2023学年河北省卓越联盟高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法或表示方法中正确的是（ ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 2、C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增大C的量 ⑤减小压强 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤ 3、下列叙述正确的是 A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 C．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质 D．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体 4、分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 6、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入气体X仍无沉淀，则X可能是（ ） A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO2 7、下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ） A．2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2O互为可逆反应 B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零 C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余 D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止 8、某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族 9、25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是 A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L B．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4 C．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性 D．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L 10、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作： ①过滤, ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是 A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③ 11、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是 ①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4 ②煤焦炭(CO+H2) CH3OH ③C4H10C2H4 ④(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖)C2H5OH A．①②③④B．①③④C．③④D．①② 12、关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ） A．实验室制氨气的方法是加热NH4Cl B．液氨是纯净物 C．氨易液化，因此可用来作制冷剂 D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验 13、海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（ ） A．海水的淡化，只需要经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可配备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 14、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ( ) A．放电过程中，负极质量会增加 B．Ag2O 电极发生还原反应 C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的碱性保持不变 15、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B．电解过程中，c电极上发生氧化反应 C．d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑ D．电解过程中，化学能转化为电能 16、下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是 A．NaCl NH4Cl B．Na2O CO2 C．H2O CH4 D．CaCl2 Na2O2 17、下列判断错误的是（ ） A．Na2O2——有离子键和共价键 B．HCl气体溶于水——共价键被破坏 C．NaCl晶体溶于水——离子键被破坏 D．氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏 18、下列化学用语表示正确的是 A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的结构简式: CH2CH2 C．氮气分子的电子式：NN D．S2－ 离子的结构示意图： 19、一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 20、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　) A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 21、《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( ) A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B．“外化”时化学能转化为电能 C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D．反应中溶液由蓝色转化为黄色 22、在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是 A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化 C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的分子数之比为1：3：2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H所含元素种类相同。 回答下列问题： （1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。 （2）反应①的离子方程式是______。 （3）反应②的化学方程式是______。 24、（12分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题: (1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是 _______、_______。 (2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________； (3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： ①_______________________________ ； ②________________________________； ④________________________________。 25、（12分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下： MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是______。 (2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。 ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚　 (3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。 (4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。 (5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。 26、（10分）某同学完成如下实验。 （1）实验记录（请补全表格中空格） 实验步骤 实验现象 离子方程式 ①溶液分层 ②下层呈橙色。 _____________ ①溶液分层 ②__________ Br2+2I－=I2+2Br－ （2）该实验的目的是______________________。 （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_________，得电子能力逐渐减弱。 27、（12分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。 （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。 （2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。 （3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验 编号 试管Ⅰ中的试剂 试管Ⅱ中的试剂 有机层的厚度/cm A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3.0 B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1 C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4 0.6 D