(含3套新高考模拟卷)高考化学二轮复习专题化学基本概念专题限时集训氧化还原反应

专题限时集训（四）氧化还原反应（对应学生用书第1 1 9页）（限时：4 0 分钟）1.（2 0 1 7 福建质检）有关反应FT+N H 3=H 2+N H 的说法正确的是（）【导学号：97 1 8 4 0 4 2 A.该反应属于置换反应B.N H 3 是氧化剂C.1、N L 的总能量与小、N H 的总能量之差为该反应的活化能D.若反应中有1 m o l 电子转移，则生成1 g H2B 该反应不是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，不是置换反应，A 错误：该反应中只有氢元素化合价发生变化，是还原剂，N H s 是氧化剂，B正确；活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，C 项错误；该反应转移1个电子，若反应中有1 m o l 电子转移，则生成1 m o l 出，质量为2 g,D项错误。2.（2 0 1 7 郑州一模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应N a M+K N O s-K Q+N a Q+N z t。对上述反应的描述错误的是（）A.N a t 是还原剂，K N O s 是氧化剂B.该反应中有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为1 0、2、1、5、1 6D.若生成8 m o l M，则转移电子的物质的量为5 m o lB 由题给反应中氮元素的化合价变化可知，N a g 为还原剂，K N O-为氧化剂，A 项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：1 0 N a N 3+2 K N 0 3=K 2 0+5 N a Q+1 6 N 2 t ,C 项正确；由 l O N a g+Z K N O a K Q+5 N a20+1 6 N2 t 可 知,生 成 1 6 m o l 氮气时，转 移 1 0 m o l 电子，则生成8 m o l 岫时,转移 5 m o l 电子，D项正确。3.实验室常用N a N O?和 N H C1 反应制取瓯 下列有关说法正确的是（）【导学号：97 1 8 4 0 4 3 A.N a N O z 是还原剂B.N H i Cl 中 N元素被还原C.生 成 1 m o l N?时转移6 m o l 电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 ：1D N a N 02+N H.1Cl=N a Cl+N2 t +2 H20,该反应中N a N O 2 是氧化剂，A 项错误；氯化钱中氮元素被氧化，B项错误；生 成 1 m o l 用时转移3 m o l 电子，C 项错误；D项正确。4.（2 0 1 7 合肥一模）乙醇与酸性电行2。7 溶液混合可发生反应：C m O L+G H Q H+H -Cr+CH 3 C0 0 H+H Q（未配平）。下列叙述不正确的是（）A.Ce O 厂中Cr 元素的化合价为+6B.氧化产物为Cl h CO O HC.L C r O 溶液常用硫酸酸化D.1 m o l C2 H,5 O H 发生上述反应转移2 m o l e-D Cn O 厂中Cr 元素的化合价为+6,A 项正确：该反应中C2H50 H 作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH Q O O H,B项正确；Cr Q 厂具有氧化性，可与H C1 发生氧化还原反应,H N（h 本身具有强氧化性，会干扰Cr Q 厂的反应，故常用硫酸酸化，C 项正确；I m o l CW Q H发生反应，转移4 m o l 电子，D 项错误。5.下列关于反应4 L i+2 SO Cl z=4 L i Cl +S+SO 2 t 的叙述中，不正确的是（）【导学号：97 1 8 4 0 4 4 A.SO Cl z 是氧化剂,L i 是还原剂B.2 m o l SO Ck 参加反应，共转移4 m o l 电子C.若将该反应设计成原电池，SO Ck 在正极发生反应D.若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液D 反应中L i 的化合价升高，作还原剂，SO Ck 中 S 元素的化合价降低，作氧化剂，A项正确；2 m o l SO Ck 参加反应时，有 1 m o l S 元素由+4价变为0价，故转移4 m o l 电子，B项正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，SO CL 中 S 元素在反应中化合价降低，因 此 SO Ck 在正极发生反应，C 项正确；由 于 L i易和水反应，因此原电池的电解质应为非水电解质，D项错误。6.（2 0 1 7 西安八校联考）羟胺（N I b O H）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用2 5.0 0 m L0.0 4 9 m o l 广,羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的F e?+恰好 与 2 4.5 5 m L 0.0 2 0 m o l 酸 性 KMnO 溶液完全反应。已知（未配平）：F e S 04+KMn04+H 2 S O 1 -Fe2（S O d）3+K2S O1+MnS O,+H2O,则羟胺的氧化产物是（）【导学号：971 84 0 4 5 A.N2 B.N20C.NO D.N02B 根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO,氧化，羟胺中N 元素的化合价是一 1,设羟胺的氧化产物中N 元素的化合价是X,根据得失电子守恒，存 在 2 5.0 0 X 1 0 7 LX 0.0 4 9m o l L-,X （x+1）=2 4.5 5 X 1 0 LX 0.0 2 0 m o l L_ 1X5,解得 x=l,故羟胺的氧化产物为7.三聚鼠酸C N K O H）可用于消除汽车尾气中的NO 2,其反应过程可表示为:NO2r-一定条件 C3N3(OH)3-HNCO-*co2*HgO下列说法正确的是()A.反应中NO,是还原剂B.C 3 N3(O H)3 与 H NC O 为同一物质C.H NC O 与 NO?反应的化学计量数之比为3 :4D.反应过程中，每 1 m o l NO z 参加反应，转移电子4 m o lD 反应中NO?转化为N2,氮元素化合价降低，NO 2 是氧化剂，A项错误；，3 电(0 冷3 与 H NC O分子式不同，为不同物质，B项错误；H NC O 中 H为+1 价、0为一2价、C为+4价、N为一3价，NO?中 N 为+4价，反应产物为2、C O?