2022年广东省深圳市中考化学试卷【附答案】

2022 年广东省深圳市中考化学试卷年广东省深圳市中考化学试卷一一、选择题选择题（共共 1010 小题小题，每小题分每小题分，共共 1515 分分在每小题给在每小题给出的出的 4 4 个选项中，只有一项符合题意个选项中，只有一项符合题意）1（分）化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（）A引起贫血的主要原因是缺锌B不合理施用化肥会造成水体污染C是电池回收标志D用水喷淋燃着的酒精以降低着火点2（分）下列化学用语表述正确的是（）A硫酸钾的化学式：K2SO4B1 个氯分子：ClC2 个硝酸根：2NO2D铜离子：Cu+23（分）下列实验不涉及化学变化的是（）测定空气中O2的含量验证浓 H2SO4的比较合金与纯金属判断溶液的酸碱性腐蚀性的硬度AABBCCDD4（分）钪（Kc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（）A钪属于非金属元素B钪的相对原子质量是 21C原子结构示意图中10D钪原子核外有四个电子层5（分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B物质乙中氧元素的化合价为2 价C该反应前后原子种类和数目均发生改变D该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5：36（分）CuO 粉末与 H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（）A反应所需 H2可由 Cu 与稀 H2SO4反应制得B反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C发生的反应为 CuOH2CuH2OD该反应说明 H2具有还原性7（分）异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（）A异烟肼属于氧化物B异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 7：1C异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为 36：7D异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为14137100%8（分）为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A获得廉价的新能源电解水制 H2B将河水净化为纯水经沉淀、过滤、吸附C验证金属活动性 ZnCu利用 Zn 片与CuSO4溶液的反应D除去 NaCl 固体中少量的 MgCl2加水溶解，再加入过量 NaOH 溶液AABBCCDD9（分）现有 t2时的溶液、各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）At2时，溶液是甲的饱和溶液Bt2时，溶液中甲的质量分数为 50%Ct2时，溶液中含乙 37gD从 t2降温至 t1时，乙不会从溶液中析出10（分）关系图中“”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（）A反应放出热量B反应所得溶液可呈中性C反应可得 NaOHD不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4二、非选择题（共二、非选择题（共 3 3 题，共题，共 2525 分）分）11（8 分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图：回答下列问题：（1）生铁属于材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的（填化学式）会导致酸雨。（2）“煅烧”时：生成 CO 的反应之一为 CCO2高温2CO，该反应属于反应（填基本反应类型）。用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理。CaCO3和 SiO2固体在高温条件下发生反应，生成 CO2气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为。（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中、等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是（填标号）。A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境12（8 分）为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I 和II回答下列问题：I制取氧气（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为，发生装置应选择上述装置（填标号）。（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置C（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中（填“a”或“b”）端相连。II组成探究（3）定性检测（已知：无水 CuSO4遇水变蓝色）实验操作实验现象结论连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃J 处酒精灯。装置 K 中无水 CuSO4变色塑料燃烧产物中有 H2O装置 L 中。塑料燃烧产物中有 CO2由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是（填元素符号）。（4）定量测定为进一步确定组成，将该塑料在足量 O2中完全燃烧，共产生了和，依据质量守恒定律，可判断该塑料（填“含有”或“不含”）除上述中结论之外的元素。13（9 分）已知：NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；Na2CO3受热不分解。回答下列问题：（1）关于 NaHCO3固体的叙述错误的是（填标号）。欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2的质量随时间变化如图所示。A俗称小苏打 B难溶于水C可与稀盐酸发生反应 D是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含 Na2CO3杂质且分布均匀）中 NaHCO3的质量分数，将该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2的质量随时间变化如图所示。NaOH 溶液的催化剂143137gCl2能与过量NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。故选：C。9【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、t2时，甲物质的溶解度是 137g，所以50g 的水中会溶解，所以 I 是甲的不饱和溶液，故 A 错误；B、t2时，甲物质的溶解度是 137g，溶液 I100g 中含物质甲 50g，所以溶液 I 中甲的质量分数为50100100%50%，故B 正确；C、t2时，乙物质的溶解度是 137g，所以溶液 II100g 中含乙 50g，故 C 错误；D、t1时，乙物质的溶解度是 80g，溶液乙 100g 中含物质甲 50g，从 t2降温至 t1时，50g 的水中会溶解 40g 的乙，所以乙会从溶液 II 中析出，故 D 错误。故选：B。10【分析】A、反应是氧化钙能与水反应，进行分析判断。B、根据反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析判断。C、反应是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。D、根据酸的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、反应是氧化钙能与水反应，放出热量，故选项说法正确。B、反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能是恰好完全反应，反应所得溶液可呈中性，故选项说法正确。C、反应是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应所得溶液可呈碱性，故选项说法正确。D、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4，故选项说法错误。故选：D。二、非选择题（共二、非选择题（共 3 3 题，共题，共 2525 分）分）11【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金，及产生酸雨的主要原因去分析。（2）根据反应的特点、炼铁的原料、化学方程式的书写分析；（3）根据铁生锈的原理分析防锈的方法。【解答】解：（1）生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨。（2）CCO2高温2CO，反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应；CO 炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3COFe2O3高温2Fe3CO2；CaCO3和 SiO2固体在高温条件下发生反应，生成 CO2气体和 CaSiO3，反应的化学方程式为 CaCO3SiO2高温CaSiO3CO2；（3）铁的锈蚀实质是 Fe 与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。防止铁制品锈蚀就是将铁制品与水、氧气隔离，可用涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层等方法防锈；用盐水清洗、久置于酸性环境会加速铁的锈蚀。故答案为：（1）金属；SO2；（2）化合；3COFe2O3高温2Fe3CO2；CaCO3SiO2高温CaSiO3CO2；（3）水、氧气；AB。12【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4MnO2O2，发生装置应选择上述装置 A。故填：2KMnO4K2MnO4MnO2O2；A。（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置CF；连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中 a 端相连。故填：F；a。（3）装置 K 中无水 CuSO4变蓝色，是因为反应生成了水；装置L中澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：实验操作实验现象结论连接装置，检查气装置 K 中无塑料燃烧产密性，装入试剂并按如图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃J 处酒精灯。水 CuSO4变蓝色物中有 H2O装置 L 中澄清石灰水变浑浊塑料燃烧产物中有 CO2由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 H、C。故填：H、C。（4）反应的氧气质量：，塑料中氧元素质量：3244+1618，说明塑料中不含有氧元素。故填：不含。13【分析】（1）根据碳酸氢钠的性质和用途分析和解答；（2）根据给出的图以及对应的化学方程式计算和解答；【解答】解：（1）ANaHCO3俗称小苏打。正确；B碳酸氢钠属于钠盐，所有的钠盐均可溶。错误；C碳酸氢钠可与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。正确；D碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。正确；故选：B。（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含 Na2CO3杂质且分布均匀）中 NaHCO3的质量分数，将该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2的质量随时间变化如图所示。NaOH 溶液为碱，所以 pH7，用该溶液将生成的 CO2完全吸收，发生反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为 CO22NaOHNa2CO3H2O。由图中数据可知，上述样品完全分解产生 CO2的质量为，根据质量守恒定律，产生 H2O 的质量是。设该样品中 NaHCO3的质量分数为。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O1684416844=51.184%答：该样品中 NaHCO3的质量分数为 84%。故答案为：（1）B；（2）；CO22NaOHNa2CO3H2O；84%。