(含3套新高考模拟卷)姑苏2017年中考化学模拟试卷

2 0 1 7年江苏省苏州市姑苏区中考化学模拟试卷一、选择题下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2 B铅笔填涂在答题纸相应位置上,更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂.1 .在地壳中含量最多的元素是（A.0 B.Si C.A l D.F e2 .葡萄糖属于（）A.单 质 B.氧化物 C.有机物3 .酒 精（CJ k OH）属 于（）A.单 质 B.有机物 C.氧化物4 .互为同素异形体的一组物质是A.活性炭、石 墨 B.氧气、臭氧5 .属于化学变化的是（）D.酸D.盐）C.液氮、氮气 D.水、双氧水)A.纸张燃烧B.花香四溢C.灯泡发光D.滴水成冰6 .A s z Os 中 A s 的化合价是（）A.+2 B.+3 C.-2 D.-37.二氧 化 钛（Ti 02）可做水分解的光催化剂，Ti Oa中 Ti 的化合价是（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+68 .工业上冶炼金属镭的反应是3 M n O2+4 A l 邕 遇 3 M n+2 A l20；i,该反应中的还原剂是（）A.M n O2 B.A l C.M n D.A l2039 .含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：A l （OH）3+3 H Cl-A l Cl3+3 H20,该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C,复分解反应 D.置换反应1 0 .自来水生产过程中，通入氯气的目的是（）A.除去易挥发的杂质B.消毒杀菌C.沉降泥沙D.吸附悬浮物1 1 .水变成水蒸气的过程中（）A.水分子的大小发生变化B.水分子中的原子构成发生变化C.水分子的质量发生变化D.水分子之间的间隙发生变化1 2.碳酸氢钱（NH Z W X【答案】c【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电子数为6,则Y为0元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为A I元素。【详解】A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；B、非金属性W Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W Z,故B正确；C、非金属性X乙 故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：YZ W X,故D正确；故选Co4.化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（）A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料B.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、0三种元素组成C.离子反应的速率受温度影响不大，是一类儿乎不需要用活化能来引发的反应D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒【答案】B【解析】【分析】【详解】A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；B.糖类和油脂是由C、H、。三种元素组成，蛋白质除了含C、H、。外，还含有N、S、P等元素，故B错误；C.离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；D.漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；故选Bo5.离子化合物。2 PtF6的阴离子为 PtF6，可以通过反应Oz+PtF6 fG2 PtF6得到。则A.5 PtF6中只含离子键C.反应中。2是氧化剂，PtF6是还原剂【答案】D【解析】【详解】B.C)2 PtF6中氧元素化合价为+1D.每生成lmolO2PtF6转 移lm o l电子A.化合物中的(P tR)-阴离子和0；阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误;B.(仲 耳)中氧元素的化合价是+；价，B错误；C.根据化合价的升降可知，。2是还原剂，P tR是氧化剂，C错误；D.O?O；e PtF6 (P tR)-e,所以氧化还原反应中转移电子总数为le J D正确。答案选D。6.磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过 程I中，被 还 原 的 元 素 是(填 元素符号)，过程川的化学 方 程 式 为。溶液(2)磷酸钢锂/碳复合材料 Li3V2(PO4)3/C是常用的电极材料，其制备流程如下:V AH C 0,一 总 口水浴7 0 0 碳球等:电碳材 乙扉溶液液A I-R o n.io 4 T 过-|T 洗谢一 览 烧 LiM(POHC立黄町1,合1-溶液BLi;CO,复合材料中V的化合价为，C的作用是V2O5与H2c2。4反应生成V2（C2O4）3的化学方程式为洗涤”时用乙醇而不用水的目的是。锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅 电池。若用和LixC6和Li3V2（P 0 O/C做电极，放电时的电池总反应为LixC6+Li3.xV2（PO4）3=Li3V2（PO4）3+C6,则 电 池 充 电 时 阳 极 的 电 极 反 应 式 为。【答案】Cu、P 2 Ca3（PO4）2+6 SiO2+10C=6CaSiO3+10CO t+P4+3 增强复合材料的导电性V2O5+5H2C2O4=V2（C2O4）3+4CO2 f+5H2O 减少产品损耗 Li3V2（PO4）3-xe=x V 2（PC4）3+xLi+【解析】【分析】根据图像，过程I中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和Cu3P;过 程III中反应物为Ca3（PO4）2、SiO2和C,生成物为CaSiS、C。和P 4,结合氧化还原反应的规律分析解答；复合材料Li3V2（PO4）3中锂元素化合价为+1价，磷酸根离子为-3价，根据正负化合价的代数和为0计算V的化合价；根据该复合材料是常用的电极材料，结合C是导体分析解答；V2O5与H2c2。4反应生成V2（C2O4）3,V元素化合价降低则碳元素化合价升高，生成产物有二氧化碳和水，结合氧化还原反应的规律书写化学方程式；根据放电的总反应可以得到充电时电池的总反应，结合电解原理分析解答。