资源描述
专题强化训练（4）离子方程式的书写及正误判断1、下列离子方程式正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H*=CU2+H2 tB.将铜片插入硝酸银溶液中:Ag+Cu=Cu2+AgC.氢氧化镁与稀盐酸混合:OH-+H+=H2OD.向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化镀溶液并加热：N H；+OH -N H3 t+H2O2、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A.向A/C4溶液中加入过量氨水：+3NH,H2O =Al（O H）,+3NH；B.N a2O2 与 H2O 反应制备 02:N a d +H2O=2 N a+2OH+O2c.将ci2溶于水制备次氯酸：CI2+H2O=2H+c r+cio-D.用浓盐酸酸化的K M n O,溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 M n O；+6H+5H2O2=2 M n2+5 O2+S H2O3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将铜丝插入稀硝酸中：C +4”+2NO；=C 2+2N Q T+也。B.向Fe2（SO4）,溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2 F e1+C.向A4（SQ）,溶液中加入过量氨水：A+3N%H2O=A l O H J+3 N H：D.向 N4SiQ溶液中滴加稀盐酸：Na2S i O,+2 H+il=H2SiO3 i +2 N a+4、在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2so4、NaHS04溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）导电能力A.代表滴加H2s。4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC.c点，两溶液中含有相同量的OH-D.a、d 两点对应的溶液均显中性5、下列离子方程式及反应原理均正确的是（）A.Fe2()3 溶于足量 HI 溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2。B.除去Fe2(SO4)3溶液中的硫酸亚铁：2Fe2+a2=2Fe3+2a-c.向 B a 9 H%溶液中加入过量的NH.HSOA溶液：Ba2+2 O H +N H：+H+S O =BaSOi+NH,-H2O +H2OD.向A/a：溶液中加入过量的氨水：A产+3N3 -H2O=A I(O H)3+3 N H；6、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下，测 得 氯 化 铉 溶 液 7,证明一水合氨的是弱碱：N H；2+2 H O -NH3 H 2 O +H Q-B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2 4 +2。”一 +2“2。2=2A1O；+3 H2 TC(X)HC.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基:、+2HCO,+2也。+2ca TD.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸：2M+16/T+5c=2 M n2+1OCO,T+8H 07、下列指定反应离子方程式正确的是()A.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCOj+OH=C aC O3+H,OB.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A1+3CO；=A 12(CO3)3C.少量Cl2通入到过量的N a g 溶液中：Cl2+CO；+H,O=HCO,+C1+HC1OD.HS-的电离:HS+H2O=H3O+S2-8、下列反应的离子方程式表达正确的是()A.lmol/L NaAIO2 溶液和 4mol/L 的 NaHSCX,溶液等体积混合：A I O；+4H+=A I3+2H,OB.FezCh 与 HI 溶液反应:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2。C.NH4HSO4溶液中滴入少量 Ba(OH)2 溶液：NH*+H+SO：+2OH-+Ba2=B a S O4+NH,-H,O+H,OD.A。2s2。3溶液中滴加过量的稀硫酸：2 H+3 sq =2 S O：+4S+H2O9,在 FeCb溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，对废液处理和资源回收的过程简述如下：I.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液。n.向滤液中加入一定量的石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。回答下列问题：(1).FeCb蚀刻铜箔反应的离子方程式为(2).过程I 加入铁屑的主要作用是 r分离得到固体的主要成分是 1 从固体中分离出铜需采用的方法是（3）.过程I I 中发生反应的化学方程式为10、利用硫酸渣（主要含FezCh、FeO,杂质为MgO、AI2O3和 SiCh等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：碱酸溶液FeSt空气氨水_,1 I过 中 -软化I 过 呼 II-FeOOH-pH=3-4 I滤 懑 1 滤液II（1）.“酸溶”时,M gO 与硫酸反应的离子方程式为（2）.滤渣I 的主要成分是FeS2、S 和（填化学式）;Fe3+被 FeS?还原的离子方程式为（3）氧化“中，生 成 FeOOH的离子方程式（4）.滤液I I 中溶质是Al2（SO4）3和（填化学式）;洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是答案以及解析1 答案及解析：答案：D解析：A 项，铜与稀硫酸不反应，错误;B 项，将铜片插入硝酸银溶液中发生反应的离子方程式为Cu+2Ag+=C3+2Ag,错误;C 项，氢氧化镁难溶于水，不可拆分,错误。2 答案及解析：答案：A解析：B 中不符合质量守恒定律,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C 中 HCIO是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应为可逆反应;D 中的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能达到证明H2O2具有还原性的目的(还原性HaH20,HCI先反应)。故选A3 答案及解析：答案：C解析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO,反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO；产+2NO T+4H2O,A 错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2尸身+反-3Fe2 B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向A/2(S(94)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为A产+3NH,”2。