人教五四制初中化学九下《12课题1 生活中常见的盐》课件 (22)

第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题 1 1生活中常见的盐生活中常见的盐常见的盐明矾晶体明矾晶体用钡餐观察用钡餐观察肠内情况肠内情况石盐标本石盐标本五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体食盐食盐一、盐一、盐 1、定义：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。、定义：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。2、分类：、分类：正盐：正盐：NaCl、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、KNO3：酸式盐：酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、KHSO4 ：碱式盐：碱式盐：Cu2(OH)2CO3：复盐：复盐：KAl(SO4)2：络盐：络盐：CuSO4.5H H H H2 2 2 2O OO O3、盐和食盐：、盐和食盐：盐是一类物质；食盐只是其中的一种，特指氯化钠，大盐是一类物质；食盐只是其中的一种，特指氯化钠，大多数盐是不能食用的，是有毒或致癌的物质。多数盐是不能食用的，是有毒或致癌的物质。亚硝酸钠（亚硝酸钠（NaNO2）提提 示示含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4等统称为钠盐。等统称为钠盐。如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3等等统称为碳酸盐。统称为碳酸盐。如：KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4等统称为钾盐。等统称为钾盐。如：K2SO4、CaSO4、Na2SO4、MgSO4等统称为硫酸盐。统称为硫酸盐。如：KCl、CaCl2、NaCl、MgCl2等统称为盐酸盐（氯化物）统称为盐酸盐（氯化物）。亚硝酸钠（NaNO2）亚硝酸钠是工业用盐，它是亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入致癌物质，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物中毒，即可引起食物中毒，3 3 g g可致死。而亚硝酸盐是食可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。腌制肉类，但用量严加限制。食盐【提示提示】食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质，每人每食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需天约需35g，食用过多不利于人体健康。，食用过多不利于人体健康。1、氯化钠的组成、氯化钠的组成钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。起主要作用。氯离子：是胃液的主要成分，具有促生氯离子：是胃液的主要成分，具有促生盐酸盐酸、帮助、帮助消化消化和增进食和增进食欲的作用。欲的作用。氯化钠氯化钠 二、生活中常见的盐二、生活中常见的盐 2、氯化钠的用途、氯化钠的用途工业：以它为原料制取碳酸钠、烧碱、氯气和盐酸。工业：以它为原料制取碳酸钠、烧碱、氯气和盐酸。农业：用它的溶液来农业：用它的溶液来 选种选种。医疗：用它配制生理盐水：生理盐水：100mL生理盐水含有生理盐水含有0.9g医用氯化钠。医用氯化钠。生活中：生活中：食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时间。间。交通上：作融雪剂：除积雪的原理是：在雪中撒食盐，交通上：作融雪剂：除积雪的原理是：在雪中撒食盐，形成了食盐水，降低了凝固点点，从而达到除雪的目的。形成了食盐水，降低了凝固点点，从而达到除雪的目的。3、氯化钠的物理性质：、氯化钠的物理性质：白色固体、有咸味、易溶于水。白色固体、有咸味、易溶于水。4、氯化钠在自然界的存在：、氯化钠在自然界的存在：海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐5、粗盐的提纯、粗盐的提纯 粗盐粗盐（NaCl、CaCl2、MgCl2、泥沙泥沙）加水溶解加水溶解过滤过滤滤纸滤纸泥沙泥沙滤液滤液蒸发蒸发粗盐中含有粗盐中含有CaCl2、MgCl2杂质易吸水潮解杂质易吸水潮解NaCl、CaCl2、MgCl2NaCl、CaCl2、MgCl2某班同学进行某班同学进行粗盐提纯粗盐提纯实验时的部分场景实验时的部分场景称量称量溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发【食盐的实用价值食盐的实用价值】（1）是化学工业的重要原料）是化学工业的重要原料（2）是人类生活中的重要调味品）是人类生活中的重要调味品（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，可保存数月。浸入，可保存数月。（6）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（7）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡盐水浸泡10分钟，然后再分钟，然后再洗，则不易掉色。洗，则不易掉色。（8）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，不易变黄。肥皂洗净，不易变黄。（9）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（10）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钙碳酸钙 三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物物质质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜颜色色状状态态溶溶水水性性白色白色白色白色白色白色固体固体固体固体固体固体易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水不溶于水不溶于水2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称1、物理性质、物理性质、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面 （其水溶液显碱性其水溶液显碱性）、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。（其水溶液也显碱性其水溶液也显碱性）、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。1、纯碱不是碱，而是碱性的盐。、纯碱不是碱，而是碱性的盐。2、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。3、水银不是银，而是金属汞。、水银不是银，而是金属汞。4、铅笔不含铅，而含有石墨。、铅笔不含铅，而含有石墨。5、双氧水不是水，而是过氧化氢的水溶液。、双氧水不是水，而是过氧化氢的水溶液。6、金刚石不是金，而是碳单质。、金刚石不是金，而是碳单质。7、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；名名称称俗俗称称(或主要或主要成成分分)主主要要用用途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料3、碳酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途：、碳酸氢钠、碳酸钙的用途：【演示实验演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现象象分分析析白色固体溶解，放出使澄清石白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了反应生成了CO2气体气体4、碳酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：下册实验下册实验上册实验上册实验和酸的反应和酸的反应碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察与思考：观察与思考：观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（盐的鉴定方法。举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象小结：小结：组成里含有组成里含有COCO3 32 2-离子的盐，都能离子的盐，都能和和HClHCl反应生成使澄清石灰水变反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体浑浊的气体COCO2 2 ，利用此反应可，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有以检验盐的组成中是否含有COCO3 32 2-离子。所用试剂为离子。所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清澄清石灰水石灰水。、NaNa2 2COCO3 3与碱反应与碱反应现象化学方程式分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸盐溶液与石灰水能反的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀应产生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的试管滴入澄清溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。的石灰水，观察现象。下册实验下册实验复分解反应复分解反应1.定义：定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.通式：通式：AB+CD=AC+BD化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应通式 A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物3.复分解反应的条件复分解反应的条件（实验（实验11-3）Cu SO4溶液+Na OH溶液Cu SO4溶液+BaCl2溶液现象 方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2讨论：讨论：1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？象有什么共同之处？2.前面学过的中和反应反是否也属于复分解反应？前面学过的中和反应反是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生反应碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生反应时，可观察到的现象是什么？时，可观察到的现象是什么？是，有沉淀生成。是，有沉淀生成。是是,水水.有气体生成有气体生成生成物必须有生成物必须有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成；生成；有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成CuSOCuSO4 4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2蓝蓝+Na+Na2 2SOSO4 44.复分解反应的实质：1、酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在（一般可溶于水）。2、自由移动的离子间相互间能结合成沉淀或气体或者水。CaCa2+2+、OHOHNaNa+、COCO3 3 2 2 NaNa+、OHOH反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3生成沉淀：溶液中反应的离子变化生成沉淀：溶液中反应的离子变化H H+、SOSO4 42 2NaNa+、COCO3 3 2 2 NaNa+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变 H2SO4Na2CO3Na2SO4+H2OCO2生成气体：溶液中反应的离子变生成气体：溶液中反应的离子变化化C