【详解】根据图像,过程I中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和CU3P,其中P元素和CU元素的化合价降低,被还原；过程川中反应物为Ca3（PO4）2、SiO2和C,生成物为CaSiO3、c o和P 4,反应的化学方程式为2 Ca3（P04）2+6Si02+10C=6CaSi03+10C。个+P 4,故答案为 Cu、P；2Ca3（PO4）2+6 SiO2+10C=6CaSiO3+10CO/r+P4；磷酸钢锂/碳复合材料 Li3V2（PO4）3/C中磷酸根显-3价，锂显+1价，因此V的化合价为+3价，该复合材料是常用的电极材料，C为导体，可以增强复合材料的导电性，故答案为+3；增强复合材料的导电性；V2O5与H2c2。4反应生成V2（C2O4）3过程中V的化合价由+5价降低为+3价，则草酸被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为V2O5+5H2c2。4=V2（C2O4）3+4CO2t+5H2O;Li3V2（PO4）3能够溶于水，洗涤 时用乙醇而不用水，可以减少产品损耗，故答案为V2O5+5H2c2。4=V2（C2O4）3+4CO2个+5H2。；减少产品损耗；该锂离子放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2（PO4）3=Li3V2（PO4）3+C6,则充电时电池的总反应为Li3V2（PO4）3+C6=LixC6+Li3.xV2（PO4）3,充电时阳极发生氧化反应，电极反应为：Li3V2（PO4）3-xe=V 2（PO4）3+xLi+,故答案为 Li3V2（PO4）3-xe=Li3.xV2（PO4）3+xLi7.大气中C02含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(Ti,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中C02浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO?(aq)+CO32*(aq)+H2O(aq)2HCO3(a q),下列说法不正确的是模拟空气中CO2浓度，U gL4A.TIT2B.海水温度一定时，大气中C02浓度增加，海水中溶解的C02随之增大，CCW-浓度降低C.当大气中C02浓度确定时，海水温度越高，C033浓度越低D.大气中C02含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解【答案】C【解析】【分析】题中给出的图，涉及模拟空气中C02浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此,在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中C02浓度固定在某个值，另一方面也要注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应CO2+C O +H2O 2HCO；逆向移动。【详解】A.升高温度可以使HCO；分解，反应C O z+C O j+H 2。2HCOJ逆向移动，海水中的CO)浓度增加；当模拟空气中C 5浓度固定时，T i温度下的海水中CO：浓度更高，所以T i温度更高，A项正确；B.假设海水温度为T i,观察图像可知，随着模拟空气中C02浓度增加，海水中的CO；-浓度下降，这是因为更多的co2溶解在海水中导致反应C O z+C O/+H 2。2HCO正向移动，从而使CO：浓度下降，B项正确；C.结合A的分析可知，大气中C02浓度一定时，温度越高，海水中的CO；-浓度也越大，C项错误;D.结合B项分析可知，大气中的C 5含量增加，会导致海水中的CO：浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCCh,CaCO3的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)=Ca+(aq)+C O (a q),若海水中的CO；浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；答案选C。8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.l m o l取。2完全分解产生。2时，转移的电子数为2 NAB.0.lm o l环氧乙烷)中含有的共价键数为0.3 NAC.常温下，1LPH=I的 草 酸(H2c2。4)溶液中H+的数目为O.INAD.lm o l淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A.H2O2分解的方程式为2H2。2=2出0+。2个，H2O2中0元素的化合价部分由-1价升至。价、部分由-1价降至-2价，1010旧2。2完全分解时转移lm o l电子，转移电子数为NA,A错误；B.1个环氧乙烷中含4个CH键、1个CC键和2个C-O键，lm o l环氧乙烷中含7m oi共价键，O.lm ol环氧乙烷中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7NA,B错误；C.pH=l 的草酸溶液中 c(H+)=0.1mol/L,1L 该溶液中含 H*物质的量 n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,含H+数为。INA,C正确；D.淀粉水解的方程式为(C汨I。)n-nHz。2呼5 ,如。|淀粉水解生成nm ol葡萄淀粉 葡萄糖糖，生成葡萄糖分子数目为nNA,D错误；答案选C。【点睛】本题易错选B,在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的C-H键。9.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:放电PbO2+Pb+2H2SO4?=S2PbSO4+2H2O 下列说法中错误的是()充电A.b电极放电后转化为c电极B.电极a和d都发生还原反应C.b 的电极反应式:Pb+SO42-2e-PbSO4D.放电后硫酸溶液的pH增大【答案】B【解析】【详解】A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SC-2e-=PbSO4,b电极放电后转化为PbS04电极，故A正确；B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO42-2e=PbSO4,故C正确；D.放电时总反应为PbO2+Pb+2H2SC)4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；选Bo1 0.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是B.BABCI)碳酸发钠药片钢片制成的纳米铜”在空气中易燃烧-绿蚁新陪酒.红泥小火 炉 新 陪 酒 即新触的酒过量服用阿同姓林引