无机及分析化学章节试题及答案

第一章补充习题 一、选择题 1. 与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液( )。 (A) 0.1 mol/L蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液 (D) 0.1 mol/L BaCb 溶液 2. 25°C时，总压为10 atm时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。 (A) O.lg H2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N2 (D) 1.0 g CO2 3. 气体与理想气体更接近的条件是( )。 (A) 高温高压 (B)高温低压 (C)低温高压 (D)低温低压 4. 压力为200 kPa的O2 5.0 L 和 100 kPa 的 H2 5.0L同时混合在20L的密闭容器中，在温度不变的条件下, 混合气体的总压力为( )o (A) 120 kPa (B) 125 kPa 5.质量摩尔浓度的优点是( )。 (A)准确度高 (B)应用广泛 (C) 180 kPa (C)计算方便 (D) 75 kPa (D)其值不随温度而改变 6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量 比是( )。 (A) 6 : 1 (B) 1 :6 (C) 1:3 (D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o (A) HAc溶液 (B) CaCh溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是( )。 (A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH2)2] (D)蔗糖 9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。此稀溶液的沸点随着加的增加而 ( )。 (A) 升高 (B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C时，0.1 mol/L糖水溶液的渗透压为( )o (A) 25 kPa (B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa 11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为( )。 (A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流 12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是( )。 (A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D) 8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是( )。 (A) 水向溶液渗透，并建立渗透平衡 (B) 溶液向水渗透，建立渗透平衡 (C) 水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 (D) 不能确定 14. 将0.45 g非电解质溶于30 g水中，使水的凝固点降低0.15摄氏度，已知H2O的Kb= 1.86 K- Kg - mol1, 则该非电解质的摩尔质量(g- mol1)是( )。 (A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 15. 若氨水的质量摩尔浓度为m mol・kg二则其中NH3的摩尔分数为( )。 (A) m 1000/18 (B) m [(1000 — 17加)/18] + 加 (C) (1000/18)+ m (D)不确定 16. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.40CTC,则其凝固点为( )。 (A) -0.110°C (B) - 0.400°C (C) - 0.746°C (D) -1.45°C 17. 20°C时水的蒸气压为2.34 kPa,若将62.0 g乙二醇[C2H4(OH)2](不挥发)溶于72.0 g水中，则此时水溶液的 蒸气压为( )。 (A) 1.87 kPa (B) 2.34 kPa (C) 2.93 kPa (D) 9.36 kPa 1&每L含甘油(分子量92.0) 46.0 g的水溶液，在27°C时的渗透压为：( )。 (A) 112 kPa (B) 1.13 x 103 kPa (C) 1.25 x 103 kPa (D) 2.49 x IO3 kPa 19. 将0.900 g某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了 0.150°C,这物质的分子量是(水的Kf = 1.86 K - Kg - mol1) ( )o (A) 204 (B) 186 (C) 83.2 (D) 51.2 20. 在0°C的NaCl溶液中，加入重量为lOOg的冰，一段时间后，冰的质量( )。 (A)大于100 g (B)少于100 g (C)等于100g (D)不能确定 21. 2000 g水中溶解0.1 mol食盐之水溶液与2000 g水中溶解0.1 mol甘油的水溶液。在101.33 kPa下，下列哪 种关于沸点的说法是正确的( (A) 都高于100°C,食盐水比甘油水溶液还低 (B) 都高于100°C,食盐水比甘油水溶液还高 (C) 食盐水低于100°C,甘油水溶液高于100°C (D) 沸点高低不能确定 22. 如果某种水合盐的蒸气低于相同温度下水的蒸气压，则这种盐也许会发生以下现象中的( )o (A)起泡 (B)风化 (C)潮解 (D)不受大气组成的影响 23. 一封闭箱处于恒温环境中，箱内有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后，观察其 变化，发现( )。 (A) 杯水减少，B杯水满后不再变化 (B) B杯水减少，A杯水满后不再变化 (C) A杯变成空杯，B杯水满后并溢出 (D) B杯水干，并剩有蔗糖晶体 24. 