论Li会反应，比会反应，比Na缓慢缓慢对应的碱和氢气对应的碱和氢气2R+2H2O=2ROH+H2Na剧烈剧烈K更剧烈更剧烈Rb遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，爆炸爆炸Cs任务一任务一:碱金属化学性质碱金属化学性质碱金属单质与水反应碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。分析和结论分析和结论元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据金属金属单质间的置换反应。单质间的置换反应。最高价氧化物对应水化物碱性强弱；最高价氧化物对应水化物碱性强弱；12单质与水单质与水(或酸或酸)反应置换出氢的难易程度反应置换出氢的难易程度23任务一任务一:碱金属化学性质碱金属化学性质碱金属元素性质的相似性和递变性相似性与与O2反应；反应；与与H2O反应；反应；递变性与与H2O反应越来越剧烈；反应越来越剧烈；最高价氧化物对应水化物的碱性增强；最高价氧化物对应水化物的碱性增强；金属单质的还原性增强。金属单质的还原性增强。任务一任务一:碱金属化学性质碱金属化学性质2R+2H2O=2ROH+H223碱金属碱金属单质单质颜色颜色（常态）（常态）密度密度(g.cm-3)熔点熔点()沸点沸点()Li银白色银白色0.534180.51347Na银白色银白色0.9797.81882.9K银白色银白色0.8663.65774Rb银白色银白色1.53238.89688Cs略带金属光泽略带金属光泽1.87928.40678.4都比较柔软，有延展性；密度都比较小；熔点也都比较低；导热性和导电性也都很好。都比较柔软，有延展性；密度都比较小；熔点也都比较低；导热性和导电性也都很好。相似性：相似性：递变性：递变性：单质熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大单质熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大(KI2Cl2Br2任务二任务二:卤素单质化学性质卤素单质化学性质 2.卤素单质卤素单质间间的置换反应的置换反应任务二任务二:卤素单质化学性质卤素单质化学性质 卤族元素性质的相似性和递变性相似性与与H2反应；反应；与与H2O反应；反应；与与NaOH反应；反应；递变性与与H2反应越来越难；生成的氢化物的稳定性逐渐减弱反应越来越难；生成的氢化物的稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；单质氧化性逐渐减弱；单质氧化性逐渐减弱；HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2除外除外Cl2Br2I2任务三任务三:模型建构模型建构同主族元素原子结构与元素性质同主族元素同主族元素原子结构原子结构元素性质元素性质相似性：最外层电子数相同相似性：最外层电子数相同递变性：从上到下电子层数逐渐增多递变性：从上到下电子层数逐渐增多相似性：单质化学性质相似相似性：单质化学性质相似递变性：从上到下金属性增强递变性：从上到下金属性增强 非金属性减弱非金属性减弱课堂练习课堂练习1.下列关于下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（的比较，不正确的是（）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深单质的颜色随核电荷数的增加而加深C课堂练习课堂练习2.2016年年IUPAC将将第第117号号元元素素命命名名为为Ts,Ts的的最最外外层层电电子子数数是是7。下下列列说法中，不正确的是（说法中，不正确的是（）A.Ts是第七周期第是第七周期第A族元素族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱在同族元素中非金属性最弱D.中子数为中子数为176的的Ts，其核素符号是，其核素符号是176Ts117D课堂练习课堂练习3.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.氟、氯、溴原子的最外层电子数都是氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，此外层电子数都是，此外层电子数都是8B.从从HF、HCl、HBr、HI酸酸性性递递增增的的事事实实，推推出出F、Cl、Br、I的的非非金金属性递增属性递增C.HFO4HClO4HBrO4HIO4D.砹砹是是原原子子序序数数最最大大的的卤卤族族元元素素，根根据据卤卤素素性性质质的的相相似似性性，砹砹微微溶溶于于水，易溶于水，易溶于CCl4D课堂练习课堂练习4.下列关于下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中，均正确的是（的叙述中，均正确的是（）金属性最强的是锂金属性最强的是锂形成的离子中，氧化性最强的是锂离子形成的离子中，氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小的密度最小均可与水反应，产物均为均可与水反应，产物均为MOH和和H2它们在它们在O2中燃烧的产物都有中燃烧的产物都有M2O和和M2O2两种形式两种形式粒子半径：粒子半径：Rb+K+Na+，CsCs+A.B.C.D.D