常见离子问题

离了方程式书写的基本规律要求。 (1) 合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2) 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3) 号实际：“=” " ” “一” “ f，，" | ”等符号符合实际。 (4) 两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总 数与还原剂失电子总数要相等)。 (5) 明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6) 检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 二、离子共存 1. 由于发生复分解反应，离了不能大量共存。 (1) 有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HC03-、HS03-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 (2) 有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、 Fe2+、Ag+、A13+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存;Pb2+与 C1-, Fe2+与 S2-、 Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3) 有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-, PO43-、HPO42-、H2PO4-. F-、CIO-, A1O2-, SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-, HPO42-、HS-、H2PO4-, HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 (4) 一些容易发生水解的离了，在溶液中的存在是有条件的。如A1O2-、S2-、CO32-、C6H5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A13+等必须在酸性条件下才能在溶液中 存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3A1O2-+ 3A13++6H2O=4A1(OH)3 I 等。 2. 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1) 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、 I-和Fe3+不能大量共存。 (2) 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、 NO3-、CIO-与 S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和 S2-在碱性 条件下可以共存,但在酸性条件下则山于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S I +3H2O反应不能共在。 H+与S2O32-不能大量共存。 3. 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:A13+和HCO3-、CO32-、 HS-、S2-、A1O2-、CIO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、A102-, CIO-等不能大量共存。 思维技巧点拨 1. 首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。 在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反 应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子。“离子共存”的条件是根 据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间 的反应规律入手，逐条梳理。 2. 审题时应注意题中给出的附加条件。 ① 酸性溶液(H+)、碱性溶液(0H-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出 的 H+或 OH-=1 X 10-10mol/L 的溶液等。 ② 有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③ MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④ S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S 1 +SO2 t +H2O ⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 3. 审题时还应特别注意以下几点： (1) 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在 强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与C1-在强酸性条件下也不能 共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 (2) 酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HC03-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2 t +H20 电离，不只是表示电解质在水中离解成离了的过程电离是指电解质在水溶液中或熔融状态 下产生自由移动的离子的过程电离方程式:式子的左边是电解质，就一种,用化学式表示，右边 是一些离子符号，不同离子中间用加号连接起来，在电解质和这些离子之间用等号或可逆符号 连接起来(强电解质用等号，弱电解质用可逆符号)如:HC1=H+ + Cl- NaOH = Na+ + 0H- K2SO4= 2K+ + SO4 2-注意离子符号的书写，先判断电离出哪些离子，再根据电离前后，各元 素的原了个数守恒，在离了的前面配上一定的数目如：K2SO4电离出K+和SO4 2-(硫酸根 是一个原子团，是个整体，所以在水溶液中它K2SO4= K+ + S04 2-还是一个整体，不能拆开, 常见的原了团要记下)再看K2SO4中，判断几个，先用括号括起来，再看,(K)2(SO4)中K+的右 下脚有个2.说明有两个K+,所以在右边K+前写个2,硫酸根就一个 得K2SO4= 2K+ + S04 2- 熟练了就不用这么复杂了，一看就能看出来离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示 化学反应的式子电离方程式、离子方程式的区别如果：左边是一个化学式，右边只有一些离 子符号就是电离方程式，如果：式子的左边有离子符号是离子方程式两边都有离子符号, 是离子方程式电解方程式就是一个反应的化学方程式，电解方程式反应条件会注明：通电 或电解一般都用化学方程式表示，也可以用离了方程式表示 考点2离子反应方程式与离子共存 1. 复习重点 (1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=l、甲基橙呈红色、发生氧化还原反 应等。 (2)定性中有定量,如“由水电离出的H+或0H-浓度为1X 10-10moVL的溶液中，…… 2. 难点聚焦 (一) 、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、 有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是山于发生CO32-+2H+=CO2 t +H2O、HS-+H+=H2S t等。 2、 有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是山于 Ba2++CO32- = BaCO3 I、Ca2++SO42- = CaSO4 I (微溶)；Mg2+、A13+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+等不能与 OH-大量共存是因为 Cu2++2OH- = Cu(OH)2 I ,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 J 等； SiO32-、A1O2-、S2O3 2 一等不能与 H+大量共存是因为 SiO32-+2H+=H2 SiO3 J、A1O2- +H++H2O=A1(OH)3 J、S2O3 2 — - 2H+ = S J +SO2 t +H2O 3、 有弱电解质生成。如 OH-、CIO-、F-、CH3COO-, HCOO-、PO43-、HPO42-, H2PO4- 等与H+不能大量共存，主要是山于0H-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等；一 些酸式弱酸根及NH4+不能与0H-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H20, HPO42-+ OH- = PO43-+H2O, NH4++OH-=NH3 ?H2O 等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：A1O2-、S2-、HS-、CO32-、 HCO3-, SO32-, HSO3-、CIO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必 须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、A13+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须 在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 （二）、由于发生氧化还原反应，离了不能大量共存 1、 一般情况下，具有较强还原性的离了不能与具有较强氧化性的离了大量共存。如 L、、S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是山于 2I- + 2Fe3+=I2 + 2Fe2+、2Fe3++ S2-=S I +2Fe2+、 2Fe3+ + 3S2-=S I +2FeS l。 2、 在酸性或碱性的介质中山于发生氧化还原反应而不能大量共存。如N03-和I-在中 性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在 碱性条件下可以共存，但在酸性条件下山于发生2S2-+SO32-+6H+ = 3S J +3H2O、2S2- + S2O32-+6H+=4S 1 +3H2O不能共存。CIO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件 下都不能大量共存。 （三）、由于形成络合离了，离了不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3+ + SCN- [Fe（SCN）]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 （四）、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生 “双水解”反应。例如:A13 + 和 HCO3-, A13 + 和 CO32-, A13+ 和 S2 A13 + 和 HS—, A13 + 和 A1O2-, A13 + 和 C6H5O-, Fe3+和 A1O2-, Fe3+和 HCO3-, Fe3+和 CO32-, NH4+ 和 A102-等。如 3A102-+A13++6H2O=4A1（OH）3 I 等。特别注意：NH4+和 CO32-、NH4+ 和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项：1.首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子 共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离了反应规律主要是离了间发生复分解反应和离了 间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离 子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子 共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2. 审题时应注意题中给出的附加条件，如： ① 酸性溶液（H+）、碱性溶液（0H—）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电 离出的H+或0H-浓度为1X 10-10mol/L的溶液等。 ② 有色离子：Mn04—, Fe3+, Fe2+, Cu2 + , Fe （SCN） 2+使溶液呈现一定的颜色。 ③ MnO4一、NO3 —、Cr2O72—等在酸性条件下具有强氧化性。 ④ 注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。 3. 审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3一能共存， 但在强酸性条件下发生3Fe2 + +NO3—+4H+=3Fe3+ + NO t +2H2O而不能大量共存；I一 与NO3一能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4-与C1 —在强酸性条件下也不 能大量共存；S2—与SO32 —在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 ⑵弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-, H2PO4-）既不能与H+大量共 存也不能与OH一大量共存。如：HCO3- +OH-=CO32- + H2O （HCO3 一遇碱时进一步 电离） HCO3 —+H+=CO2 t +H2O = （3）注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。 离子方程式的书写正误是历年高