用浓度为0.150 mol • L“和0.250 mol • L'1的两种NaOH溶液配制0.169 mol • L'1的NaOH溶液，所用两溶 液的体积比为( )。 (A) 2.13 (B) 4.26 (C) &52 (D)无法确定 25. 每升含甘油(摩尔质量为92 g- mol'1) 46 g的水溶液，在273 K时的渗透压为( )。 (A) 2.27 X 103 kPa (B) 1.13X103kPa (C) 1.13X104kPa (D) 2.27 X104 kPa 26. 在200 g水中含9 g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465°C,贝U溶质的摩尔质量(g- mol'1)为( )。 (A) 135 (B) 172.4 (C) 90 (D) 180 27.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是( )o (A)胶团 (B)电位离子 (C) 反离子 (D) 胶粒 2& 土壤中养分的保持和释放是( )。 (A)分子吸附 (B)离子选择吸附 (C) 离子交换1 吸附 (D)电离作用 29. 下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值是：①NaN0330.0 mmol • L“，②NazSCU 14.8 mmol • L",③MgCb 12.5 mmol - L1,④AlCl30.17mmol - L1,则它们的聚沉能力由大到小的顺序为( )。 (A)①〉②，③〉④ (B)④〉③，②〉① (C)③〉②，①〉④ (D)①二②二③二④ 30. 丁铎尔效应是由于入射光射到胶体粒子上产生下列哪些作用造成的( )。 (A)透射 (B)反射 (C)散射 (D)吸收 31. 溶胶与大分子溶液的区别主要在于：( )。 (A) 粒子大小不同； (B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同； (D) 相状态和热力学稳定性不同。 32. 对以电势的阐述，正确的是：( )。 (A) V电势与溶剂化层中离子浓度有关； (B) 以电势在无外电场作用下也可表示出来； (C) |门电势越大，溶胶越不稳定； (D) |门电势越大，扩散层中反号离子越少。 33. 胶体溶液发生电泳时，其运动单元是( )。 (D)胶团 (A) 胶核 (B)电位离子 (C)胶粒 34. 溶胶的特性是( )。 (A)均相、稳定 (B)均相、不稳定 35. 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是( (A)胶团 (B)电位离子 (C)多相、不稳定 (D)多相、稳定 )。 (C)反离子 (D)胶粒 二、填空题 1. 将2g甲醇(摩尔质量为32 g/mol)溶于50 g水中，此溶液的质量摩尔浓度应为 。 2 . 相同质量的葡萄糖(C6Hi2O6)和蔗糖(C12H22O12)分别溶于一定量水中，则蒸气压的大小 为 O 3. 若溶液A、B (均为非电解质溶液)的凝固点顺序为Ta > Tb，则沸点顺序为 ,蒸气压顺序 为 o 4. 已知水的凝固点下降常数每=1.86,则加为0.1mol/kg的葡萄糖水溶液的凝固点为 °C,加为0.1 mol/kg的蔗糖水溶液的凝固点为 °C；将上述两种溶液等体积混合后，所得溶液凝固点为 °C, 溶液的凝固点下降是由于其蒸气压 的结果。 5. 25°C,用一半透膜，将0.01 mol/L和0.001 mol/L糖水溶液隔开，欲使系统达平衡在 溶液上方施加的压力为 kPa 0 6. 海水鱼放在淡水中，由于产生 现象而死亡，这是因为鱼细胞的渗透压 淡水的渗透压所致。 7. 某蛋白质的饱和水溶液5.18 g • L'1,在293 K时的渗透压为0.413 kPa,此蛋白质的摩尔质量为 g • mol1 o & 用稀AgNCh和KI溶液制备Agl溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500 mmol • L1,, MgCb 50 mmol - L1, AlClj 0.70 mmol - L1,则该Agl溶胶的胶团结构式为 ,其中各部分的各称 为 、 、 。 9. 丁达尔现象证明溶胶具有 性质,布朗运动证明溶胶具有 性质，电泳和电渗证明溶胶具有 性质。 10. 溶胶稳定因素有 , , ； 聚沉方法有 , , 。 三' 问答题 1. 产生稀溶液依数性的根本原因是什么？说明稀溶液依数性有哪些。 2. 在冬天抢修土建工程时，常用掺盐水泥砂浆，为什么？ 3. 人体输液时，所用的盐水和葡萄糖溶液浓度是否可以任意改变，为什么？ 4. 渗透压产生的条件是什么？如何用渗透现象解释盐碱地难以生长农作物。 四、计算题 1. 怎样用FeClj • 6H2O配制1.5 kg 35%的FeCh溶液，这种溶液的摩尔分数是多少？ 2. 将2.50 g葡萄糖(摩尔质量为180 g - mol1)溶解在100g乙醇中，乙醇的沸点升高了 0.143°C,而某有机 物2.00 g溶于100 g乙醇时沸点升高了 0.125°C,已知乙醇的Kf= 1.86 K - kg -moL求：(1)该有机物乙醇 溶液的Atf是多少？ (2) 25°C时，该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少？ 3. 在53.2 g的氯仿(CHCb)中溶有0.804 g荼(Ci0H8)的溶液，其沸点比氯仿的沸点升高0.445°C „求氯仿 的沸点升高常数。 4. 烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N,现将496 mg尼古丁溶于10.0 g水中，所得溶液在101.3 kPa下 的沸点是100.17°C„求尼古丁的分子式。 5. 树木内部树汁的上升是由渗透压造成的，设树汁浓度为0.20 mol - L1,树汁小管外部的水中含非电解质浓 度为0.01 mol - L1 （1 kPa = 10.2 cm水柱高），则在25°C时树汁能上升的最大高度是多少？ 6. 现有两种溶液，其一为1.50 g尿素［（NH2）2CO］溶于200 g水中，另一为42.75 g某非电解质溶于1.0 L水中。 实验测得，这两种溶液的凝固点相同，则该非电解质的摩尔质量为多少？ 7. 一种化合物含碳40.00 %,氢6.60 %,