【附20套中考模拟试卷】江苏省苏州市2020年中考化学模拟试题七含解析

江苏省苏州市2020年中考化学模拟试题（7）一、选 择 题（本题包括12个小题，每小题3 分，共 36分.每小题只有一个选项符合题意）1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）A.CO和 CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化C.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D.化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物2.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）A.A B.B C.C D.D选项需区别的物质选择的试剂或方法A食醋与酒精闻气味B空气与氧气带火星的木条C水和双氧水看颜色D一氧化碳与二氧化碳燃着的木条3.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是质蚩/g14丙 丁2 62甲乙匚二I表示反应前的质量匚二1 表示反应后的质量A.参加反应的甲和乙质量比为2:7 B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物 D.x 的值是74.金 属 R 与 CuCL溶液反应的化学方程式为：R+CUC12=RC12+CU,则下列说法错误的是A.该反应是置换反应 B.金 属 R 活动性比Cu强C.金 属 R 可能是铝 D.该反应前后R 的化合价发生了改变5.从 海 水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解无水氯化镁可得到金属镁.下列有关说法不正确的是（）A.此法的优点之一是原料来源丰富B.步骤、的目的是从海水中提取MgCLC.步骤中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化D.以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应6.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）0 稀盐酸的质量g向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液气体质量-gD.稀硫酸的质量g 1n向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸7.讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）反应在点燃、条件下进行各物质的分子个数比为2：1：2,各物质的质量比为7：4：11点燃A.C+ChCChB.2CO+O2-2cCh点燃C.2H2+O 22H2O点燃D.CH4+2O2i=i=2H2O+CO28.如图是MgS(h 和 NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是()溶解度gMgSCU0 ti t：t 3温度七A.tJC时，MgSfh和 NaCl溶液中溶质的质量分数相等B.t2C时的MgS(h 饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C.t2时，MgSO 饱和溶液升温后变为不饱和溶液D.t2C时的NaCl饱和溶液升温至t3C时，溶质的质量分数增大9.“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列对CO2和 CO 的比较，表述错误的是()A.结构：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子B.性质：二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能C.用途：二氧化碳能灭火，一氧化碳却能做燃料D.产生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是+OOO氢原子丙氧原子A.丙的相对分子质量为32gB.丙中C、H、O 元素的质量比为3:1:4C.生成的丙和丁的分子个数比为2:1D.该反应为置换反应乙T11.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟 4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D 的相对分子质量为18,则 A 的相对分子质量为A.23B.46C.92D.9612.规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是()里加粉末 D.量取液体为L二、填 空 题（本题包括4 个小题，每小题7 分，共 28分）13.钢铁是使用最多的金属材料。铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的 发生化学反应的过程。自行车的支架采取的防锈措施是:用稀硫酸除铁锈的化学方程式为用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。回收利用废旧金属制品的目的之一是 O14.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：0。（：时，甲、乙、丙的溶解度最大的是 Ot2C时，将 30克甲固体加入到50克水中，充 分 搅 拌 后 的 所 得 溶 液 是（填“饱和”“不饱和”）；所 得 溶 液 的 质 量 分 数 为 （列式即可）。若甲中含有少量乙，应用 法提纯甲。等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2C降 温 至 后，溶 液 的 质 量 分 数 由 大 到 小 的 顺 序 是。若使甲溶液的状态从a 点转化为b 点，可 采 取 的 措 施 是 15.钛和钛合金被认为是2 1 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiOs,同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制Ti（h,再 由 TiCh制金 属 T i的工艺流程如下：浓破酸J L钛铁。TiOSO,(硫酸辄钛)FeS04Fe,(SO)MKH jiO,帙、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。写 出 工 艺 流 程 中 生 成 硫 酸 铁 的 化 学 方 程 式,该反应的基本类型是 反应。操 作2的名称是工艺流程中，水解属于 变化。工业上常在高温和氨气氛围中，用金属 镁 和TiCL反应的方法制备T i,氨 气 的 作 用 是 TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：1 2的比例参加反应，反应的化学方程式为 o16.