共价键的极性【知识精讲+备课精研+高效课堂】高二化学 课件（人教版2019选择性必修二）

第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节第三节 分子的结构与物质的性质分子的结构与物质的性质第第1课时课时 共价键的共价键的极性极性学习目标学习目标1、掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。2、区分极性分子和非极性分子区分极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性及分了解分子极性与分子中键的极性及分子空间结构密切相关。子空间结构密切相关。核心素养核心素养1、宏观辨识与微观探析、宏观辨识与微观探析:通过通过认识认识分子分子间间的相互作用及分子的相关性质，的相互作用及分子的相关性质，形成形成结构决定性质结构决定性质的的观念观念。2、通过对键的极性、通过对键的极性与与分子分子极性关系的判断，建立极性关系的判断，建立能能运用模型解释运用模型解释化学化学现象现象,培养培养证据推理与模型认知的核心素养。证据推理与模型认知的核心素养。一、键的极性一、键的极性成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀非极性共价键非极性共价键成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀极性共价键极性共价键HHHClX判断判断方法方法同种同种非金属元素原子间形成的共价键是非金属元素原子间形成的共价键是非极性键非极性键不同种不同种非金属元素原子间形成的共价键是非金属元素原子间形成的共价键是极性键极性键成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强+-O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键1、指出下列物质中的共价键类型、指出下列物质中的共价键类型2、下列共价键中，极性最强的是、下列共价键中，极性最强的是()A.H-F B.H-Cl C.H-Br D.H-IA二、分子的极性二、分子的极性1、极性分子：分子中的、极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合，使分子的，使分子的某一个部某一个部分呈正电性分呈正电性(+)，另一部分呈负电性，另一部分呈负电性(-)的分子是极性分子。的分子是极性分子。2、非极性分子：分子中的、非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。的分子是非极性分子。H2O+-+-正电中心和负正电中心和负电中心不重合，电中心不重合，极性分子极性分子+-CO2正电中心和负正电中心和负电中心重合，电中心重合，非极性分子非极性分子3、分子的极性分子的极性判断方法判断方法(1)从向量的角度判断分子的极性从向量的角度判断分子的极性若分子中共价键的极性的向量和等于若分子中共价键的极性的向量和等于0，则为非极性分子，则为非极性分子若分子中共价键的极性的向量和不等于若分子中共价键的极性的向量和不等于0，则为极性分子，则为极性分子2个个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，整个分子的电荷分布均匀，为为非极性分子非极性分子ClCl共用电子对共用电子对ClCla、双原子分子、双原子分子HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子为极性分子+-由由极性键极性键组成的组成的双原子双原子分子一定是分子一定是极性分子极性分子由由非极性键非极性键组成的组成的双原子双原子分子一定是分子一定是非极性分子非极性分子(除除O3)结结论论C=O键是极性键，但从分子总体而言键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，键是对称排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消(F合合=0)，整个分子整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180F1F2F合合=0b、三原子分子、三原子分子CO2105F1F合合0O-H键是极性键，共用电子对偏键是极性键，共用电子对偏O原子，由于原子，由于分子是分子是折线型折线型构型，两个构型，两个O-H键的极性不能抵键的极性不能抵消（消（F合合0），），整个分子电荷分布不均匀，整个分子电荷分布不均匀，是是极性分子极性分子H2Oc、四原子分子、四原子分子BF3120F1F2F3F平面三角形平面三角形，对称，键的极性互相抵消，对称，键的极性互相抵消(F合合=0)，是非极性分子是非极性分子HHHNNH3三角锥型三角锥型,不对称，键的极性不对称，键的极性不能抵消，是不能抵消，是极性分子极性分子d、五原子分子、五原子分子10928 正四面体型，对称结构，正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消键的极性互相抵消(F合合=0)，非极性分子，非极性分子CHHHHCH4(2)根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断 当当ABx型分子的空间构型是空间型分子的空间构型是空间对称对称结构时，由于分子的正负电荷中心结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为重合，故为非极性非极性分子。分子。当分子的空间构型当分子的空间构型不是空间对称结构不是空间对称结构时，一般为时，一般为极性极性分子分子分子类型分子类型键的极性键的极性分子空间结构分子空间结构分子极性分子极性代表物代表物双原子双原子分子分子三原子三原子分子分子A2ABA2B(或或AB2)非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键直线直线形形(对称对称)直线直线形形(不对称不对称)直线直线形形(对称对称)V形形(不对称不对称)非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性H2、O2、Cl2、N2等等HF、HCl、CO、NO等等CO2、CS2等等(键角键角180)H2O(键角键角105)等等分子类型分子类型键的极性键的极性分子空间结构分子空间结构分子极性分子极性代表物代表物四原子四原子分子分子五原子五原子分子分子AB3极性键极性键平面三角平面三角形形(对称对称)非极性非极性BF3、BCl3等等极性键极性键三角锥形三角锥形(不对称不对称)极性极性NH3(键角键角107)等等AB4极性键极性键极性键极性键ABnC4-n(n乙酸乙酸丙酸丙酸随着烃基加长，酸性的差异越来越小随着烃基加长，酸性的差异越来越小羧酸羧酸pKa丙酸丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸乙酸(CH3COOH)4.76甲酸甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸三氟乙酸(CF3COOH)0.232、比较氯乙酸和三氯乙酸的酸性比较氯乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。强弱，并解释其原因。由于氯的电负性较大，极性：由于氯的电负性较大，极性：Cl3C Cl2CH ClCH2 导致三氯乙酸中的羧基的极性最导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子大，更易电离出氢离子羧酸羧酸pKa丙酸丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸乙酸(CH3COOH)4.76甲酸甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸三氟乙酸(CF3COOH)0.233、比较三比较三氟氟乙酸和三氯乙酸的乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。酸性强弱，并解释其原因。三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性这是由于氟的电负性大于大于氯的电氯的电负性负性,CF键的极性大于键的极性大于CCl键键,导致羧基中的导致羧基中的OH键的极性键的极性更大更大，更易更易电离出氢离子。电离出氢离子。1、下列羧酸的酸性比较错误的是、下列羧酸的酸性比较错误的是()A甲酸甲酸乙酸乙酸丙酸丙酸 B氟乙酸氟乙酸氯乙酸氯乙酸溴乙酸溴乙酸C氯乙酸氯乙酸二氯乙酸二氯乙酸三氯乙酸三氯乙酸 D二氟乙酸二氟乙酸二氯乙酸二氯乙酸二溴乙酸二溴乙酸C2、试比较下列有机酸的酸性强弱试比较下列有机酸的酸性强弱CF3COOHCCl3COOHCHCl2COOHCH2ClCOOHCH3COOHCH3CH2COOH_。巩固练习：2.3.12.3.1共价键的极性共价键的极性