(附加18套模拟试卷)2020年高考化学一轮复习考点练习卷_氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的基本概念一、选择题（本题包括1 0小题，每小题5分，共5 0分）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应不一定属于氧化还原反应D.化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2.已知Fe2+或%能与心。2在一定条件下发生下列反应：Fe?+：HzO2+2Fe2+2H+=2Fe3+2HzO;Hz02+2Fe=2Fe2+2H+O2个。l2:H2O2+l2=2HIO；.下列说法错误的是（）A.通过反应可知Fe?+为过氧化氢分解的催化剂B.根据反应可知，在该条件下，氧化性:HzO2Fe3+C.Imol dO z分解，转移的电子数为2NAD.反应为 2HIO+H2O2U2+2H2O+O2个【答案】C3.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（）A.反应均属于氧化还原反应B.生成黑镒矿的反应中，3moi M n参加反应转移4moi电子C.生成等量的反应和转移的电子数之比为1：2D.反应为铝热反应【答案】B4.酸 性KMnC4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnOj+CuS+H+fCj+SOz个+乂/+%0,下列有关该反应的说法中正确的是（）A.被氧化的元素是Cu和SB.M n 的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D.若生成2.24 L（标况下）SO?，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5.洁厕灵和8 4消毒液混合使用会发生反应：NaCI0+2HCI=NaCI+Ch个+%0,生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）A.每生成l mol氯气，转移的电子数为2NAB.Imol NaCI含有的电子数为28NAC.1L0.2moi八NaCIO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4LHCI溶解在0.5L水中，形成2moi/L的盐酸【答案】B6.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（）过林1丫 ,iK U I-.-A.l mol N H j所含的质子总数为10NAB.联 氨（N2H。中含有极性键和非极性键C.过 程II属于氧化反应，过 程IV属于还原反应D.过 程I中，参与反应的N&+与NH20H的物质的量之比为1:1【答案】A7.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用漂白液杀菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾的硅藻土保鲜水果【答案】C8.火法炼铜的原理是：CU2S+O2高 温2CU+SO2,有关该反应的说法正确的是（）A.氧化剂是。2，氧化产物是Cu和SO?B.被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C.Cu2s只表现出还原性D.当有Imol Oz参加反应时，共 有6moi电子发生了转移【答案】D9,已知NaCIO溶液与Ag反应的产物为AgCI、NaOH和0?，下列说法正确的是（）A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L（标准状况下）。2,则反应转移0.8mol电子【答案】C1 0.向CUS04溶液中加入心。2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（CU2。），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）A.C d+是“O2分解反应的催化剂 B.%。2只表现了氧化性C.”。2 的电子式为：D.发生了反应 CuQ+0 2+4 1=2 0/+3H2。【答案】B二、填 空 题（四小题，共5 0分）11.（1 2分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。d S的水溶液称作氢硫酸，氢硫酸在空气中放置，很快出现浅黄色硫单质，写出反应的化学方程式 o该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：氧化性：;还原性：o（2）在酸性条件下，KMn04和少量h S反应生成S、MnSC）4、K2sO4和 0,写出该反应的化学方程式。并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。（3）将黑色的Fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色硫生成，产物还有、o过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。【答案】（1）2H2S+O2=2Sk+2H2O（2 分）ChS（2 分）H2SH2O（2 分）学*科3H:SOr-2KKtaO*SH2S-2MnS04*KOr-SSl*SHX）（2）10r（2 分）（3）FeCk（Fe2+）（1分）H2s（1分）产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红褐色（2分）12.（1 2分）某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加 入12滴滨水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、谁的氧化性更强？（2）猜想甲同学认为氧化性：Fe3+Br”故上述实验现象不是发生化学反应所致。则 溶 液 呈 黄 色 是 含（填化学式或离子符号，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2 Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：A.酚配试液 B.四氯化碳 C.无水酒精 D.硫氟化钾溶液请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）应用与拓展在少量FeBr?溶液中通入足量C L反应的离子方程式为。在100 mL FeBr2溶液中通入7.84 L 5 （标准状况），溶液中有2/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。