2020版化学新增分大一轮人教版(全国)ppt课件：第八章水溶液中的离子平衡第26讲

弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡第第2626讲讲第八章水溶液中的离子平衡大一轮复习讲义考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡考点二电离平衡常数探究高考明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较01考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念知识梳理ZHISHISHULI(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物，弱电解质主要是某些化合物。强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水离子共价共价2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的建立与特征开始时，v(电离)，而v(结合)为。平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。=最大03.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：以0.1molL1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。改变条件平衡移动方向 n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右_ _加入少量冰醋酸向右_ _通入HCl(g)向左_ _加NaOH(s)向右_ _加CH3COONa(s)向左_ _加入镁粉向右_ _升高温度向右_ _增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()辨析易错易混正误判断解析NH3H2OOH，NH3H2O电离出的c(OH)与永远相等，不能表明NH3H2O电离处于平衡状态。解析由于OH的浓度小于0.1molL1，所以BOH应属于弱碱，其电离方程式应为BOHBOH。(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)25时，0.1molL1CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小()(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大()解析都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。解析CH3COOH溶液稀释时，c(CH3COO)、c(H)减小，但c(OH)会增大。解析CH3COOH溶液中加冰醋酸，电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离度减小。1.25时，稀释0.1molL1的CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度都降低吗？请阐述判断的理由_。提升思维能力深度思考答案不是，c(CH3COO)、c(H)降低，水的电离被抑制程度降低，则c(OH)增大或温度不变，Kw不变，c(H)降低，c(OH)必然增大2.分别画出冰醋酸和0.1molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。题组一影响电离平衡的因素1.常温下，0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积的0.2molL1盐酸D.提高溶液的温度解题探究JIETITANJIU解析醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a1，B项正确；加入等体积的0.2molL1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。2.(2019武汉调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2OOH，若要使平衡向左移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B.C.D.解析若在氨水中加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向右移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向左移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。题组二平衡移动后结果的确定3.已知人体体液中存在如下平衡：CO2H2O ，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H)减小，体液的pH增大。4.(2018桂林质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2OOH。下列有关说法正确的是A.常温下饱和氨水的pH7B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出解析常温下饱和氨水呈碱性，pH7，A项错误；加入过量硫酸，H浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3H2ONH3H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。5.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小易错警示弱电解质电离平衡的移动结果判断需克服思维定式：(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。(2)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓度也可能减小。题组三弱电解质电离与溶液导电图像分析6.向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合图示变化趋势的实验操作是A.乙酸溶液中通入氨气至过量B.澄清的石灰水中通入CO2至过量C.亚硫酸中通入氯气至过量D.氨水中通入氯化氢气体7.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：cabB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab8.(2018山东滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是影响电解质溶液的导电能力的主要因素电解质溶液的导电能力主要取决于离子的浓度、离子在电场中的运动速率以及离子所带的电荷数目。(1)相同条件下溶液的离子浓度越大，其导电能力越强。(2)相同离子浓度时，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强。(3)温度越高，溶液的导电能力越强。规律方法02考点二电离平衡常数1.表达式知识梳理ZHISHISHULI2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25时，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步电离。3.电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。(2)表示方法(3)影响因素相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度()越。相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度()越。小大(1)H2CO3的电离常数表达式：Ka()(2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(3)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()(5)相同温度下，向1molL1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小()辨析易错易混正误判断1.同一温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka14.4107，Ka24.71011，有人认为Ka1、Ka2差别很大的主要原因是第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响平衡常数因素的角度阐明你的观点。提升思维能力深度思考答案这种观点不正确，电离常数与温度有关，与溶液的H浓度无关。其差别大的主要原因是从负电荷上解离一个正电荷(H)比从中性分子(H2CO3)中解离一个正电荷(H)克服微粒之间的作用要大，即内因影响电离常数。2.从定性、定量的角度解释弱电解质溶液加水稀释，平衡移动方向。(1)应用平衡移动原理解释0.2molL1的醋酸加水稀释平衡移动方向。答案稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向减弱这种改变的方向移动，即正向移动。(2)应用Q与K的关系定量分析，0.2molL1的醋酸加水稀释平衡移动方向，c(H)减小的原因。答案稀释时，假设溶液的体积扩大一倍，则此时QK，故电离平衡正向移动。移动的结果使c(CH3COOH)减小，由于平衡常数不变，故c(H)和c(CH3COO)都必然减小。3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25)K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.71011K3.0108按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的HCOO、HS、S2、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_。HCOOHH2CO3H2SHClOClO题组一应用电离常数判断酸性强弱1.(2018吉林实验中学期末)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是解题探究JIETITANJIU化学式电离常数(298K)硼酸K5.71010碳酸K14.4107K24.71011醋酸K1.75105A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生2.已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.