人教五四制初中化学九下《12课题1 生活中常见的盐》课件 (21)

第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐1.1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。盐的种类和用途。2.2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。3 3.能判断复分解反应的类型及发生条件。能判断复分解反应的类型及发生条件。物质的分类物质的分类P76物物质质混混合合物物纯纯净净物物化化合合物物单单质质金属单质金属单质非金属单质非金属单质碱碱酸酸氧化物氧化物盐盐CAlNaClNaOHH2SO4Fe2O3金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物CO2HClH2SO4NaOHCa(OH)2氢离子酸根离子氢离子酸根离子氢离子酸根离子氢离子酸根离子金属离子氢氧根离子金属离子氢氧根离子金属离子氢氧根离子金属离子氢氧根离子酸酸碱碱盐盐由由金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）和和酸根离酸根离子子构成的化合物构成的化合物NaClCaSO4金属离子金属离子酸根离子酸根离子盐盐是一种物质还是一类物质是一种物质还是一类物质?日常生活中所说的盐，通常指食盐（日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaClNaCl)，而化学中的而化学中的盐是指含有金属离子或铵根离子和酸根盐是指含有金属离子或铵根离子和酸根离子的一类化合物。离子的一类化合物。如如碳酸钠碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3，俗称纯碱、，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠苏打）、碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3，俗称小苏打，俗称小苏打)、碳酸钙、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。硫酸铜等都属于盐。一、氯化钠一、氯化钠1、NaCl对人的重要作用对人的重要作用2、NaCl的用途广泛的用途广泛3、NaCl在自然界的分布在自然界的分布医疗：配制生理盐水医疗：配制生理盐水农业：选种农业：选种工业：是重要的化工原料工业：是重要的化工原料生活：重要的调味品生活：重要的调味品腌渍食品；消除积雪腌渍食品；消除积雪一、一、什么是盐？什么是盐？讨讨论论：有有人人讲讲，食食盐盐就就是是盐盐，盐盐就就是是食食盐盐。你认为对吗？你认为对吗？答答：不不对对，食食盐盐只只是是盐盐的的一一种种，盐盐是是电电离离时时能能生生成成金金属属阳阳离离子子（或或铵铵根根离离子子）和和酸酸根根阴阴离离子子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。亚硝酸钠亚硝酸钠是一种工业用盐，它有是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会误食会引起中毒引起中毒，危害人体健康，甚，危害人体健康，甚至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？如何操作？海南省东方盐场晒盐一景海南省东方盐场晒盐一景用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐粗盐。粗盐粗盐中含有多种中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙溶性杂质（泥沙等）等）用溶解度知识解释海水晒盐的原因？用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。溶剂的量减少，食盐晶体析出。【温故知新温故知新】4、粗盐的提纯粗盐的提纯实验步骤实验步骤（除去不溶性杂质除去不溶性杂质）（1）溶解）溶解（2）过滤）过滤（3）蒸发）蒸发粗盐初步提纯：粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质除去不溶性杂质）（1 1）步骤：）步骤：溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗内壁漏斗内壁滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗边缘于漏斗边缘液面液面低低于滤纸边缘于滤纸边缘烧杯口烧杯口紧靠紧靠玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒斜靠斜靠三层滤纸处三层滤纸处漏斗颈漏斗颈紧靠紧靠烧杯内壁烧杯内壁过滤：过滤：“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅蒸发：蒸发：a.a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.b.当蒸发皿中出现当蒸发皿中出现较多固体较多固体时，时，停止加热，停止加热，利用利用余热余热使使滤液蒸干滤液蒸干（2 2）仪器）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯、药匙、烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平计算产率：计算产率：粗盐产率粗盐产率=100%100%精盐质量精盐质量溶解粗盐质量溶解粗盐质量1.1.经过两次过滤经过两次过滤,滤液仍浑浊滤液仍浑浊,为什么为什么?2.2.倒入蒸发皿内的溶液不超过多少倒入蒸发皿内的溶液不超过多少,为什为什么么?3.3.蒸发盐水时蒸发盐水时,什么时候停止加热什么时候停止加热?思考思考:(1)(1)漏斗内的液面高于滤纸边缘漏斗内的液面高于滤纸边缘 (2)(2)滤纸破损滤纸破损 (3)(3)承接滤液的烧杯不干净承接滤液的烧杯不干净倒入过多溶液倒入过多溶液,加热时易飞溅。加热时易飞溅。待蒸发皿中出现较多固体时待蒸发皿中出现较多固体时,停止加停止加热热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)：俗称：俗称纯碱、苏打纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2、碳酸钙碳酸钙(CaCO3)：大理石、石灰石：大理石、石灰石的主要成分，的主要成分，大量用于大量用于建筑业建筑业，亦可作，亦可作补钙剂补钙剂。