写出Fe（NO3）3溶液与少量H I溶液反应的离子方程式为.【答案】（2）肌（1分）Fe3+（1分）学&科（3）D（2分）溶液呈红色 或BCCL层呈无色（或水层黄色）（2分）（4）（4）02Fe2+4Br+3CI2 2Fe3+2Br2+6Cr（2 分）3moi/L（2 分）8H+8r+2NO3+2Fe3+=2Fe2+4l2+2NOl+4H2O（2 分）13.（13分）I.碘化亚铜（CU2%）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：。（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写 出KI、Cu2l2,H2sO3的还原性由强到弱的顺序是 o（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2h+Hg=Cu2Hgl，玫瑰红）+2C u,产物Cu2Hgi4中Cu元素显_ _ _ 价，当有1 mol Cuzh参与反应时，转 移 电 子 数 目。I I、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中Cao?的含量，进行如下的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸储水和过量的b g K I晶体，再滴入少量2 mol-LT的H 2 s溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为emo卜 的NazSzOs溶液至反应完全，消 耗N a 2 s溶液V mL。（已知：L+ZSzOszr+SQe”）（4）第一步发生反应的化学方程式为;（5）样品中Cad?的质量分数为（用字母表示）。【答案】（1）4KI+2CUSO4=I2+Cu2l2 +2K2SO4（3 分）（2）H2SO3KICu2l2（2 分）（3）+1 （1 分）NA（1 分）（4）CaO2+2Kl +2H2SO4=l 2+CaSO4+K2SO4+2H2O（3 分）3&-（5）a%（3 分）14.（13分）中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：（1）从海水中提滨是将Ch：通入浓海水中，生成溟单质，而氯气氧化漠离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免 o（2）CIO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KCIO3与N a 2 s在H2sCL,存在下制得CIO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为一.（3）磷的含氧酸有多种形式，如H3 P、H3P。2 （次磷酸）、H3P。3（亚磷酸）等。H 3 P与NaOH反应只生 成NazHPOs和NaH2P。3两种盐，写出H3P。3的第二步电离方程式 H 3 P和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgN03溶液，有黄色沉淀生成:请写出H 3 P和碘水反应的化学方程式o（4）高铁酸钾（KzFeOQ是一种新型高效水处理剂，其 中Fe元素的化合价是：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程一（5）镁一 H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O,则 正 极 反 应 式 为。常温下若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时溶液中Mg?+浓度为.已知Ksp Mg（OH）2=5.6xl O 12,当溶液pH=6时，（填 有 或 没有）Mg（0H）2沉淀。【答案】（1）C%歧化生成HC1和HC10（1分）（2）2:1 （1分）（3）H2PO3=H+HPO32（1 分）H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI（2 分）（4）+6（1 分）4FeO42+IOH20=4Fe（0H）3（胶体）+3O2t+8OH（2 分）（5）H2O2+2H+2e=2H2O （2 分）0.045 moi/L（2 分）没 有（1 分）高考模拟理综试卷化学试题及答案原子量及有关数据：Sn：118.7 Cl：35.45 H：1 C：12 S：32 Na：23 O：16 Br：80 Cr：51.9Mn：54.9 Pb：207Al:27 Mg：24 Cu：64 Ig2=0.3010选 择 题（共 10小题，每题3 分，共 30分.每小题可能有1 个或2 个正确选项。如果多选、漏选或一对一错都不给分。）1.制取下列物质的方案能够达到目的的是A用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿研B用碳酸钠与稀H0,反应制CO?C用食盐、二氧化镒和稀Hz SCh 共热制CLD用铁与稀盐酸反应制氯化铁2.两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是A N aHSO”和 N a2c O 3 B A12 （SO。3 和 N aHCChC N aHSO,和 HCO 3 D M g SO”和 N az CCh3.A、B 是短周期元素，最外层电子排布式分别为m s*,n s n p。A 与 B 形成的离子化合物加蒸储水溶解后可使酚猷试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石德试纸变蓝，则该化合物的分子量是A 38 B 55 C 100 D 1354.已知，常温下CWCO O H的电高平衡常数为1.76X10-5,常温下将p H=3 的 CWCO O H溶液用水稀释一后，溶液的p H值为A 3 B 3.15 C 3.3 D 2.75.某无色溶液中加入过县盐酸有沉淀产生，过滤后向油液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 Ag+、F e t N a+Ag+、A l t +Ag+、Ba2+S iV、AI 0-、+Ag+、N Hj、H+Si 032-+、A 严A各组均符合 B C D6.某元素x的原子量为a,它的最高价氧化物的水化物的分子式为H*0。（m 1）,下列有关叙述正确的是A该酸的水溶液中，H+：0,L=m：1B该酸的摩尔质量为（m+a+1 6 n）克C 100毫升该酸溶液只能中和4 克 N aO HD若 0.1摩/升该酸溶液的p H=1,则 N a d 的水溶液的p H值 77.常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2 f+2=2