(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应的概念氧化还原反应时导学案新人教必修

第二章第三节氧化还原反应第3课时）教学目标:1.物质的氧化性、还原性强弱比较2.化还原反应相关计算【复习回顾】1.判 断 氧 化 还 原 反 应 的 依 据 是:氧化还原反应的本质是2.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.2F2+2H20=4HF+02高温B.C+H2O=C O+H2C.2Na+2H2O=2NaOH+H.tD.C12+H2O=HC1+HC1OE.SO2+H2O=H2SO3F.3 N02+H20=2HN03+N03.在上述各氧化还原反应中，HQ作 氧 化 剂 的 是,（填序号，下同）；比0作还原剂的是 一 ，属于氧化还原反应，但其中的压0既不被氧化，又 不 被 还 原 的 是。一、物质的氧化性、还原性强弱比较1.根据反应方程式判断（强弱规律）讨论思考：CuO+H2=Cu+H20剂 剂 产物 产物小结：氧 化 性:；:还原性:;_巩固练习：找出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物；比较氧化性,还原性强弱：2Na+C L=2NaC 1 Fe+CuSO=FeSOi+CuFe+2HCl=FeCL+H2 t2.根据元素化合价（价态规律）讨论思考：1.下列微粒不具有还原性的是（）A H2B irC N aD C O2 .下列微粒不具有氧化性的是（）A 02 B H C N a D N 02小结：元素处于最高价，只有_ _ 元素处于最低价，只有_ _ _；元素处于中间价态，既有 又有。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 H C 1,既有氧化性（由一元素表现出的性质），又有还原性（由一元素表现出的性质）。3 .根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt单质的还原性逐渐减弱 K、Ca Na+Mg2+Al*Zr?+Fe2+H+Cu2+Fe?+Ag;离子的氧化件逐渐增韩 小结：易失电子的金属原子失去电子变成 后，于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成 后，于得到电子；易得电子的非金属原子得到电子变成 后，于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成 后，于失去电子；氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；【学习小结】：物质的氧化性、还原性强弱比较可从哪几个方面考虑，依据是？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 依据_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2,依据_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3依据_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、氧化还原反应的规律1.“电子守恒”规律：在氧化还原反应的发生过程中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。如 6 4 g C u”与 5 6 g F e 恰好完全反应，6 4 g C u，+所 得 的 电 子 总 数 为,5 6 g F e 所失电子总数为。2 .“转化规律”：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态。如 K C I O 3+6 H C I （浓）=K C 1+3 c l z t+3 H.0 请找出氧化产物和还原产物3 .“优先规律”：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应。或还原剂遇多种氧化剂时，先和最强氧化剂反应如：在 C u（N 0 3）2 和 A g N O s的混合溶液中加入铁粉，首先被还原，耗尽后，才会被还原。在 F e B。溶液中通入C k 气，已知：还原性F e 2 B r,首先被氧化，耗尽后，才会被氧化。课后练习1 .在 S2-（2）F e2 C l2 I2 B.C l2 F e C l3 I2 C.I2 C l2 F e C l3 D.C l2 I2 F e C l36.已知、F e S O?、C 和H2 O 2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：S 02 r H202 F e2+C l-,则下列反应不熊发生的是A.2 F e3 t+S 02+2 H2 0=2 F e2 t+S 0/+4H B.I2+S 02+2 H20=H2S 0，1+2 HIC.I12O2+H2SO4=SO2 t+02 t+2H20 D.2Fe*+2I-=2F/+L7.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师点燃及时制止。原 因 是 C O?可以支持镁燃烧发生以下反应：2 M g+O)2 2 M g 0+C,下列关于该反应的判断正确的是A.镁元素化合价由0价升高到+2 价，所以Mg O 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性O V M g O,还原性Mg CC.C O?作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目8.在含有C u(N 0 3)2、Mg(N 0 3)2 和 A g N O,的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是()A.C u B.Zn C.A g D.O 22021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65m L,恰好完全反应。所得溶液中Fe?+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()A.5:7 B.4:3 C.3:4 D.9:13【答案】D【解析】【分析】【详解】硫酸的物质的量n=2mol/Lx0Q65L=0.1mol,所以n(H+)=0.26mol,因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物中的氯离子生成。，说明混合物中含有O.lmol。；n(CI2)=0.005mol,根据反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C广，则溶液中 n(Fe?*)=0.01mol,所以 Fe。为 O.Olmol。设 Fe203和AI2O3为X m ol,则0.01+3X=0.1.,X=0.04,所以金属原子个数是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。【点睛】金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。2.劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷()。关于该化合物的说法正确的是A.Im ol二嗯烷完全燃烧消耗5mol02 B.与 互为同系物0C.核磁共振氢谱有4组峰 D.分子中所有原子均处于同一平面【答案】A【解析】【详解】A.二嗯烷的分子式为C4H8。2，完全燃烧后生成二氧化碳和水，Im ol二嗯烷完全燃烧消耗5moi。2，故A正确；B.二嗯烷中含有2个氧原子，与 组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系0物，故B错误；C.根据二嗯烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有I组峰，C错误：D.分子中碳原子都是s/杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，故选A。【点睛】甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。3.化 学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B.8 4消毒液的有效成分是NaCIOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】【分析】【详解】A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；B、8 4消毒液的有效成分是NaCIO,B正确；C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；答案选C。4.下列叙述正确的是A.L i在氧气中燃烧主要生成Li2。？B.将SO2通入B a C 溶液可生成B a s。?沉淀C.将C02通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将N内通入热的CuSO4溶液中能使Ci?+还原成Cu【答案】C【解析】【分析】【详解】A、L i在氧气中燃烧生成上。，得不到U2O2，A错误；B、SO?和BaCb不反应,不能生成沉淀，B错误;C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；D、将N K通入热的CUS04溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、氮气和水，D错误。答案选C。5.117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是A.Ts是主族元素 B.Ts的最外层P轨道中有5个电子C.Ts原子核外共有6个电子层 D.同族元素中Ts非金属性最弱【答案】C【解析】【详解】A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VIIA元素，A正确；B.Ts位于第七周期VDA族，电子排布式为Rn6严6d7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；C.TS位于第七周期VHA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；故合理选项是C6.运用化学知识对下列说法进行分析，不合理的是A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂B.在 新冠肺炎战疫 发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯是混合物C.一带一路 是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确;B.在 新冠肺炎战疫 发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确;C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。综上所述，答案为D。7.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是HC1、Cl2A.I除去HCI中含有的少量a?恤和NaCl溶液【解析】【详解】A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；B.蒸馆试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故B错误；C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。故选Ao【点睛】氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，他们可以和水发生化学反应，而aZ和水反应产生c，这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中C 增多时，平衡会逆向移动，所以NaCI溶液中a 2更加难溶，HCI溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去CI2中的HCI。8.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.宋朝王希孟的画作 千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维B.汉代烧制出明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石C.司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南中的杓含Fe2C)3D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误