下图为干电池的结构示意简图，小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。取一小块锌皮放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，有ZnCL生成。实验中可观察到的现象是下列各组物质混合后，也 能 生 成ZnCL的有（填序号）。A Z nO与稀盐酸B ZnSO4溶 液 与B aC h溶液CZnCCh与N aC l溶 液D Zn（NC3）2溶 液 与N H 4cl溶液另取一块锌皮磨成粉放入盛有一定量CuSO 溶液的烧杯中，充 分 反 应 后 得 到 溶 液A和 固 体B（不考虑锌皮中的杂质的影响）。当 溶 液A中只含一种溶质时，该溶质是（填化学式）；当 溶 液A中含两种溶质时，固 体B的成分为（填化学式）。三、实 验 题（本题包括2个小题，每小 题7分，共14分）17.实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高钵酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。回答下列问题:加入足里的水天邑44该固体中一定没有（写化学式）。根据实验现象分析，第步所得无色溶液的PH7（填或为了不干扰对第和步实验结论的判断，试 剂A应 选 择 一（写试剂名称）。第步发生的化学反应方程式为最 后 滤 液 中 的 溶 质 有 一 种。18.依据如图所示的四个实验，回答下列问题。性的实验。证 明 装 置 不 漏 气 的 现 象 是.图2是电解水的实验装置。由实验可知水是由氢、氧两种元素组成的，该 结 论 的 依 据 是;甲试管中收集的气体的检验方法是：;先从水槽中取出试管，然后 o图3是铁丝在氧气中燃烧的实验，现象是,瓶 中 放 少 量 水 的 目 的 是。图4是使水沸腾 实 验。先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到烧瓶中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的 液 体 与 烧 瓶 中CO2反 应 的 化 学 方 程 式 为 （写一个即可）。四、计 算 题（本 题 包 括1个 小 题，共12分）19.（6分）家 庭 食 用 碱 的 主 要 成 分 是Na2c0 3,为 测 定 该 食 用 碱 中Na2cCh的质量分数，某同学进行了以 下 实 验 取4 0 g食 用 碱，平均分为四份，然 后 分 别 加 入 一 定 质 量 分 数 的CaCI2溶 液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCL溶液产生沉淀）实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加 入CaCL溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g请分析表中数据回答并计算：m=g40g该 食 用 碱 与 足 量CaCI2溶液反应，最多生成沉淀质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g该 食 用 碱 中Na2c0 3的质量分数是?（写出计算过程，答 案 精 确 到0.1%）参考答案一、选 择 题（本 题 包 括12个 小 题，每 小 题3分，共36分.每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意）1.D【解 析】【详 解】A、CO和 CO2的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故 A 错误；B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B 错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故 C 错误；D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故 D 正确。故选D。2.C【解析】【详解】A、食醋有酸味，酒精具有特殊的气味，A 正确；B、氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能，B 正确；C、水和双氧水均是无色的液体，看颜色不能鉴别，C 错误；D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能支持燃烧，D 正确。故选C。3.A【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 14g-2g=12g,故甲是反应物,参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为3 1 g-12g=19g,故 X的数值为26g-19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：1 9,错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为3 1 g-12g=19g,故 X 的数值为26g-19g=7g,正确。故选A。点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。4.C【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故 A 正确；B、金属R 能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R 比铜活泼，故 B 正确；C、化合物中铝元素的化合价是+3,不可能生成AlCh,故 R 不可能是铝，故错误；D、反应前R 是单质，化合价为0,反应后R 以化合态存在，化合价不为0,故化合价一定改变了，故正确。故选C。5.C【解析】【详解】A.海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故 A正确；B.可得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸，可得到氯化镁，故 B 正确；C.步骤中沉淀、过滤、洗涤的过程只涉及物理变化，故 C 错误；D.反应涉及分解反应、化合反应，反应涉及复分解反应，故 D 正确；故选C。6.B【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，pH减小，但是不能减小到pH=2,更不能减小到pH 小于2,错误；B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中溶液一直是饱和溶液，由于反应放热，导致氢氧化钙溶解度减小，因此氢氧化钙的质量分数随之减小，当完全反应后不再放热，随着温度降低，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙继续溶解，当降低到室温时氢氧化钙仍然是饱和溶液，氢氧化钙质量分数和加入氧化钙前相等，正确；C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，错误；D、向等质量的镁、锌中，分别加入同