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专题强化训练（1）化学计量计算1设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）Alm olCL完全溶于水后，所得氯水中HQO、Cl,Q O粒子数之和为2NAB.标准状况下,2.24L 14N 18O和3.1g CISQ气体中含有的中子数均为1.5NAC.将1.4mol Na和5.4g A l同时投入到足量水中，产生的气体中所含原子数目为2NAD.在IL 0.5mol/L H2s。4溶液中，含有的氧原子数目为2NA2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.58g分子式为C4HIO的有机物中，所含有的甲基数一定为2NAB.NA个CH4和NA个CL光照下充分反应,被取代的氢原子数为2NAC.密闭容器中lmol PCI3与lmol CL反应制备PCl5（g）,增加2NA个P-CI键D.4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA3、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.lmol Fe与高温水蒸气完全反应，转移电子的数目为3NAB.标准状况下,4.48L HF中含有的极性键数目为0.27NAC.25C时,1L pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出H+的数目为O.OINAD.1L O.lmol/L的Na2s的溶液中HS,S2-的离子数目之和为O.INA4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下,30g的GH6含有的共价键数为6NAB.28g N 2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC.标准状况下,22.4L单质浪所含原子数为2NAD.25C时,pH=l的H2s04溶液中的H*数目为0.2NA5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.60g SiO2晶体中含有4NA个硅氧键B.lmol CL通入水中,HOO、Cl,CIO-粒子数之和为2NAC.25时,pH=13的Ba（0H）2溶液中含有的0什数为O.INAD.K35clO3与 浓H37cl反应制得7.2g CI2,则生成的。2分子数为O.INA6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.常温常压下,7.8g Na2s和NazCh的混合物中,阴离子所含电子数为1.6NAB.标准状况下,2.24L CHCI3的分子数为O.INAGO.lmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCI4)中所含的共价键数均为0.4NAD.高温下,16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.24g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NAB.O.lmol苯甲酸中含有的双键数目为0.4NAGO.lmol-L-i NH4NO3溶液中含有的钱根离子数目为O.INAD.标准状况下,11.2L苯中含有的原子数目为6NA8、设NA表示阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是()A.将 0.5mol 02 通入水中，则 N(HCIO)+N(CI)+N(CIO)=NAB.常温常压下,9g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为L2NAC.C O2通过足量的N a?a使其增重a g时，反应中转移电子数为普D.2.24L的C2H6中含有的极性键键数为0.6NA9、一定量的液态化合物XK，在一定量的O?中恰好完全燃烧,反应方程式为X；(/)+3 q(g)=X&(g)+2竺2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是6 7 2，比,密度是2.56 g-T1.(1).反应前。2的体积是 m L(标准状况下)。(2).化合物XY2的摩尔质量是 g-mol-o(3).若X n分子中X、丫两元素的质量比是3:16,则X、V两元素分别是_ _ _ _ _ _ _ 和(填元素符号)10、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g cm-3)配制成1加0/.匚1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下歹 1 问题：(1).配制稀盐酸时,应选用容量为 m L的容量瓶。(2).经计算需要 浓盐酸，在 量 取 时 宜 选 用 下 列 量 筒 中 的.A.5 m LB.IO/77LC.25 m LD.5 0 inL（3）.在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250m L容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸情水至液面离容量瓶刻度线x 2 c m时，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水，并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是（填序号）（4）.在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则 配 制 的 稀 盐 酸 浓 度 将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸储水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）答案以及解析1 答案及解析：答案：c解析：A 项,。2溶于水的反应是可逆反应，故溶液中还会有CL,错误;B 项，标准状况下,2.24L MN18O和 3.1g13cl8。中含有的中子数均为1.7NA,错误;C 项N a与 5.4g A l与水恰好完全反应生成NaAlCh与5 4olAmol+.J-x 3=2mol.H2,N a和 A l共转移电子 Zig/mol，所以生成lm ol H2,所含原子数为2NA,正确;D 项，溶液中的H20 分子也含有O 原子,错误。