2021年广东省深圳市中考化学试卷【附答案】

2021 年广东省深圳市中考化学试卷解析年广东省深圳市中考化学试卷解析一一、单项选择题单项选择题（本大题共本大题共 8 小题小题，每小题每小题 1.5 分分，共共 12 分分，在每小题列出的四个选项中在每小题列出的四个选项中，只有一个选只有一个选项最符合题意）项最符合题意）1（2021深圳）化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是（）A天然气燃烧是物理变化B使用可降解塑料可以减少“白色污染”C棉花里的纤维素是有机物D用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象【答案】A2（2021深圳）下列化学用语正确的是（）A汞元素hgB五氧化二磷P5O2C钠离子NaD镁在氧气中燃烧的方程式2Mg+O2点燃2MgO【答案】D【解析】汞的元素符号是 Hg，五氧化二磷的化学式是 P2O5，钠离子可表示为 Na+。3（2021深圳）量取 2mL NaOH 溶液，下列操作错误的是（）A倾倒液体B量取液体C滴加液体D加热液体【答案】C4（2021深圳）硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为 32，相对原子质量为 72.59。以下说法错误的是（）A硅为非金属B硅的相对原子质量为 28.09C为 72.59D锗原子是由原子核和核外电子构成的【答案】C【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，为 32。5（2021深圳）水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是（）A人体的必须：水是人体中重要的营养剂B生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭C实验的必须：溶液的溶剂一定是水D实验的认识：电解水说明了水是由 H2与 O2组成的【答案】A【解析】汽油燃烧造成火灾，不能用水来灭火；溶剂不一定是水，也可能是酒精、汽油；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素与氧元素组成的。6（2021深圳）如图所示，下列说法错误的（）A反应前后原子数目不变B反应中甲与乙的分子个数比为 1：1C反应丙中 N 的化合价3 价D想要得到更多 H2，应减少反应的发生【答案】B【解析】由微粒图示可知，反应的化学方程式是 N2H4催化剂 N2+2H2，前后原子的数目不变，反应中甲与乙的分子个数比为 2:1；反应中丙 N 为氨气，氢元素显+1 价，则氮元素显3 价；想要得到更多 H2，应减少反应的发生。7（2021深圳）如图所示实验，下列说法错误的是（）A由甲图可知，O2占空气质量的 21%B由乙图可知，磷燃烧需要和空气接触C薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟D点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中【答案】A【解析】由甲图实验可知，O2约占空气体积的五分之一；铜片上的白磷燃烧并冒出白烟，铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，可得出燃烧需要与空气接触，而且温度要达到可燃物的着火点；点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，若缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致实验结果偏大。8（2021深圳）抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（）A抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物B抗坏血酸由 6 个 C 原子、8 个 H 原子、6 个 O 原子构成C脱氢抗坏血酸中 C、H、O 元素质量比为 1：1：1D物质中，C 元素质量分数：抗坏血酸脱氧抗坏血酸【答案】D【解析】抗坏血酸与脱氢抗坏血酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，1 个抗坏血酸分子由 6 个 C 原子、8 个 H 原子、6 个 O 原子构成的；脱氢抗坏血酸中C、H、O 元素的质量比为（126）：（16）：（166）1：1：1；1 个抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分子中都含有 6 个碳原子，脱氧抗坏血酸的相对分子质量之和小，所以 C 元素质量分数的大小关系是抗坏血酸脱氧抗坏血酸。二二、单项选择题单项选择题(本大题共本大题共 4 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 8 分分，在每小题列出的四个选项中在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最只有一个选项最符合题意。符合题意。)9（2021深圳）以下实验方案错误的是（）选项实验目的实验方案A除去红墨水中的色素过滤B区分 O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较 Ag 与 Cu 的活泼性把洁净铜丝放入 AgNO3中【答案】A【解析】过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去红墨水中的色素；将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，可以鉴别；黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，灼烧后颜色变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，可以鉴别；把洁净铜丝放入 AgNO3中，铜表面有银白色的固体出现，说明置换出了银，可用于比较 Ag 与 Cu 的活泼性。10（2021深圳）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为 S甲S乙S丙B乙物质的溶解度随温度变化最大C27时，往 26g 丙里加 100g 水，形成不饱和溶液D33时，甲、乙两种物质溶解度相等【答案】D【解析】在比较溶解度大小时，需要指明温度；由溶解度曲线可知甲物质的溶解度曲线最陡，甲物质的溶解度随温度变化最大；27时，丙物质的溶解度是 26g，往 26g 丙里加 100g 水，恰好形成饱和溶液；通过溶解度曲线可知，33时甲、乙两种物质溶解度相等。