、出 0,反应过程中只有N 的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，H NC O 与 NO?反应的化学计量数之比为4 ：3,C项错误;反应过程中，每 1 m o l NO 2 参加反应，转移电子4 m o l,D项正确。8.高锌酸钾(KMnO)和过氧化氢(H A)是两种常见的氧化剂。【导学号：971 84 0 4 6(1)下列物质中能使酸性KMnO”溶 液 褪 色 的 是(填 字 母)a.臭碱(Na z S)b.小苏打(Na H C O s)c.水玻璃(Na z S i O s 溶液)I).酒精(C 2 H 5 O H)(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：0 八 Mn0 、出 0、Mn”除 该 反 应 中 应 选 择 的 酸 是(填 字 母)。a.盐酸 B.浓硫酸c.稀硫酸 D.稀硝酸该反应中发生还原反应的过程是 一 一。写出该反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为 m o l【解析】Na 2 s 中的S 和 C 2 H 5 0 H 都具有还原性,都能被酸性KMnO,溶液氧化。该反应是酸性KMnO,溶 液 氧 化 的 反 应，MnO;被还原为Mn。KMnO,有强氧化性，所选择的酸不能是具有还原性的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。该反应中发生还原反应的过程是MnO；M/+。该反应的离子方程式为2 MnO 7+5 H202+6 H+=2 M n2+8H20 +5 02 t。根据中离子方程式可知，每转移1 0 m o l电子，生成5 m o l O 2,则生成标准状况下6.72 L(0.3 m o l)。?时，转移0.6 m o l 电子。【答案】(Dad(2)c M nO；Mi?+(3)2Mn07+51l202+6H+=2M n2+8H20+502 t0.69.I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：0八 HrO，、Cr(0H)3、H20.H2O2 已知该反应中心。2只发生如下过程：H20J-。2。【导学号：97184047(1)该 反 应 中 的 还 原 剂 是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是 一(3)写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式，并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目：(4)如反应转移了 0.3 m ol电子，则 产 生 的 气 体 在 标 准 状 况 下 体 积 为。H.高镒酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnOF+5e-+8Il+M n;!+4H20 M nO.r+3e-+2H2O=MnO,I+40H-Mn07+e-=M nOr(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锦酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。(2)将 S0,通入高锦酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_ _ _ _ _ _ _ _-(3)将 PbO?投入酸性MnSO,溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下 列 说 法 正 确 的 是。a.氧 化 性:Pb02KMn0ib.还 原 性:PbO2KM nO4c.该反应可以用盐酸酸化(4)将高镭酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K0,和 S 的物质的量之比为3：2,完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：KM nO4+_ _K2S+()=_ _K2Mn0，+_K2so+S I+()o若生成6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 一。【解析】I.(1)由信息七02-()2中可知，氧元素的化合价由一 1 升高到0,则山。2为还原剂。(2)所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，则铭元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrOi Cr(0H)3 K M n O,;由于盐酸会被高镭酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。根据题意该反应的氧化产物是心S O”和S,根 据“K z S O,和S 的物质的量之比为3 :2”即反应中K S 0,和 S的系数之比为3 :2,然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为 2 8 K M n O 1+5 K2S+2 4 K 0 I I=2 8 K2M n O,+3 K2S 0,+2 S l +12 丛 0。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2 S 2 8-”，则生成6.4 g(0.2 m o l)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 m o l。【答案】I .(l)H202(2)H r O,C r(0 H)36 eII(3)2 I l 2 C r O 4 3 I l 2 0 2=2 C r(O H);t I +3 02 t +2 H20(4)3.3 6 L11.(1)酸 碱 性(2)M n O；M r?+(3)a (4)2 8 5 2 4 K O H 2 8 3 2 12 H20 2.8 m o l10.(2 0 17 大庆考前模拟)磷化铝(A 1P)和磷化氢(P H：,)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫齐 I。【导学号：97 1 8 4 0 4 8(D 磷元素位于元素周期表第 周期 族。A 1 P 遇水蒸气会发生反应放出PH3 气体，该 反 应 的 另 一 种 产 物 的 化 学 式 为。(2)PI h 具有强还原性，能与C u SO,溶液反应，配平该反应的化学方程式：C u S0.,+n PH：i+H2O=D CU3P I +D H；tP0.1+D H2S0.1工业制备PI h 的流程如图所示。-PH,部 曲 i)足-溶 液 一 PH,1 次磷酸钠(NBHZPOJ 誓 一 次 磷 酸 岑 L-HjPO.黄磷