3、碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称：俗称小苏打小苏打，作作发酵粉发酵粉，用于，用于治疗胃酸过多治疗胃酸过多。探探究究实实验验：往往碳碳酸酸钠钠溶溶液液中中滴滴入入酚酚酞酞试试剂剂，发现什么现象？发现什么现象？溶液变红溶液变红可见：可见：碳酸钠溶液呈碱性。这是纯碱名称的碳酸钠溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来由来.1)1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.B.化学性质化学性质用于选种和制备生理盐水的是（用于选种和制备生理盐水的是（）用于建筑材料和补钙剂的是（用于建筑材料和补钙剂的是（）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上广泛利用，侯德榜先生对它的生产技术做出杰出利用，侯德榜先生对它的生产技术做出杰出贡献的是（贡献的是（）俗名小苏打，常用作发酵粉或治疗胃酸过多俗名小苏打，常用作发酵粉或治疗胃酸过多的是（的是（）竞猜游戏竞猜游戏(请说出物质化学名称请说出物质化学名称)氯化钠氯化钠碳酸钙碳酸钙碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠回顾二氧化碳的实验室制法回顾二氧化碳的实验室制法CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl=CaClCaCl2 2+H+H2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3+2HCl+2HCl=CaClCaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O OCOCO2 2 +H+H2 2O O碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：与酸反应：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O O COCO2 2 +H +H2 2O ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 写出写出实验室制实验室制CO2的化学方程式的化学方程式（酸与盐溶液反应（酸与盐溶液反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO32的检验方法的检验方法：加入：加入稀盐酸稀盐酸看是否有能看是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体使澄清石灰水变浑浊的气体出现出现 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验是否产生相同的现象呢用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验是否产生相同的现象呢?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2完成完成 实验实验11-111-1，观察现象，写出反应的化学方程式，观察现象，写出反应的化学方程式碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：与碱反应：NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH复分解反应复分解反应定义：发生在定义：发生在溶液溶液中，由中，由两种化合物两种化合物互相互相交换交换成分成分，生成另外，生成另外两种化合物两种化合物的反应。的反应。字母表达式：字母表达式：AB+CDAD+CBAB+CDAD+CB三、复分解反应发生的条件三、复分解反应发生的条件有水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸、碱、盐溶液之间的酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件是：是：生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成。生成。中中和和反反应应是是否否是是复复分分解解反应？反应？中和反应中中和反应中化合物化合物互相交换成分互相交换成分符合复分解反应条件，生成物中有符合复分解反应条件，生成物中有水水是复分解反应。是复分解反应。中和反应是复分解反应。中和反应是复分解反应。小小 结结 酸、碱、盐溶液酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发之间的复分解反应发生的条件是：生的条件是：生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成。生成。注意注意:如果是如果是碱与盐、盐与盐溶液碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，之间反应时，反应物还必须都可溶反应物还必须都可溶。有有酸酸参加的反应参加的反应不需要不需要考虑是否可溶。考虑是否可溶。（反应物必须均可溶，除了与酸反应外）（反应物必须均可溶，除了与酸反应外）一、盐的制取一、盐的制取1.盐的溶解性盐的溶解性(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为根据盐的溶解性的不同可将盐分为_盐和盐和_盐。盐。(2).常见盐的溶解性表：常见盐的溶解性表：可溶性可溶性不溶性不溶性溶溶碱碱钾钾钠钠钡钡钙钙铵铵大多酸溶水中间大多酸溶水中间钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶氯氯化化物物不不溶溶氯氯化化银银硫硫酸酸盐盐不不溶溶硫硫酸酸钡钡碳碳酸酸盐盐只只溶溶钾钾钠钠铵铵硫硫酸酸盐盐微微溶溶是是银银钙钙一、盐的制取一、盐的制取1.盐的溶解性盐的溶解性(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为根据盐的溶解性的不同可将盐分为_盐和盐和_盐。盐。(2).常见盐的溶解性表：常见盐的溶解性表：钾、钠、硝酸、铵盐钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶溶，氯化物不溶氯化银氯化银，硫酸盐不溶硫酸盐不溶硫酸钡硫酸钡，硫酸盐，硫酸盐微溶微溶是银钙，是银钙，碳酸盐碳酸盐只溶只溶钾、钠、铵，钾、钠、铵，溶碱溶碱钾、钠、钡、钙铵，钾、钠、钡、钙铵，另外：另外：AgClAgCl，BaSOBaSO4 4不仅不仅不溶于水不溶于水，而且