2 答案及解析：答案：D解析：C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，所含有的甲基数不一定为2NA,A错误;NA个 CH4和 NA个 Cl2光照下充分反应,被取代的氢原子数为Na,B错误;PCI3与 Cl2生 成 PCI5的反应为可逆反应,则生成PCk的物质的量小于lm ol,增加的P-CI键数目小于2NA,C错误;4.6g Na(0.2mol)与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA,正确。3 答案及解析：答案：C解析：A 项,3Fe+4H20(g)W=Fe3O4+4H2,每 3mol Fe参加反应，转移8m ol电子,错误;B 项，标准状况下 HF为液体，无法计算4.48L H F的物质的量,错误;C 项，室温下,pH=1 2 的碳酸钠溶液中水电离出来的c(H+)=10-2mol/L,正确;D 项，由物料守恒可知含O.lmol Na2s的溶液中n(HS-)+n(S2-)+n(H2S)=0.1mol,错误。4 答案及解析：答案：B解析：A项,一个乙烷分子中含有7个共价键,30g乙烷分子的物质的量为lmol,含有的共价键的个数为7NA,错误;B项,氮气、一氧化碳和乙烯的相对分子质量均为28,则28g氮气、一氧化碳和乙烯混合气体的总物质的量为lmol,故含有分子的总数为NA,正确;C项，标准状况下，澳为液态,不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误2 项，溶液的体积未知，故无法计算溶液中氢离年的个数，错误。5答案及解析：答案：A解析：A项,lmol SiO2含有4mol硅氧键,60g SiO2的物质的量为n=6 0 g=lmol，含有硅氧键的M 60g/mol物质的量为4moi，硅氧键的数目为4NA,正确;B项，根据氯元素守恒得n(HCIO)+n(Q-)+n(Qb)+2n(O2)=2NA,错误;C项.溶液体积未知，无法计算OH-的数目，错误;D项*35。3 与浓 H37cl 反应的化学方程式为 K35CIO3+6H37C I K37CI+35CI37CI+237CI2 t+3心0,故混合气体的平均摩尔质量为电 幽 配 电mol?2moi-=73.3g/mol,故7.2g氯气的物质的量小于O.lmol,3mol刖氯气分子个数小于O.INA个,错误。6答案及解析：答案：D解析：A项,过氧化钠与硫化钠的摩尔质量均为78g/mol,故7.8g混合物的物质的量为O.lmol,且二者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故O.lmol混合物中含有阴离子数为O.INA阴 离 子 与S2-中均含有18个电子，所以O.INA个阴离子含有的电子数0为1.8NA,错误;B项，标准:状况下,CHCb为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量和分子数，错误,C项,0.101。1白磷()含有P-P共价键0.6mol,O.lmol四氯化碳含有C-C共价键0.4mol,错误;D项，铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2。巴三Fe3O4+4H2,16.8g Fe 即 0.3mol 失去 0.8NA 个电子,D 正确；7答案及解析：答案：A解析:A 项,24g石墨稀的物质的量为2moi，而 lm o l碳原子能形成0.5m ol六元环，即0.5NA个,2m ol石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA,正确;B 项，苯甲酸分子中含有1 个碳氧双键.无碳碳双键.故lm o l苯甲酸中含有双键的数目为NA,错误;C 项，没有体积,无法求算物质的量，且 NH：可水解，错误;D 项,标准状况下.苯是液体.题中条件无法计算苯的物质的量，错误。8 答案及解析：答案：B解析：A 项将0.5mol CL通入水中,02+H2。=H a O+H C L C L 部分与水反应，则N(HCIO)+N(C l)+N(CIO)+2N(Cl2)=NA,A 错误;B 项 HCHO 和 CH3COOH 的最简式相同,9g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为一?L-X4=1.2NA IB正确:C 项 C O,通过足量的Na,O,，反应方30g mol程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,转移lm o l电子时增重28g,使其增重a g 时，反应中转移电子数为 也 工 错 误;D 项没有给出气体体积是否为标准状况下，无法计算其物质的量,D 错误；9 答案及解析:答案：1.672;2.76;3.C;S点想解析：1.由提示化学方程式XX(/)+3。2(g)=X Q (g)+2yo2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同.因反应物中的x n 为液态，故 反 应 前 的 体 积 为 672 mL.2.n(a)=6 7 2 x l0-3 /2 2.3 3)3 Wl=m o/.因 X I；与 Q 恰好完全反应，且它们的物质的量之比为 1:3(由化学方程式知)，故 X X 的物质的量为0.01机。儿 又因反应后的气体为6 7 2，泣,密度为2.56g-L-,则反应后气体总质量为m=p V=2.56次-r1x 6 7 2 x l0-3 L 1.7 2 。根据质量守恒定律,m(A X)=l-7 2 -m(O2)=灾，2?molyQ.O-mor=32?g,M(XY2)=076gO.Olmol=16g-m o r.M(X)+2M(Y)=76g-zoL3.由题意 M(Y)_ 32M(Y)-1 6M(X)=12g-m orlM(y)=32g-/7w 尸10答案及解析：答案：1.250;2.21.6;C;3.;4.偏低；偏低解析：2.c（HCl）=-.-=11.6mol L.加水稀释前后HCI的物质的量不变,36.5g m oL x所以 11.6帆H T1 x V（HCI）=0.25Lx nwl厂,解得V（”C7）=0.0216L=2 1.6 必，应该选择 25mL 的量筒量取。4.用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低;若未用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 F19 Na23 Mg24 A127 S32 C135.5 39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 1127一、单项选择题(1-11各 2 分，12-21各 3 分)1.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中溶液也可导电，推测该物质可能是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矶用作净水剂 B.液氨用作
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