资源描述
2023学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、以下烃中，一氯代物只有一种的是（ ）
A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)4
2、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在20g D216O中含有NA个氧原子
B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NA
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
3、决定化学反应速率的本质因素是
A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质
4、相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)
A．H2(g) B．CO(g) C．C2H5OH(l) D．CH4(g)
5、海藻中含有丰富的碘元素，如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程：
下列判断不正确的是
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．步骤②中反应的离子方程式为：
C．可用淀粉溶液检验步骤②中的反应是否进行完全
D．步骤③中加入的有机溶剂可以是
6、对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是
A．CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动
B．4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀释，平衡向逆反应方向移动
D．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：扩大容器体积，平衡不移动
7、可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
8、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）
A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应
B．该物质不属于烃
C．该物质能使溴水褪色
D．分子式为C9H16O
9、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（ ）
A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液
10、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/L
C．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出
D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)
11、下列说法不正确的是
A．CH3CH (CH3)CH2CH2OH的名称为2-甲基丁醇
B．氕、氘、氚为三种不同的核素，互为同位素
C．金刚石、石墨、C60互为同素异形体
D．通式为CnH2n+2的烃，n取不同值时互为同系物
12、如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是
A．a电极附近溶液酸性减弱
B．a电极上发生还原反应
C．b电极附近酚酞变红
D．b电极上有黄绿色气体产生
13、一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是
A．氨气、氮气、氢气的浓度相等 B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3
C．氨气、氮气、氢气的浓度不变 D．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
14、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是（ ）
A．质量之比为1:1:1 B．体积之比为4:14:13
C．密度之比为13:13:14 D．原子个数之比为1:1:2
15、取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是( )
①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 ②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷 ③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中 ④溴乙烷制备乙醇 ⑤甲苯制TNT
A．①② B．①⑤ C．④⑤ D．②④
16、下列有关反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率
B．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
C．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快
D．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。
回答下列问题：
（1）R基态原子核外电子的排布式为________。
（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。
（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。
（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。
18、A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素
原子个数比
A和C
1:1
B和A
1:4
D和E
1:3
B和E
1:4
请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；
（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；
（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。
19、某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2SO42CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。
(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。
20、在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________ 、________ 。
（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 ________________，反应类型是____________。
（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________ 。
（实验步骤）
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
（问题讨论）
（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查 ______________________ 。
（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。
（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________ 。
21、由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：
(1)称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为__________。
(2)若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O (g)， 产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_______。
(3)另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2 224mL (标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mL CO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是______。
(4)有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为______ (有机物用简式表示)。该药物可以治疗的疾病是_____________。
2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【答案解析】分析：烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中只有一种氢原子，根据等效法判断氢原子的种类即可解答。
详解：A．CH(CH3)3分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，A错误；
B．丙烷分子中含有2种等效H原子，其一氯代物含有2种，B错误；
C、正丁烷分子中含有2种等效H原子，其一氯代物含有2种，C错误；
展开阅读全文
温馨提示：
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
相关搜索