=：4/(0”)3 J+3NH：,C 正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向 溶 液 中 滴 加 稀 盐 酸 的 离 子 方 程 式 为SiOj-+2H+=/2SzO3 J,D 错误。答案选 C,4 答案及解析：答案：C解析：由题图时知曲线在a 点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，反应是:Ba(OH)2+H2sO4=BaSO4+2H2。,A 正确;曲线中b 点进行的反应是:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2。,生成 NaOH.B 正确;c 点曲线表示 Ba(OH)2 已经完全反应,并剩余H2s。4,溶液显酸性,c 点曲线表示NaOH与 NaHSOzj反应，且 NaOH还有剩余，溶液中的反应 为 NaOH+NaHSO4=Na2sO4+H2O,溶液显碱性，所以c 点两溶液中含有OH-的量不相同,C 错误;a点为Ba(OH)2和 H2s。4完全反应时生成BaS04沉淀，溶液呈中性d 点溶液中溶质只有Na2s。4溶液也呈中性,D 正确；5 答案及解析：答案：D解析：Fe3+与I-会发生氧化还原反应，正 确 的 为%(J,+6H+2 厂=2?2+八+3/。人错误;引入了c r杂质.B错误;NH4HSO4过量,H+先反应，正确的离子方程式为+2 O H +2 H+SO；-=BaSO4+2 H2O,C错误;氨水是弱碱，不可拆写，A/(O H),不溶于氨水,D正确6 答案及解析：答案：B解析：A.N H：的水解反应属于可逆反应,错误；B.铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,正确；C.碳酸氢钠只能与竣基反应，与酚羟基不反应,错误；D.草酸属于弱酸，用化学式表示,错误;故选Bo7 答案及解析：答案：D解析：加入足量石灰水，应该有一水合氨生成,A 错误;铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进，生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2 A产+3CO；-+3H2O=2A1(OH)3+3CO2，B错误;少量氯气通入碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为Cl2+H2O+2CO；=2H C O；+Cr+ClO,C 错误;HS-的电离:HS-+H2O+H3O+S2-,D 正确；8 答案及解析：答案：A解析：A 项，A1O：与 H+以物质的量比为1:4反应生成AP+和 H2O,正确;B 项,FezCh与 H I发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+L+3H2O,错误;C 项,NH4HSO4溶液滴入少量Ba(0H)2溶液,0H-只与H+反应，不与NH：反应，错误;D 项,硫代硫酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、S、二氧化硫和水，离子方程式为S2O；+2H+=S+S O2+H2O错误。9 答案及解析：答案：1.2Fe3+C u=2F e2+Cu2+2.回收铜；Cu和 Fe;加盐酸反应后过滤3.FeCl2+Ca(OH)2=F e(O H)2+CaCI2 4Fe(OH)2+O2+2H2O lF e(O H)3解析：l.FeCb溶液蚀刻铜箔时的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2.过程I 加入铁屑时的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+和 Fe+Cu2+=Fe2+Cu,其主要作用是回收铜；固体的主要成分是Fe和 Cu,利 用 Fe能溶于稀硫酸或稀盐酸，而 Cu不溶，将 Fe、Cu混合固体用稀硫酸或稀盐酸浸泡，待充分反应后过滤，即可分离出铜。3.过程I I 中发生反应的化学方程式依次为FeCI2+Ca(OH)2=Fe(O H)2+CaCI24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O H)310答案及解析：答案：l.M gO+2H+=M g2+H2。2.SiO2；2Fe3+FeS2=3 F e2+2S3.4Fe2+8N 4 H2O+O2=4FeOOH+8NH：+2H q4.MgSO4、(NH4)2SO4；取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，在加入BaCL溶液，若无白色沉淀,说明已洗干净解析：L M g O 不拆分，稀硫酸拆分，生成的MgSO4是可溶于水的盐要拆开2.硫酸渣加硫酸酸溶.得Fe3+、Fe2+、A|3+、Mg2+的溶液，加 FeS2还 原 Fe3+,SiC2不溶于硫酸，滤渣I 中还有 SiCh。反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1 价，铁显+2 价)，生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣I 成分之一)，根据得失电子守恒配平。3.滤液I 中主要含Fe2+、Mg2+、A|3+,加空气氧化Fe2+为 Fe3+,加氨水调节pH34，沉淀Fe3+。生成FeOOH的反应物为Fe2+、Ch、NH3 H2O,生成物有FeOOH、N”；根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒即可配平。4.由3 中反应可判断滤液I I 中溶质为AL(SO4)3、(NH62SO4、MgSO4；由滤液口成分可知铁黄表面可溶性杂质是MgSO4、AI2(SO4)3(NH4)2SO4,若洗涤干净,则洗涤液中无SO：高考模拟理综试卷化学试题及答案1.(12 分)(1)如果已经发现167号元素A,若已知的原子结构规律不变,167号元素应是第 周期、第 族元素；可 能 的 最 高 氧 化 态 为;氢 化 物 的 化 学 式 为.(2)某一放射性物质衰变20%需15天，该物质的半衰期是 o(3)化合物C H Q i CH，分子中有 种化学环境不同的氢原子。如果用氯取代分子中的V 一氢原子，生成的一氯代物可能有 种。(4)硅与碳为同族元素，呈四价。然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。碳易于形成双键，硅则不易形成双键。但据美国 科学杂志2000年报道，已合成了分子中既有S i-S i单键，又有Si=Si双键的化合物。的分子式为Si5H“红外光谱和核磁共振表明分子中氢原子的化学环境有2种，则的结构式是：。2.(13分)(1)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3,P 2H 4,等。其中最重要的是PH3。PH3称为瞬，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。它可由NaOH和白磷反应来
展开阅读全文
温馨提示：
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
相关搜索