11（2021深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）A稀 H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B若能与 X 反应制取 H2，则 X 是 CuC和金属氧化物反应，有盐和水生成D若与 Y 发生中和反应，则 Y 一定是 NaOH【答案】C【解析】稀 H2SO4显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色；若稀 H2SO4能与 X 反应制取 H2，X 一定是活泼金属，不可能是 Cu；稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成；若稀 H2SO4与 Y 发生中和反应，Y 一定属于碱，不一定是 NaOH。12（2021深圳）下列说法错误的是（）A铁钉是由铁合金制成的B根据甲图，铁钉生锈过程中 O2体积不变C根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈D根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高【答案】B【解析】由图像可知，铁钉有水存在时，氧气体积会减少，是因为铁与氧气、水反应生锈，放出热量，温度升高，氧气的体积减少。三、非选择题（本大题共三、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 30 分分)。13（2021深圳）如图实验装置，完成实验。（1）X 的名称_。（2）用固体混合物制取 O2，选用_装置（选填“A”“B”“C”）；（3）用 B 装置制 O2的化学方程式_。用如图装置制取干燥 CO2气体。（4）制取干燥 CO2气体，导管口 a 接_（选填“b”或“c”）；（5）写出实验室制取 CO2的化学方程式 _。【答案】（1）铁架台（2）C（3）2H2O2MnO22H2O+O2（4）b（5）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【解析】（1）X 是铁架台；（2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，试管口不用塞棉花，氧气的密度比空气大，适合用装置 C 制取。（3）B 属于固液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+O2。（4）二氧化碳的密度比空气大，制取干燥的 CO2，导管应该 a 接 b。（5）用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。14（2021深圳）用如图所示装置进行实验：（1）丙装置作用_。（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为_。（3）探究反应后甲中黑色固体成分。已知：Fe3O4不与 CuSO4反应。猜想一：黑色固体成分为 Fe；猜想二：黑色固体成分为 Fe3O4；猜想三：_。步骤一：加热/s通入 CO/s样品9030A9090B18090C步骤二：向样品 A、B、C 中分别加入足量 CuSO4溶液。样品现象结论A无明显现象正确B有红色固体析出，有少量黑色固体剩余正确C，无黑色固体生成正确若通入 CO 时间为 90s，要得到纯铁粉，则加热时间s。【答案】（1）处理尾气，防止 CO 污染环境（2）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（3）黑色固体成分为 Fe、Fe3O4猜想二猜想三有红色固体析出猜想一180【解析】（1）炼铁过程中，剩余的一氧化碳不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，防止污染空气。（2）乙中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2。（3）反应后甲中黑色固体成分，可能是 Fe，可能是 Fe3O4，也可能是二者的混合物；向样品 A、B、C 中分别加入足量 CuSO4溶液，无明显现象，说明不含有铁，只含有四氧化三铁，猜想二正确；有红色固体析出，有少量黑色固体剩余，说明固体中含有铁、四氧化三铁，猜想三正确；有红色固体析出，无黑色固体生成，说明只含有铁，猜想一正确；由表格信息可知，加热 180s，才能够将氧化铁完全转化成铁。15（2021深圳）某科学兴趣小组，用废渣（主要为 CaCO3，还含有 C、Fe2O3、MgO 等少量杂质）去制作 CaCl2，反应过程如图所示。（1）过程中加过量稀盐酸溶液的目的是_。（2）过程中 MgO 发生反应的化学反应方程式_，此反应为反应（填基本反应类型）。（3）滤渣的成分为_（填化学式）。（4）X 溶液为（填化学式）。（5）NaCl 在生活中的用处：_（写一例）。（6）已知 CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成 BaCl2和 CO 和 CaS，写出该反应的方程式：_。【答案】（1）使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应（2）MgO+2HClMgCl2+H2O复分解（3）C（4）NaOH（5）用作调味品（6）CaCl2+4C+BaSO4高温BaCl2+4CO+CaS【解析】（1）稀盐酸能够与碳酸钙、氧化铁、氧化镁发生反应，加入过量的稀盐酸可以将碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全除去.（2）MgO 和盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式是 MgO+2HClMgCl2+H2O，属于复分解反应.（3）C 不溶于水，不与稀盐酸反应，滤渣是 C.（4）氢氧化钠能够与铁离子、镁离子生成沉淀，X 溶液为氢氧化钠溶液.（5）NaCl 在生活中可以用作调味品、食品添加剂等等。（6）CaCl2、焦炭、BaSO4在高温下生成 BaCl2、CO、CaS，化学方程式是 CaCl2+4C+BaSO4高温BaCl2+4CO+CaS。16（9 分）（2021深圳）质量相等的两份 Zn 粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：%（填“”“”“”）。（3）氢气的体积所对应的质量如表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25恰好反应完全，产生 H2的质量为g。完全反应时，加入稀盐酸的质量为 100g，求稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）挥发（2）（3）0.2设稀盐酸中溶质的质量为 xZn+2HClZnCl2+H2732x0.2gggxgx3.722.0732.0273稀盐酸中溶质的质量分数为%3.7%100100g3.7g答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。【解析】（1）浓盐酸有挥发性，敞口放置容易形成白雾，这是挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触所形成的盐酸小液滴。（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时消耗的时间短，所以两种稀盐酸的浓度大小关系是。（3）从图中可知，产生氢气的体积为 2.22L，对应表格中的质量为 0.2g。